Equilibrio Químico.

Presentación del tema: "Equilibrio Químico."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio Químico

2 Equilibrio Químico Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

3 Equilibrio Químico A ↔ B

4 Equilibrio Químico N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

5 Constante de Equilibrio
N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

6 Constante de Equilibrio
a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q) Kp = Kc (RT)∆n

7 Constante de Equilibrios Heterogéneos
Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo. Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.

8 Constante de Equilibrio
La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

9 Magnitud de las constantes de equilibrio

10 Predicción del sentido de una reacción
Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = K Equilibrio

11 Principio de Le Châtelier
Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

12 Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración

13 Principio de Le Châtelier

14 Principio de Le Châtelier: Proceso Haber

15 Relación entre K y G (1) T= cte

16 Relación entre K y G (2)

17 Relación entre K y G (3)

18 Relación entre K y G (4) En el equilibrio, ∆G = 0

19 K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R) Relación entre K y G (5) G = Gº + RT ln (P/Pº)
G = Gº + RT ln (C/Cº) ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R)

20 Relación entre K y T ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº

21 Material Adicional

22 Diferencia entre estabilidad cinética y termodinámica