Cátedra de Geoquímica Fac. de Cs. Naturales UNT

Presentación del tema: "Cátedra de Geoquímica Fac. de Cs. Naturales UNT"— Transcripción de la presentación:

1 Cátedra de Geoquímica Fac. de Cs. Naturales UNT
Hidrogeoquímica Cátedra de Geoquímica Fac. de Cs. Naturales UNT

2 es la capa discontinua de agua, dulce, salada y sólida en la superficie de la tierra.
Hidrosfera Reservorio Volumen 106 Km Porciento de total Océanos 1370 97.25 Láminas de hielo y glaciares 29 2.05 Agua subterranea Profunda m 5.3 0.38 Agua subterránea somera, 750 m 4.2 0.30 Lagos 0.125 0.01 Humedad de suelos 0.065 0.005 Atmósfera 0.013 0.001 Ríos 0.0017 0.0001 Biosfera 0.0006 Total 1408.7 100

3 LA COMPOSICION DEL AGUA DE MAR
La clorinidad se determina por la precipitación de los haluros con una sal de plata y es esencialmente el monto total en gramos de cloruro, bromuro y ioduro contenido en un kilo de agua de mar, asumiendo que el ioduro y el bromuro fueron reemplazados por el cloruro. La salinidad es ligeramente menor que el peso total de los sólidos disueltos por Kg y se puede calcular a partir de la clorinidad, o a partir de medidas de las propiedades físicas, como densidad, índice de refracción o conductividad eléctrica. La salinidad y la clorinidad están relacionadas por la ecuación: S = x Cl. La clorinidad y la salinidad se expresan en gramos por kilogramo de agua de mar o en partes por mil (0/00). En el océano abierto, la salinidad tiene un promedio de 35 0/00, con una amplitud regional de 32 a 37 0/00, pero se eleva a 41 0/00 en el Mar Rojo y Golfo Pérsico, donde la evaporación es alta y la precipitación baja y disminuye donde el agua dulce de ríos y el deshielo penetran en el océano, por ejemplo en el mar Báltico con una salinidad de 1 por mil.

4 La conductancia expresada en micromhos multiplicada por 0,7 da una aproximación del total de sólidos disueltos en ppm Clasificación de aguas para riego según su CE Clasificación CE 25º umhos/cm Concentración sal en gr/l C.1. baja salinidad – Menor 0.2 C.2. salinidad media – – 0.5 C.3. Altamente salina – – 1.5 C.4. Muyaltamente salina – – 3

5 Hidrogeoquímica Ciencia que estudia las características químicas de las aguas superficiales y subterraneas El estudio de los componentes del agua, origen, evolución y comportamiento se representan en diagramas de distintos tipos, perfiles y mapas hidrogeoquímicos.

6 Muestreo: Planificación del PROGRAMA de MUESTREO datos a tomar en el momento del muestreo: Temperatura del agua pH Conductividad eléctrica Localización (GPS) fecha

7 Iones presentes en el agua:
Cationes: Ca++ Mg++ Na+ K+ Aniones: HCO3- CO32– SO4 2– Cl- NO3- Los análisis químicos que se reciben del laboratorio están expresados generalmente en contenido en peso de los componentes disueltos referidos a volumen de solvente. g/l (parte por mil) mg/l (parte por millón)

8 Equivalente químico = Masa atómica
Valencia o N° e- Ca++: Eq. Quim. = 40/2 = 20 Miliequivalente por litro (meq/l) = peso de elemento en mg/ l Eq. Quim. Ejemplo: una solución que tenga 150 mg/l de Ca++ tendrá 7,5 meq/l de Ca++

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11 Cloruros: son un componente menor de la corteza terrestre, pero constituyen un elemento importante en las aguas naturales. Los únicos minerales que pueden proveer algo de cloruro: apatita y sodalita, las inclusiones fluidas salinas, los radicales oxhidrilos con cloro de micas y anfíboles, los vidrios volcánicos. Estas fuentes no son suficientes para explicar la cantidad de cloruros acumuladas en los océanos. La mayor parte del cloruro fue aportado por la actividad volcánica. Fuentes: 1) agua marina de sedimentación atrapada en el interior de los sedimentos. 2) disolución de sal común y de los minerales afines de las formaciones de evaporitas. 3) concentración por evaporación de los cloruros existentes en las aguas de lluvia y nieve. 4) disolución de las partículas sólidas en la atmósfera especialmente las regiones áridas.

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27 Ejercicio:

28 mEq/L = mmol/L x valencia