ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 2º PARTE Cátedra de Química General e Inorgánica Facultad de Ciencias Agrarias – UNCUYO

GRUPO 11

Configuración electrónica: Cu: 29Cu: [Ar] 4s1 3d10 Ag: 47Ag: [Kr] 5s1 4d10 (n-1)d10 ns1 Au: 79Au: [Xe] 6s1 5d10 Números de oxidación y estabilidad de los iones: Cu: +1 , +2 Ag: +1 Au: +1 , +3 Propiedades Generales Son elementos típicamente metálicos. Buenos conductores del calor y la electricidad. Son maleables y dúctiles.

Sus potenciales de reducción son POSITIVOS, NO se oxidan fácilmente Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Ni Sn PbH Cu Hg Ag Au Sus potenciales de reducción son POSITIVOS, NO se oxidan fácilmente Desplazan al hidrógeno de los ácidos Cu 2+ (ac) + 2e- Cu(s) Ag+ (ac) + e- Ag(s) Au 3+ (ac) + 3e- Au(s) E0 = + 0.34 V E0 = +0.80 V E0 = + 1.68 V NO desalojan al H2 de los ácidos diluidos no oxidantes NO oxidan al aire seco Su actividad química disminuye al descender en el Grupo Son metales “NOBLES”

EXTRACCIÓN DEL COBRE Pirometalurgia Hidrometalurgia

Hidrometalurgia Concentración Recuperación Lixiviación Trituración y rocío con ácido diluido Diferentes métodos de concentración Reacción de precipitación o proceso electroquímico Hidrometalurgia Lixiviación Concentración Recuperación

Cobre Cu(s) Cu2O CuO SO2 + Cu2+ NO + Cu2+ NO2 + Cu2+ CuI(S) Se oxida en caliente Cobre Cu(s) O2 CuO Se disuelve En H2SO4 (c,c) Se disuelve En HNO3 (d,f) Se disuelve En HNO3 (c,c) SO2 + Cu2+ NO + Cu2+ NO2 + Cu2+ I -(ac) Cl2 Br2 F2 Cu(OH2)62+ (ac) CuI(S) [Cu X4 ]2- OH-(ac) Precipita Cu(OH)2(s) Se disuelve En sol. amoniacal Se disuelve en sol. conc. OH- ∆  Cu(NH3)4  2+ (ac) Cu(OH)42 - (ac) CuO (s) + H2O

Cobre En solución acuosa el Cu1+(ac) dismuta en Cu (s) y Cu 2+(ac)

Cobre Conductor eléctrico Aleaciones: Latón (cobre/cinc) Bronce común (cobre/estaño) Fabricación de calderas, y utensillos de cocina (por su resistencia a la corrosión y buen conductor) Caldo bordelés (germicida y fungicida) sulfato cúprico y cal hidratada. Evita desarrollo de hongos, parásitos y mohos.

PLATA Propiedades Generales Es menos activa que el cobre. No la ataca ni el oxígeno ni el dióxido de carbono del aire, pero si el sulfuro de hidrógeno, formando una “pátina negra” Ag2S.

Plata Extracción Por una simple sustitución con Zn 2 Ag2S (s) + 8 CN- (ac) + O2 (g) + 2 H2O (ℓ)  4 Ag(CN)2- (ac) + 2 S (s) + 4 OH- (ac) Por una simple sustitución con Zn El metal puro se obtiene por electrólisis de una solución AgNO3 acidificada, con Ag pura como cátodo

Plata Extracción NaCN (ac) Lixiviciación Planta de concentración y recuperación

SALES DE LA PLATA AgNO3(ac) [Ag(NH3)2 ]+(ac) AgI(S) AgCl(S) AgBr(S) Cl- (ac) I- (ac) AgI(S) Br-(ac) AgCl(S) AgBr(S) NH4OH(exc) diliuido Sensible a la la luz NH4OH(exc) concentrado Ag+ (s) + 1 e- = Ag (s) [Ag(NH3)2 ]+(ac)

USOS DEL AgNO3 En el Laboratorio Se usa para ensayar soluciones de I-, Cl- y Br - X-(ac) + Ag +(ac)  AgX (S) En la Industria Preparación de halogenuros que se usan en fotografía

ORO Extracción con CN-(ac) como la de la plata https://www.youtube.com/watch?v=pDDYjrUs2Gg&authuser=0 Como tiene un potencial de reducción tan alto siempre se lo encuentra en la naturaleza en metal libre Su sal más común es el cloruro de oro (III) Una disolución de cloruro de oro (III) en ácido clorhídrico concentrado, da el Tretacloaurato (III) [AuCl4] -, uno de los componentes del oro líquido

COMPLEJOS DE COBRE, ORO Y PLATA NH3 CN- S2 O3 2- X- H2O Cu 2+ [Cu(NH3)42+ [Cu(X)4]2- Excepto el I - [Cu(OH2)6]2+ Cu + [Cu(NH3)2+ [Cu(CN)2] - [Cu(X)2] – Cl- y I- Au 3+ [Au (NH3)4] 3+ [Au (CN)4] - [Au (X)4] - Ag+ Au + [Me (NH3)2]+ [Me(CN)2] - [Ag(S2O3)2] 3- [Me(X)2] -

MUCHAS GRACIAS POR TU ATENCIÓN!!!