EQUILIBRIO QUIMICO.

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1 EQUILIBRIO QUIMICO

2 El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido

3 b a 0.001 mol 21 6 24 0.024 mol 0.021 mol

4 Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. en el equilibrio químico participan distintas sustancias como productos y reactivos El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos. equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase equilibrio heterogéneo se aplica a las reacciones en las que alguna de las especies reaccionantes se encuentra en una fase diferente.

5 Expresión matemática que relaciona las concentraciones de reactivos y productos se la conoce como
LEY DE ACCION DE MASAS a A + b B n c C + d D

6 Desde el punto de vista cinético
El equilibrio químico es un proceso dinámico a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de reactivos A + 2 B n AB2 vd= kd [A][B]2 vr = kr [AB2] Vd = Vr kd[A][B]2 = kr[AB2]

7 Desde el punto de vista termodinámico
Las reacciones espontáneas tienen DG < 0 El DG es una propiedad extensiva y depende de la concentración: DG = DGo + RTlnQ Q: cociente de reacción En el equilibrio la reacción se para DG = 0 DG = DGo + RTlnQ = DG = DGo + RTlnK = 0 y DGo = - RTlnK

8 Q versus K Condiciones iniciales Solo reactivos Solo productos
A la izquierda del equilibrio Solo productos A la derecha del equilibrio equilibrio Q =  Q = 0 Q < K Q = K Q > K

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12 A + 2 B n AB2 En fases condensadas

13 A + 2 B n AB2 En fase gaseosa

14 A + 2 B n AB2 En fase gaseosa

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19 ¿Los datos experimentales son valores en el equilibrio?
Convertir los datos a concentraciones o presiones parciales Relacionar las concentraciones iniciales con aquellas del equilibrio calcular las concentraciones o presiones parciales del equilibrio Substituir las concentraciones dentro de Kc o las presiones parciales dentro de Kp

20 N2O4 n 2 NO2 ¿Esta en equilibrio? ¿qué pasa cuando se abre la llave de conexión?

21 2 SO2 + O2 n 2 SO3

22 2 SO2 + O2 n 2 SO3 DisminuyeV

23 N2O n NO2 Aumenta T

24 DGo = DHo + T DSo = - RT lnK A presión constante A volumen constante