ConstituyenteConcentraciónNa Mg Ca2+412 K+399 Sr2+7,9 Cl So HcO3-145 Br-67 Sio4-2,9 F-1,3

Concentración de una Solución Es la relación entre un dato cualitativo, referido a la naturaleza de las sustancias, & otro cuantitativo que detalla la proporción en que se mezclan esos componentes. Concentración centesimal masa en masa (%m/m):gramos de soluto por cada 100gr de solución. Molalidad(m):numero de moles de soluto por cada kilogramo (kg)de solvente. Molaridad (m):numero de moles por decímetro cúbico (dm3)o litro(L) de solución. Es la relación entre un dato cualitativo, referido a la naturaleza de las sustancias, & otro cuantitativo que detalla la proporción en que se mezclan esos componentes. Concentración centesimal masa en masa (%m/m):gramos de soluto por cada 100gr de solución. Molalidad(m):numero de moles de soluto por cada kilogramo (kg)de solvente. Molaridad (m):numero de moles por decímetro cúbico (dm3)o litro(L) de solución.

Código alimentario Argentino de agua potable. Fue puesto en vigencia por la ley , se trata de un reglamento técnico en permanente actualización que establece las normas higiénico- sanitarias, bromatologías, de calidad y genuinidad que deben cumplir las personas físicas o jurídicas, los establecimientos y los productos que caen en su orbita. Esta normativa tiene como objetivo la protección de la salud de la población. Fue puesto en vigencia por la ley , se trata de un reglamento técnico en permanente actualización que establece las normas higiénico- sanitarias, bromatologías, de calidad y genuinidad que deben cumplir las personas físicas o jurídicas, los establecimientos y los productos que caen en su orbita. Esta normativa tiene como objetivo la protección de la salud de la población.

Teoría de disociación de electrolitos de Arrhenius La disolución de la sal en agua posee una característica particular : conduce la corriente eléctrica (la solución de azúcar no conduce la corriente eléctrica porque no genera partículas con carga eléctrica). Al disolverse la sal producen partículas diminutas con carga eléctrica (llamadas iones). En cuanto al agua destilada, está no contiene sales disueltas (es químicamente pura), por lo que tampoco conduce la corriente eléctrica. La disolución de la sal en agua posee una característica particular : conduce la corriente eléctrica (la solución de azúcar no conduce la corriente eléctrica porque no genera partículas con carga eléctrica). Al disolverse la sal producen partículas diminutas con carga eléctrica (llamadas iones). En cuanto al agua destilada, está no contiene sales disueltas (es químicamente pura), por lo que tampoco conduce la corriente eléctrica.

Propiedades coligativas de las soluciones La densidad, la propiedad de bullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Contienen propiedades físicas. Cada liquido presenta valores característicos (es decir constantes). Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia de un soluto determina la modificación de estas propiedades con la relación o su estado normal el forma aislada, liquido puro. Estas modificaciones se conoces como propiedades de una solución. La densidad, la propiedad de bullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc. Contienen propiedades físicas. Cada liquido presenta valores característicos (es decir constantes). Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia de un soluto determina la modificación de estas propiedades con la relación o su estado normal el forma aislada, liquido puro. Estas modificaciones se conoces como propiedades de una solución.

Existen dos grupos de propiedades Propiedades constitutivas: Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej.: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc. -Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del numero de partículas (molecular, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solventes, las cuales son: -Descenso en la presión de vapor del solvente. -Aumento del punto de ebullición. -Disminución del punto de congelación. -Presión osmótica. Propiedades constitutivas: Son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej.: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc. -Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del numero de partículas (molecular, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solventes, las cuales son: -Descenso en la presión de vapor del solvente. -Aumento del punto de ebullición. -Disminución del punto de congelación. -Presión osmótica.

Disociación Química Es la desintegración de un compuesto en formas mas simples a través de una reacción química reversible, principalmente por una acción del calor y la presión. También se habla de la disociación de un compuesto iónico se separa en sus iones al disolverlo en agua. Es la desintegración de un compuesto en formas mas simples a través de una reacción química reversible, principalmente por una acción del calor y la presión. También se habla de la disociación de un compuesto iónico se separa en sus iones al disolverlo en agua.

Disociación Química Una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. -Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es un base o un oxidrilo. Las reacciones de neutralización ácido base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular iónica o iónica neta. Esta ultima seria: H+ + OH  H2O Una sustancia que se disocia produciendo iones H+ es un ácido. -Una sustancia que se disocia produciendo iones OH- es un base o un oxidrilo. Las reacciones de neutralización ácido base, según esta teoría, se pueden escribir de manera molecular iónica o iónica neta. Esta ultima seria: H+ + OH  H2O

Resultados de experimentos en ácidos & bases en solución. Ácido  donadors de protones (dona ion H+) -Base  Aceptor de protones (acepta ion H+) -Para bronsted-Lowry este era el unico requisito. -Era necesario el uno del otro: Ácido  donadors de protones (dona ion H+) -Base  Aceptor de protones (acepta ion H+) -Para bronsted-Lowry este era el unico requisito. -Era necesario el uno del otro: ●● ●● Hc L (g)+ H2O  Cl (ac) + H3O+ (ac) ● ●● NH3(g) + H2O  Nh4+ (ac)+ OH – (ac) 

Podrían ocurrir entre: -Gases. -Soluciones no acuosas. -Soluciones acuosas. -Mezclas heterogéneas. Ejemplo: -Un ácido dona un protón al agua. -La base acepta un protón del agua. -H2O anfoterica: actúa como base y ácido. Podrían ocurrir entre: -Gases. -Soluciones no acuosas. -Soluciones acuosas. -Mezclas heterogéneas. Ejemplo: -Un ácido dona un protón al agua. -La base acepta un protón del agua. -H2O anfoterica: actúa como base y ácido.

El par conjugado de ácido & base Enfocado sobre productos y reactantes. -Reacción directa, H2S ácido, NH3 base. -Reacción inversa : otro par ácido-base. -H2S y HS-, par conjugado de ácido-base -Base conjugada con H- y una carga mas que el otro. -Ácido conjugado con H+ y cargas menos. Enfocado sobre productos y reactantes. -Reacción directa, H2S ácido, NH3 base. -Reacción inversa : otro par ácido-base. -H2S y HS-, par conjugado de ácido-base -Base conjugada con H- y una carga mas que el otro. -Ácido conjugado con H+ y cargas menos. H2S + NH3  HS- + NH4- 

Propuso el concepto mas general de ácidos y bases y introdujo el uso de las formulas del electrón. Según lewis las definiciones para ácidos y bases son: -Un ácido de lewia es una sustancia capaz de aceptar (y compartir ) un par electrónico. -Un ácido de lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir ) un par electrónico. Según esta teoría, un Ion hidrogeno,H+ no deja de ser un ácido y un ion hidróxido,OH-, es todavía una base. Propuso el concepto mas general de ácidos y bases y introdujo el uso de las formulas del electrón. Según lewis las definiciones para ácidos y bases son: -Un ácido de lewia es una sustancia capaz de aceptar (y compartir ) un par electrónico. -Un ácido de lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir ) un par electrónico. Según esta teoría, un Ion hidrogeno,H+ no deja de ser un ácido y un ion hidróxido,OH-, es todavía una base.