SÓLIDOS IÓNICOS Tipos de huecos Formados por aniones y cationes con diferentes tamaños . Anión: Generalmente mayor que el catión y en la mayoría de los casos forma el empaquetamiento. Catión: Se ubican en los huecos. Anión Catión Tipos de huecos Huecos cúbicos Huecos octaédricos Huecos tetraédricos

UBICACIÓN Y NÚMERO DE HUECOS OCTAÉDRICOS Y TETRAÉDRICOS Huecos octaédricos : 1 hueco completo en el centro de la celda y ¼ parte del hueco se ubica en las aristas. 1 (centro) + 12 x 1/4 (aristas) = 4 huecos octaédricos Huecos tetraédricos: se ubican en cada una de las caras del octaedro 8 (caras) x 1 (hueco/cara) = 8 huecos tetraédricos Para N esferas (ecc y ehc): * N huecos octaédricos * 2N huecos tetraédricos

RELACIÓN DE RADIOS & HUECOS Según la relación numérica r+/r- el catión se ubica en un hueco determinado. En un sólido iónico de fórmula CXAY, en el que C es el catión y A el anión se cumple: N° de coordinación anión A × Y  =  N° de coordinación catión C × X La fórmula puede deducirse: Conociendo el tipo de celda de uno de los iones además de la cantidad y tipo de huecos que ocupa el otro ión. Conociendo el nº de coordinación de ambos iones y el subíndice de uno de ellos en la fórmula empírica.

RED DE NaCl 4 Na+ y 4 Cl-  1 : 1 Cúbica centrada en las caras: a) Cl- vértices y centros de las caras & Na+ mitad de aristas y centro del cuerpo b) Na+ vértices y centros de las caras & Cl- mitad de aristas y centro del cuerpo Cl- Na+ r+ / r- = 0,54  Nº de coordinación = 6 Número de Na+ igual al número de Cl- dentro de la celda unidad 4 Na+ y 4 Cl-  1 : 1 Ejemplos: LiF, KCl , AgCl, y CaO

RED DE CsCl RED DE CaF2 Relación de radios: r+ / r - = 0,93 Los cationes cesio ocupan los huecos cúbicos y están rodeados por 8 iones cloruros (coordinación 8) Los Cl- se distribuyen formando una celda cúbica simple El empaquetamiento no es compacto ni cúbico centrado en el cuerpo RED DE CaF2 Relación de radios: r+ / r - = 0,96 De acuerdo con la relación de radios los Ca+2 deberían ocupar la mitad de los huecos cúbicos En realidad la celda se asemeja a un ecc de cationes Ca+2 en la que los aniones F- se ubican en los huecos tetraédricos. Los huecos octaédricos están vacíos F- → 4 por ocupar huecos tetraédricos (por cada fluoruro) Ca2+ → 8 porque hay 2N huecos tetraédricos Nº de coordinación

SÓLIDOS DE RED COVALENTE Ácido desoxi-ribonucleico Consisten en átomos unidos mediante enlaces covalentes que dan lugar a la formación de grandes redes o cadenas. Cuarzo SiO2 cristalino Vidrio SiO2 amorfo Carbono diamante 3,40Å 1,42Å Carbono grafito Ácido desoxi-ribonucleico Otros ejemplos: SiC, BN

Empaquetamiento cúbico compacto de átomos de Argón en estado sólido SÓLIDOS MOLECULARES CO2 Empaquetamiento cúbico compacto de moléculas de metano en estado sólido Estructura 3D del hielo Empaquetamiento cúbico compacto de átomos de Argón en estado sólido

DEFECTOS EN SÓLIDOS I

DEFECTOS EN SÓLIDOS II

ÍNDICES DE MILLER describen cual es el plano de átomos que interacciona con los rayos X se emplean para calcular los parámetros recíprocos de un retículo cristalino Parámetros recíprocos: Celda Cúbica: (1/dhkl) = (h2 + k2 + l2)1/2/a