Átomos, moléculas, iones U.1 La teoría atómica A.9 Estructura de algunos elementos.
Rellena los distintos apartados de la tabla siguiente. Z e totales e en n e en n –1 carga neta q Li 3 1 2 ion Li + 1 Cl 17 7 8 ion Cl 18 – 1 S 16 6 ion S – 2 Ca 20 ion Ca + 2
de cloro y la de un ion cloruro (Cl –) ¿Qué diferencias hay en la configuración electrónica externa de un átomo de cloro y la de un ion cloruro (Cl –) La configuración electrónica del ion cloruro es la misma que la del gas noble argón. Por lo tanto será una especie química muy estable, como lo son los gases nobles. El átomo de cloro tiene 7 electrones en su último nivel y tiene la posibilidad de tener los 8, por lo que fácilmente se relaciona con otros átomos. Es una especie química muy reactiva, poco estable. Una muestra de la reactividad de los átomos neutros y de la estabilidad de los iones puede considerarse el que en la naturaleza no existen prácticamente los átomos neutros y sí los iones formando parte de muchas sustancias.