Química U.2 Unión entre átomos y propiedades de las sustancias A.7 El enlace metálico
Explica con ayuda del modelo de enlace metálico que hemos utilizado, por qué los metales conducen la corriente eléctrica en estado sólido, sin que sufran ningún cambio químico.
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Explica con ayuda del modelo de enlace metálico que hemos utilizado, por qué los metales conducen la corriente eléctrica en estado sólido, sin que sufran ningún cambio químico. − − + + + + + − − + + + + + − − − − + + + + + − − − − + − + + + + − No sufren transformación química al conducir la corriente, ya que los electrones que abandonan una zona del metal son sustituidos inmediatamente por los que se encuentran en la zona contigua. De esa forma, la estructura del metal es siempre la misma. La existencia de electrones deslocalizados que se pueden mover fácilmente, explica la conductividad eléctrica de los metales.
Las temperaturas de fusión y de ebullición de las sustancias metálicas suelen ser elevadas. ¿Debemos suponer que las fuerzas de atracción entre los cationes y electrones serán elevadas o bajas? Metal Tª de fusión (ºC) Tª de ebullición (ºC) Wolframio 3422 5555 Plata 962 2162 Oro 1064 2856 Hierro 1538 2861 Mercurio −38,8 357 Plomo 327,5 1749 Si los puntos de fusión y ebullición son elevados se explica suponiendo la existencia de intensas fuerzas de atracción entre cationes y electrones.
Formada por trillones de cationes y electrones Dibuja cómo te imaginas la estructura del cinc, teniendo en cuenta que el átomo de cinc tiene dos electrones en su último nivel. Zn2+ − Zn2+ Zn2+ Zn2+ − Zn2+ − Zn2+ Zn2+ − − − Red cristalina Formada por trillones de cationes y electrones Electrones deslocalizados Fórmula Zn − − − − − − − − − Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ − Zn2+ − − − − − − − − − − − Zn2+ − − − Zn2+ − Zn2+ − Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ − − − − − − − − − − − Zn2+ Zn2+ − Zn2+ Zn2+ − Zn2+ Zn2+ Zn2+ − − − − − − − − − − − Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ − − − − − Zn2+ − − − − − − − − −