SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6 Licda. Bárbara Jannine Toledo

ESTEQUIOMETRIA Las relaciones cuantitativas se expresan en: Moles Gramos Kilogramos Unidades de volumen Unidades de presión Concentración

ESTEQUIOMETRIA El MOL: Es la cantidad de materia que contiene 6.022 x 1023 partículas elementales (átomos, moléculas, unidades fórmula, iones). Por numerosos experimentos se determinó que un mol contiene 6.022x1023 partículas (átomos, moléculas, fórmulas unitarias o iones) este número tan grande es llamado número de Avogadro.

ESTEQUIOMETRIA Ejemplo: 1 mol de CO2 = 6.022 x 1023 moléculas 1 mol de H2O = 6.022 x 1023 moléculas 1 mol de NaCl = 6.022 x 1023 unidades fórmula 1 mol de He = 6.022 x 1023 átomos Pag. 223

ESTEQUIOMETRIA Un MOL: Es la masa de cualquier sustancia expresada en gramos y es numéricamente igual al peso atómico o peso molecular de dicha sustancia. En el ejemplo, los valores marcados por las balanzas son las masas de 1 mol de cada una de las tres sustancias del ejemplo.

ESTEQUIOMETRIA PESO MOLECULAR: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula no iónica. PESO FORMULA: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos de cualquier compuesto. (Ejercicios)

CONSERVACIÓN DE LA MASA En toda reacción química la masa se conserva: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. 2H2 + O2 2 H2O 2*2.02g 32.00 g = 2 * 18.02 g

PROPORCIONES DEFINIDAS Un compuesto puro consiste siempre en los mismos elementos combinados y en la misma proporción de peso. H2SO4 2 átomos de hidrógeno 1 átomo de azufre 4 átomos de oxígeno

ESTEQUIOMETRIA Se pueden hacer cálculos en cualquier sentido utilizando la estequiometría, es decir: De moles de A a gramos de A De moles de A a moles de B De gramos de A a gramos de B De gramos de A a moles de B, etc Siempre se necesita, ya sea el peso molecular o el peso atómico. (Ejercicios)

COMPOSICION PORCENTUAL Calcula en que porcentaje se encuentra cada elemento dentro de un compuesto. masa del elemento % de composicion= en el compuesto * 100 masa del compuesto (peso molecular) (Ejercicios)

RELACIONES MOLARES EN ECUACIONES N2 + 3H2 2NH3 1 mol N2 3 mol H2 3 mol H2 1 mol N2 2 mol NH3 1 mol N2 1 mol N2 2 mol NH3 2 mol NH3 3 mol H2 3 mol H2 2 mol NH3

Cuantos milimoles de H2O se obtienen al reaccionar 37 g de Ca(OH)2 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O Cuantos g de Ca3(PO4)2 se obtienen al reaccionar 49 g de H3PO4 Cuantos milimoles de H2O se obtienen al reaccionar 37 g de Ca(OH)2

Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H20 Cuantos g de NaCl se obtienen al reaccionar 50 g de HCl Cuantos moles de CO2 se obtienen al reaccionar 20 g de Na2CO3 Cuantos milimoles de HCl se necesitan para obtener 0.6 moles de H2O Cuantos g de Na2CO3 se necesitan para obtener 150 g de NaCl

FIN