Equilibrio Químico
Equilibrio Químico Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.
Equilibrio Químico A ↔ B
Equilibrio Químico N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)
Constante de Equilibrio N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)
Constante de Equilibrio a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q) Kp = Kc (RT)∆n
Constante de Equilibrios Heterogéneos Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo. Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.
Constante de Equilibrio La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.
Magnitud de las constantes de equilibrio
Predicción del sentido de una reacción Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = K Equilibrio
Principio de Le Châtelier Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.
Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración
Principio de Le Châtelier
Principio de Le Châtelier: Proceso Haber
Relación entre K y G (1) T= cte
Relación entre K y G (2)
Relación entre K y G (3)
Relación entre K y G (4) En el equilibrio, ∆G = 0
K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R) Relación entre K y G (5) G = Gº + RT ln (P/Pº) G = Gº + RT ln (C/Cº) ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R)
Relación entre K y T ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº
Material Adicional
Diferencia entre estabilidad cinética y termodinámica