TEORÍAS DE ENLACE Teoría de enlace valencia Surge en el marco de la teoría mecano-cuántica. Considera que los átomos en la molécula conservan su identidad Teoría de orbitales moleculares Los átomos pierden su individualidad. La molécula es un ente único, ocupando sus electrones ciertas regiones del espacio denominadas orbitales moleculares. http://www.scribd.com/doc/7116759/Quimica4-El-Enlace-Quimico

TEORÍA DE ENLACE VALENCIA Según esta teoría el enlace se produce por solapamiento de orbitales atómicos. Dichos orbitales atómicos deben poseer : energías similares simetría adecuada Los electrones compartidos se encuentran en los orbitales que se solapan

http://www.scribd.com/doc/7116759/Quimica4-El-Enlace-Quimico

ENLACES SIGMA Y PI Enlaces sigma (σ) Enlaces pi (π) Enlace s Enlace p Enlaces formados por el recubrimientro frontal de orbitales atómicos. La densidad electrónica se concentra en el eje que une los núcleos de los átomos. Enlaces pi (π) Enlaces formados por la unión lateral de orbitales atómicos. La densidad electrónica está concentrada arriba y abajo del plano que forman los núcleos de los átomos enlazados Enlaces sigma: la máxima probabilidad de encontrar a los electrones se concentra fundamentalmente entre los núcleos. Enlace s Enlace p

Solapamientos sigma y pi

Solapamiento de orbitales atómicos. Hacia los orbitales híbridos

ORBITALES HÍBRIDOS Son orbitales que resultan de la combinación lineal de orbitales atómicos. Poseen propiedades intermedias de los orbitales combinados. Se originan tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinan. Son todos iguales, energéticamente y formalmente. Sólo se diferencian en su orientación espacial. Los ángulos entre ellos son iguales. Para que pueda existir hibridación, la energía de los orbitales atómicos de partida debe ser muy similar. Interesante la visualización de la simulación sobre hibridación que se encuentra en la carpeta de simulaciones en enlaces, aunque los comentarios estén en inglés (asequible) Otra simulación interesante en http://www.librosite.net/data/glosarios/petrucci/videos/cap12/hibridacion.htm proporciona una simulación de la generación de orbitales híbridos a partir de orbitales “s” y “p”

ORBITALES HÍBRIDOS Hibridación sp3 CH4 C 1s2 2s2p2 4 orbitales sp3 Promoción hibridación CH4 C 1s2 2s2p2 4 orbitales sp3 (distribución tetraédrica) 1 orbital s 3 orbitales p NH3 H2O

(distribución triangular plana) Hibridación sp2 BF3 Promoción hibridación B 1s2 2s2p1 1 orbital s 2 orbitales p 3 orbitales sp2 (distribución triangular plana)

Etileno CH2=CH2 Promoción hibridación

Esquema de orbitales implicados en los enlaces en el eteno

Hibridación de orbitales Hibridación sp BeF2 F 1s2 2s2p5 promoción Be 1s2 2s2 Hibridación de orbitales

1 orbital s 1 orbital p 2 orbitales sp (distribución lineal) Be Orbitales sp híbridos Orbitales p

Esquema de orbitales implicados en la molécula de BeCl2

Solapamiento de los orbitales de los carbonos en el acetileno

Imagen del tema del “IES Correo del viento”