Ésta y más clases de química las encontraras en el canal Romangquimico de Youtube.com Web site: www.romangquimico.webnode.es

REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón Info. Educativa (U de S)

REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES 1 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES Los procesos químicos que se realizan en el laboratorio o en la industria usualmente se inician partiendo de cantidades previamente medidas de los diferentes reactivos que participan. Estos se mezclan entre sí y se disponen a las condiciones apropiadas para que la reacción proceda. Si dichas cantidades se miden en las proporciones que determina la ecuación, es decir, en proporciones estequiométricas, es claro que los reactivos se consumirán por completo. Sin embargo, en la practica común es medir los reactivos en tal proporción que la reacción procede hasta que uno de ellos se consume totalmente, mientras que de los demás reactivos queda un exceso. La cantidad del reactivo que reacciona en su totalidad o por completo es el que determina cuanto producto se forma. Lic. Q. B. Nilxon RoMa Generalmente, en una reacción sólo uno de los reactivos se consume por completo y que, por tanto, determina la cantidad de producto y es a éste al que se le denomina reactivo límite (también conocido como reaccionante límite), debido a la propiedad ya mencionada de limitar el producido.

REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES Balancear la ecuación química 2 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES EJERCICIO No. 2: Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) o sal de cocina pueden obtenerse si se hacen reaccionar 2,5 g de Hidróxido de sodio (NaOH) con 2,5 g de ácido clorhídrico (HCl) teniendo en cuenta la reacción que a continuación se te indica: solución Balancear la ecuación química REACTIVOS PR0DUCTOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Na = 1 Na = 1 O = 1 O = 1 BALANCEADA H = 2 H = 2 Cl = 1 Cl = 1 NaOH + H Cl Na Cl + H O 2

REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES 3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana REACTIVO LÍMITE O CANTIDADES LIMITANTES EJERCICIO No. 2: Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) o sal de cocina pueden obtenerse si se hacen reaccionar 2,5 g de Hidróxido de sodio (NaOH) con 2,5 g de ácido clorhídrico (HCl) teniendo en cuenta la reacción que a continuación se te indica: solución ? g 2,5 g de NaOH 2,5 g de HCl NaOH + H Cl Na Cl + H O 2 39.996 g de NaOH Lic. Q. B. Nilxon RoMa 58.442 g de NaCl 36.461 g de HCl 58.442 g de NaCl ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Por factor de conversión: La razón es de 39.996 g de NaOH 58.442 g de NaCl Respuesta 2,5 g de NaOH x 58.442 g de NaCl 146.105 g de NaCl 3.65 g de NaCl = = 1 39.996 g de NaOH 39.996 Este es el reactivo límite ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Por factor de conversión: La razón es de 36.461 g de HCl 58.442 g de NaCl 2,5 g de HCl x 58.442 g de NaCl 146.105 g de NaCl 4.01 g de NaCl = = 1 36.461 g de HCl 36.461 Respuesta

Ésta y más clases de química las encontraras en el canal Romangquimico de Youtube.com Web site: www.romangquimico.webnode.es Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología Esp. Info. Telem