Modelos Atómicos Por: Gustavo Muñoz López

Contenido  Antecedentes  Modelos atómicos

Antesedentes  Desde muchos años atrás, remontándonos a 400 años antes de cristo ya había la pregunta que ponía la imaginación de los científicos de la época a volar, así se empezaron a hacer muchas indagaciones a cerca de que estaba compuesta la materia, cual era la parte esencial de cada cosa, es así como empiezan a surgir teorías, como la de Demócrito, quien llamó a la parte más básica de la materia como “Átomo” que significa sin tomos, indivisible. Con el tiempo las investigaciones fueron avanzando y llegaron a varios aportes de la modelación atómica.

Modelos atómicos  Existen varios modelos atómicos los cuales son:  Modelo de Dalton.  Modelo de Thomson  Modelo de Rutherford  Modelo de Bohr

Modelo atómico de John Dalton  En 1808 Dalton entre las investigaciones de las leyes clásicas de la química, hiso un modelo el cual exponía unas partículas esféricas indivisibles e inmutables iguales entre si en cada elemento. Decía que había distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes, la combinación de diferentes tipos concluyen en diferentes materiales

Modelo atómico de J.J. Thomson  Expone ahora la existencia de partículas subatómicas con carga eléctrica, en sus estudios con rayos catódicos pudo demostrar la existencia de estas cargas eléctricas. El modelo es parecido a un pudín de ciruelas, en el cual los electrones son como las ciruelas cargadas negativamente. La demostración la pudo hacer ya que en los rayos de tubos catódicos podía dar dirección a los electrones del rayo con un campo magnético.

Modelo de E. Rutherford  Con experimentos demostró que los átomos no eran macizos, sino que en su mayoría están vacíos, entonces expuso la existencia de un núcleo. En 1911 sus experimentos sobre un haz de partículas alfa sobre una placa muy delgada de un material, el cual en su experimento fue oro, veía como se dispersaban las partículas y noto que algunas pasaban a través de ella como en la imagen, entonces propuso una estructura y una ubicación para el núcleo.

Modelo de E. Rutherford  Basándose en sus experiencia propuso un modelo nuclear, donde el átomo esta dividido en dos partes, que son la corteza y el núcleo. La primera es casi un espacio vacío, inmenso en relación al núcleo, y el segundo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.

Modelo de Niels Bohr  En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas

Modelo de Niels Bohr  Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz). Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

Referencias  Modelos atómicos. Fisicoquímica I (Q. e I.Q.)  T. Brown,E. Le May & B. E. Burnsted “ Química la ciencia central ”, Prentice Hall, 1999  Casabo I Gispert, Jaume, “Estructura atómica y enlace químico”, Reverte S. A.