ENLACE COVALENTE POLAR
¿Cómo se forma un enlace covalente polar? Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico La diferencia de electronegatividad entre los átomos resulta en la transferencia parcial de carga hacia el átomo más electronegativo En consecuencia, el enlace covalente que se forma es un enlace polar
ENLACE COVALENTE POLAR Se produce entre átomos de distinta electronegatividad. Ejemplo: HCl, CO, etc. Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor densidad de carga negativa (δ-). La molécula es, por tanto, un dipolo. H Cl
Menor densidad electrónica Mayor densidad electrónica Electronegatividad • • H F Menor densidad electrónica Polo positivo (d+) Mayor densidad electrónica Polo negativo (d) La densidad de la nube electrónica estará más próxima al F o Cl que al H. Los enlaces en los que la densidad electrónica es asimétrica se conocen como enlaces covalentes polares
Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia de E.N. es menor a 1,7 y mayor a 0 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O
POLARIDAD Existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
EJEMPLOS DE ENLACES COVALENTES POLARES
Ejemplos de enlace covalente polar.
ÓXIDOS NO METÁLICOS Se forman de un no metal con el oxígeno. La gran mayoría de los óxidos covalentes no metálicos son ácidos. SO2, SO3, Cl2O, NO2, etc.