SISTEMA Es una porción limitada de materia que tiene límites específicos y que se aísla para su estudio. Los límites de un sistema son muy importantes para determinar si hay paso de materia o energía desde el sistema hacia afuera (entorno o alrededores) o desde los alrededores hacia el sistema.

Hay tres tipos de sistemas: Abiertos: Cuando hay transferencia de masa y energía entre el sistema y el medio ambiente. En estos hay que limitar el sistema a lo que tenemos en estudio. Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente abierto. Cerrados: Cuando no hay transferencia de masa pero si de energía con el medio ambiente. Por ejemplo: La ebullición de agua en un recipiente cerrado. Aislados: Cuando no hay transferencia de masa y energía con el medio ambiente. Por ejemplo: Agua hervida dentro de un termo por espacio de 10 minutos.

PARTES DE UN SISTEMA: Medio Externo: Es todo aquello que rodea el sistema. 2. Pared del Sistema: Es el medio material que separa el medio externo y el sistema propiamente dicho. 3. Fase: Es cada una de las partes homogéneas que forman un sistema material. por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituyen una sola fase. Por el número de fases los sistemas pueden ser: monofásicos, difásicos, trifásicos, etc. 4. Interfase:  Es el medio que separa dos fases. 5. Componente: Es cada una de las sustancias (simples o compuestas) que están presentes en un sistema.

CLASIFICACIÓN DE LAS SISTEMAS Los sistemas se clasifican en: a. Homogéneos: Aquellos en donde todos los puntos de su masa presentan las mismas propiedades físicas y químicas. Ejemplo: solución de NaCl, agua pura, aire, etc. b. Heterogéneos: Aquellos que están formados por dos ó más fases que pueden estar en un mismo o diversos estados de agregación. Ejemplo: agua con aceite, granito con arena, etc.

Ejemplo: En un vaso a medio llenar se tiene agua y aceite ¿cuántas fases y componentes hay? 2 fases y Se tiene: 2 componentes

Ejemplo: En un recipiente cerrado se tiene agua, alcohol, hielo y aceite hasta sus ¾ partes, ¿cuántas fases y componentes hay?

Mezcla de agua y hielo Tiene dos fases: H2O(liq) H2O (sólido), sistema difásico. Tiene solo un componente: H2O, sistema unitario

Tres fases: Agua, CO2 y vapor, sistema trifásico Si tiene dos componentes: H2O y CO2, Sistema binario

ENERGÍA Es la capacidad que tiene la materia para efectuar trabajo o transferir calor. LEY DE CONSERVACIÓN MATERIA - ENERGÍA: Fue enunciada por Albert Einstein, dice: “la materia y la energía no se crean ni se destruyen, sólo se transforman”. Dicha interconversión se expresa mediante la ecuación: E = mv2 Donde: E = Energía, en Joule E= en ergio m = Masa, en kilogramos m= en gramos v = velocidad de la luz = 3 x 108 m/s v= 3 x 1010 cm/s

Ejercicio 1: Cuál es la cantidad de energía, en joule, que se obtiene al desintegrarse 2 gramos de Hidrógeno Ejercicio 2: Qué masa en gramos de una sustancia radiactiva se desintegra cuando se libero 9 x 1010 joule.

¿Cuál será la energía en Joule liberada cuando se descomponen 5 mg de material radiactivo? 4,5x1011 5,0x10-10 4,5x1017 d) 1,5x1014 e) 1,5x1010 Calcular la masa en mg desintegrada en un proceso nuclear, si se liberaron 9x1012 J. a) 1x1011 b) 1x109 c) 1x1010 d) 1x102 e) 1x103

CLASES DE ENERGÍA: Cinética: Es aquella que posee la materia debido a su estado de movimiento. Se expresa mediante: Donde: m = Masa del cuerpo v = Velocidad del cuerpo 2. Potencial: Es aquella que posee la materia por la posición (altura) en la que se encuentra. Se calcula mediante: Donde: g: Aceleración de la gravedad h: altura

Cuando un cuerpo está en movimiento, está sujeto a los dos tipos de energía; luego, su ENERGÍA TOTAL estará dada por la expresión: Otras formas de energía son: radiante, nuclear, química, luminosa, eléctrica, eólica, sonora, hidráulica, etc.

CALOR: Es una forma de energía, se mide frecuentemente en calorías. En el S.I la unidad de medida es el joule. 1 Joule = 1kg x m2/s2 = 107 ergio