SÓLIDOS DISUELTOS EN EL AGUA POTABLE ANDREA CHACA HIDROGEOLOGÍA SEXTO MINAS

TOTAL DE SÓLIDOS DISUELTOS El total de sólidos disueltos se refiere a todo el material sólido en solución, esté ionizado o no. La clasificación de la calidad química de un agua en relación con sus diferentes usos debe estar basada en la concentración particular de cada ion y no en la suma total de sólidos disueltos. El total de sólidos disueltos contenidos en las aguas naturales pueden oscilar: menos de 10 ppm en lluvia y nieve 300.000 ppm en salmueras menos de 1000 ppm en uso doméstico e industriales menos de 3000 ppm en uso agrícola

SILICE Elemento más abundante en la corteza de la tierra. Uno de los elementos disueltos más abundantes en las aguas naturales. En los análisis de aguas el silicio se da generalmente en forma de dióxido. (SiO2) Grado de solubilidad varía de 50 ppm a 0°C y cerca de 400 ppm a 100°. Bajas concentraciones de sílice disuelta reflejan, baja solubilidad de los minerales de arcilla, de los feldespatos, del cuarzo y otros silicatos. La solubilidad del cuarzo es baja y en aguas subterráneas esta entre 5 y 15 ppm. Por encima de pH 9 la solubilidad de los silicatos aumenta rápidamente.

HIERRO Existen abundantes fuentes de hierro en la corteza terrestre. Los minerales más importantes que pueden contener Fe son: magnetita, pirita, biotita, piroxeno, anfíboles y granate. Las aguas superficiales y subterráneas movilizan en solución pequeñas cantidades. La movilización suele darse a través de la erosión y transporte de partículas sólidas. La mayor parte del hierro disuelto se supone que se encuentra en forma ionizada. Cuando el pH del agua es inferior a 3, el Fe se presenta en forma férrica y por encima del pH 3, el hierro férrico puede estar presente en forma de ion complejo.

CALCIO Las aguas del subsuelo en contacto con rocas sedimentarias de origen marino obtienen el contenido de calcio de la disolución de calcita, del aragonito, de la dolomita, de la anhidrita y del yeso. Es sumamente móvil en la hidrósfera, resulta uno de los iones más frecuentes en las aguas subterráneas. El carbonato de calcio se disuelve fácilmente en el agua. El agua pura a 23° puede disolver 5 ppm de Ca. Las mayores cantidades de calcio se encuentran en las salmueras de cloruros. Concentraciones superiores a 5000ppm de Ca. La concentración de calcio en un agua subterránea potable normal fluctúa entre 10 a 100 ppm. No produce efectos en la salud del hombre y animales.

MAGNESIO Las fuentes más comunes son en la hidrosfera están constituidas: La dolomita en rocas sedimentarias El olivino, la biotita, la hornblenda, y la augita, en las rocas ígneas La serpentina, el talco, el diópsido y la tremolita, en las rocas metamórficas. La solubilidad del carbonato de magnesio está controlado por la presencia de CO2. El sulfato y el cloruro de magnesio son muy solubles. Se encuentra en menor concentración en aguas naturales, comparado con el calcio. El agua de mar contiene cinco veces más Mg que Ca. Las concentraciones más frecuentes de Mg varía entre 1 a 40 ppm. Las aguas procedentes de rocas ricas en Mg pueden contener hasta 100 ppm. Las concentraciones superiores a 100 ppm son bien raras, a excepción del agua de mar y de las salmueras.

SODIO El origen en las aguas naturales se debe a la liberación de productos solubles que tiene lugar durante la descomposición de los feldespatos del grupo de las plagioclasas. Las nefelinas, la sodolita, la stilbita, la natrolita, la jadeíta y la egirita, son fuentes naturales de sodio en las aguas. Estos minerales se encuentran en masas abundantes de las rocas ígneas y metamórficas. Las sales de sodio son solubles y raramente precipitan de sus disoluciones. A 20°C la saturación del NaCl es de 264000 ppm. El sodio se concentra por efecto de la evaporación en el mar y en las extensas cuencas endorreicas de las zonas desérticas. Toda agua natural tiene cantidades apreciables de sodio. Las concentraciones naturales de sodio varían: 0,2 ppm en agua de lluvia y nieve 100000 ppm en salmueras en contacto con formaciones salinas. Las zonas de rocas ígneas y metamórficas que están en zonas de alta pluviosidad tiene un contenido de sodio de 1 y 20 ppm.

POTASIO Las fuentes comunes en aguas están constituidas por los productos que se forman por descomposición meteórica de minerales como ortoclasas, microlinas, biotitas, leucitas y nefelinas de las rocas ígneas y metamórficas. Las aguas subterráneas que percolan en el interior de depósitos de evaporitas, pueden llegar a contener grandes cantidades de K como resultado de la disolución de la silvina y de nitrato de potásico. Tiene baja movilidad Alto grado de solubilidad. A 20°C el agua contiene 255000 ppm de KCl, lo que es 133000 ppm de K. Se moviliza en el agua por intercambio iónico o precipitación por las fuertes evaporaciones. Aguas de nieve y lluvia contienen 0,1 ppm, mientras que aguas salmueras contienen 100000 ppm. Aguas subterráneas potables contienen 1 a 5 ppm.

CARBONATOS Y BICARBONATOS La alcalinidad de las aguas es debida casi exclusivamente a la presencia de los iones carbonato y bicarbonato. La disociación de los iones bicarbonato en carbonato comienza a tener efecto a partir de un pH de 8,2; por debajo de este valor de pH, la mayoría de los iones carbonato se unen al hidrógeno para dar lugar a los iones bicarbonato Por debajo de un pH 4,5 la mayoría de los iones bicarbonatos pasan a moléculas de ácido carbónico. Existen dos tipos de alcalinidad denominados alcalinidad fenoftaleína y alcalinidad de metilo de naranja, forman parte del sistema de carbonato-bicarbonato. La mayoría de los iones carbonato y bicarbonato de las aguas subterráneas deben su existencia del CO2 y disolución de rocas carbonatadas. Las aguas bicarbonatadas sódicas pueden concentrarse por efecto de evaporación en la superficie del suelo o interior de cuencas desérticas. Las aguas subterráneas contienen 50 a 400 ppm de bicarbonato.