Estructura de Lewis Enlace covalente e iónico Enlace Químico Estructura de Lewis Enlace covalente e iónico

El enlace químico Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga. Tipos de enlace químico: Enlace iónico: Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal Enlace covalente: Resulta de la compartición de electrones entre los átomos (generalmente entre no metales) NaCl Sólido iónico

Electrones de Valencia Son los electrones de mayor energía, ubicados en la capa más externa. Pasos para calcular los electrones de valencia: 1.- Se escribe la configuración electrónica del elemento 2.- Se marca la capa más externa, es decir, el último nivel de energía 3.- Se suman los electrones del último nivel de energía, obteniendo los electrones de valencia.

Estructura de Lewis Para facilitar el estudio de los enlaces, Gilbert Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación de puntos para representar los electrones de valencia, conocidos como símbolos de Lewis. En este, se escribe el símbolo químico del elemento y un punto o una cruz por cada electrón de valencia.

Ejemplos Símbolos de Lewis para los elementos del segundo periodo (n = 2). Li Be B C N O F Ne

Regla del Octeto La estabilidad dada por la unión de átomos suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los elementos del grupo 8 o gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.

El enlace iónico Se forma entre elementos que tienen bajas energías de ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad) LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma Li+ y el F gana un electrón y forma F-. Nótese que el Li+ tiene la configuración electrónica del He y el F- la del Ne

Ca + O Ca2+ O 2 2 Li+ O 2 Li + O 2 3 Li + N 3 Li+ N 3 CaO Li2O Li3N Otros ejemplos de compuestos iónicos: Ca + O Ca2+ O 2 CaO 2 Li+ O 2 Li + O 2 Li2O 3 Li + N 3 Li+ N 3 Li3N

El enlace covalente G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente los electrones de valencia Electrones 1s Par de electrones compartido Dos átomos de hidrógeno H + H Una molécula de hidrógeno H  H F +

El enlace covalente Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace) Tipos de enlace: Sencillo (1 par de d electrones) H2 Doble (2 pares de electrones) O2 Triple (3 pares de electrones) N2 F + Pares libres Par enlace

Enlace covalente v/s iónico átomos átomos Compartición de electrones Transferencia de electrones Ion positivo Ion negativo Enlace covalente Enlace iónico