“LA RESPIRACIÓN CELULAR” (1) METABOLISMO BIOQUÍMICA UCE 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

METABOLISMO INTERMEDIARIO BIOENERGÉTICA 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. METABOLISMO Es el conjunto de reacciones enzimáticas mediante las cuales la célula intercambia materia y energía con el medio que la rodea para de esta forma poder subsistir, crecer y multiplicarse. FASES: ANABOLISMO CATABOLISMO 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

PRECURSORES DE MACROMOLÉCULAS ANABOLISMO SUSTANCIAS SENCILLAS A COMPLEJAS MACROMOLÉCULAS PRECURSORES DE MACROMOLÉCULAS CONSUME ENERGÍA 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

PRECURSORES DE MACROMOLÉCULAS CATABOLISMO SUSTANCIAS COMPLEJAS A SENCILLAS MACROMOLÉCULAS PRECURSORES DE MACROMOLÉCULAS LIBERA ENERGÍA 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

MACROMOLÉCULAS PRECURSORES DE ESTADO ESTACIONARIO DINÁMICO: Es el equilibrio dinámico que existe entre los procesos anabólicos y catabólicos, con el propósito de mantener constante la composición del medio interno (homeostasis) MACROMOLÉCULAS PRECURSORES DE CATABOLISMO ANABOLISMO 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. FASES DEL CATABOLISMO 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

SECUENCIAS METABOLICAS REACCIONES QUIMICAS INTERCONECTADAS ENTRE SI. FLECHAS DE BALDWIN VIAS: SECUENCIAS ABIERTAS. A B C D CICLOS: SECUENCIAS CERRADAS A B D C 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. VÍA METABÓLICA SECUENCIA ABIERTA. POSEE UN SUSTRATO INICIAL Y UN PRODUCTO FINAL DEFINIDO. EJ: GLUCÓLISIS 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. CICLO METABÓLICO SECUENCIA CERRADA. EL SUSTRATO SE REGENERA AL FINAL DE LA SECUENCIA. EJ: CICLO DE LA UREA 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

COMPONENTES DE UNA SECUENCIA METABOLICA METABOLITOS INICIALES METABOLITOS INTERMEDIARIOS: -De continuidad -De encrucijada METABOLITOS FINALES ENZIMAS COFACTORES: -Coenzimas (NAD, FAD, BIOTINA) -Iones metálicos 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

METABOLITOS INTERMEDIARIOS Los productos de las diferentes reacciones que constituyen las secuencias metabólicas. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

METABOLITOS INTERMEDIARIOS DE CONTINUIDAD Sirven para continuar la secuencia. ALIMENTADOR A B C MC E D A B C D E SI PF MC 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

METABOLITOS INTERMEDIARIOS DE ENCRUCIJADA Se encuentran en un punto de bifurcación de la secuencia. Sirven para conectar varios metabolismos. EJ: ACETIL-CoA 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. BIOENERGÉTICA Energía : Es la capacidad para realizar un trabajo La energía no se crea, ni se destruye, solo se transforma 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. BIOENERGÉTICA CAMBIO DE ENTALPÍA H  Es el calor que se libera o absorbe durante una reacción. CAMBIO DE ENTROPÍA S  Es una medida del cambio en el desorden o de la probabilidad en una reacción. Estudio de los cambios energéticos que acompañan a las reacciones bioquímicas. Permite deducir porqué las reacciones son energéticamente favorables y porqué no. ENTALPÍA (H)  CALOR ENTROPÍA (S)  DESORDEN 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

BIOENERGÉTICA 2da. LEY TERMODINÁMICA “La entropía total o grado de desorden de un sistema debe aumentar cuando un proceso ocurre espontáneamente.” 1ra. LEY TERMODINÁMICA “La energía total de un sistema, incluido su entorno, permanece constante.” “Ley de la conservación de la energía.” 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. BIOENERGÉTICA Ecuación que combina ambas leyes: G = H – T x S Como en una reacción bioquímica H = E G =  E – T x S T= temperatura absoluta grados Kelvin G= GIBBS G = CAMBIO EN LA ENERGÍA LIBRE DE UNA REACCIÓN  ENERGÍA ÚTIL  Energía disponible para realizar el trabajo. G = Predice las posibilidades a favor y la dirección de una reacción. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. BIOENERGÉTICA G (-)  reacción espontánea, exergónica, con pérdida de energía. G (+) reacción no espontánea, endergónica, con ganancia de energía. G (0)  reacción en equilibrio. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. ENERGÍA CÉLULAS FOTOTRÓFICAS  LUZ SOLAR EJ: PLANTAS CÉLULAS QUIMIOTRÓFICAS  ENERGÍA QUÍMICA EJ: ANIMALES SUPERIORES 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

COMPUESTOS QUE ALMACENAN ENERGÍA MACROÉRGICOS Igual o más que el ATP. ATP   7,3 KCAL/G MICROÉRGICOS Menos que el ATP. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

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ATP - ADENOSÍN TRIFOSFATO ES UN NUCLEÓTIDO TRIFOSFATADO. SUS COMPONENTES: ADENINA – RIBOSA - P* P* P 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

ATP - ADENOSÍN TRIFOSFATO SU HIDRÓLISIS : ATP + H2O  ADP + Pi ATP + H2O  AMP + P* P  2Pi SU FUNCIÓN: PRINCIPAL MOLÉCULA DONADORA DE ENERGÍA EN LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS. PARTICIPA EN PROCESOS ENDERGÓNICOS: ANABOLISMO TRANSPORTE ACTIVO TRABAJO MUSCULAR TRANSMISIÓN IMPULSOS NERVIOSOS 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

ATP CICLO DEL ATP ACOPLAMIENTO ENERGÉTICO CELULAR Procesos catabólicos (EXERGÓNICOS) ATP Procesos anabólicos Otras actividades celulares (ENDERGÓNICOS) 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

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OXIDACIÓN REDUCCIÓN SISTEMA O PAR REDOX POTENCIAL REDOX EO` 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. Oxidación: es la perdida de electrones Reducción: es la ganancia de electrones. Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en que se transfieren electrones de un donador a un aceptor (par redox) La sustancia que pierde electrones (el donador), es decir la sustancia que se oxida, se llama agente reductor, la sustancia que gana electrones (el aceptor), el que se reduce, se llama agente oxidante. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. En las reacciones de oxido-reducción el cambio de energía libre es proporcional a la tendencia de los reactivos a donar aceptar electrones, así además de expresar el cambio de energía libre en términos de G es posible de manera analoga, expresarlo numericamente como un potencial de oxidacion-reduccion o potencial redox (E0). Por lo regular el potencial redox de un sistema se compara con el potencial del electrodo de Hidrogeno (0.0v a pH 0.0) Sin embargo para sistemas biologicos, el potencial redox se expresa normalmente a pH 7, pH al que el potencial del electrodo de hidrogeno es menos 0.42 v. 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

Lic. Deborah E. Rodriguez C. Potencial Redox El potencial redox estándar (E0) es una medida de la tendencia de un par redox (por ej. NAD y NADH o FAD y FADH2) para perder electrones. Cuando mas negativo es el valor E0, mayor es la tendencia a perder electrones, es decir afinidad electrónica baja. Mientras mas positiva sea E0, mas probable que el par redox acepte electrones, es decir, mayor afinidad electrónica. Por tanto los electrones fluyen desde transportadores de electrones con valores E0 mas negativos a los que tienen valores mas positivos, hasta que han pasado al O2 que tiene el valor E0 mas elevado 20/09/2018 Lic. Deborah E. Rodriguez C.

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