Las Reacciones Químicas

Introducción

Leyes ponderales La química como tal surge al finales del siglo XVIII y principios del XIX. Estas leyes relacionan las cantidades de la materia que intervienen en las reacciones químicas.

Ley de Lavoisier o de conservación de la masa. “La masa en un proceso químico permanece constante” Al quemar estaño vio en un principio que la masa de la sustancia obtenida era mayor que la de partida. La razón es que todo el estaño había reaccionado con todo el oxigeno que le rodeaba Si en cambio, el recipiente estaba cerrado solo reacciona con el oxígeno que había en el recipiente que era el mismo que tenía antes de combinarse

Ley de Proust o de las proporciones definidas y exactas

Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación

Principio de Avogadro Para poder explicar esto Avogadro, enuncia a su vez su principio que dice: "Volúmenes iguales medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen igual número de moléculas"

Según la teoría de Dalton, esto no sería posible ya que los gases, independientemente de la cantidad que hubiese de ellos siempre se podría meter en un recipiente . Luego si se combina un volumen de hidrógeno con otro de cloro nos tendría que dar un volumen de cloruro de hidrógeno y no nos tendría que dar 2 volúmenes. Lo mismo ocurriría con el agua y el amoniaco.

Además si los volúmenes fueran aditivos no explicaría la formación del agua ni del amoniaco , porque implicaría la ruptura de átomos

Avogadro lo soluciona diciendo que en vez de átomos tendremos asociaciones de estos llamados moléculas

Se número de partículas es 6,022 · 1023 partículas Concepto de mol vídeo explicativo vídeo explicativo 2 Se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 g del isótopo de carbono 12 Se número de partículas es 6,022 · 1023 partículas Un nucleón es un protón o un neutrón

La elección como se ve no es arbitraria Realmente se busca que coincida con la masa atómica relativa. De manera que la masa de un mol de átomos de cualquier sustancia coincide con su masa atómica relativa en gramos (Masa Molar) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de átomos de hidrógeno? 6,022 · 1023 ¿cuál es la masa de un mol de átomos de hidrógeno? 1 gramo ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de átomos de oxígeno? ¿Cual es la masa de un mol de átomos de oxígeno? 16 gramos ¿Cuántas moléculas hay en un mol de moléculas de agua? Si la fórmula de agua es H2O, ¿Cuál es la masa de un mol de moléculas de agua? 18 gramos

¿Cuántos moles de carbono hay en 24 g de este, sabiendo que su masa atómica es 12 u.? ¿Cuántos moles de dióxido de carbono hay en 110 g de dióxido de carbono? ¿cuántos átomos de oro hay en 98,5 g de Oro, sabiendo que su masa atómica es 197 u.? ¿Cuántas moléculas de agua hay en 36 g de agua, sabiendo que la masa atómica del oxígeno es 16 u. y la del hidrógeno 1 u.?

Ecuaciones químicas

Ajuste de Reacciones

Ejercicios interactivos

Estequiometría Estudia la proporción de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Pondremos debajo de cada sustancia su masa molar Indica la masa de magnesio que reaccionará con 64 g de azufre, así como, la masa de sulfuro de magnesio obtenidasegún la siguiente reacción: S + Mg MgS Pondremos debajo de cada sustancia su masa molar Relacionamos mediante proporciones lo que nos dan con lo que nos piden S + Mg MgS 32 24 76

b) c) a) 2*(32+32) 32 2*(32+48) 128 32 160