TEMA 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

GUIÓN DEL TEMA NÚMEROS DE OXIDACIÓN. IONES POLIATÓMICOS. SUSTANCIAS SIMPLES. ÓXIDOS. PERÓXIDOS. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO. 6.1. HIDRUROS METÁLICOS. 6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES. 6.2.1. SIN CARÁCTER ÁCIDO. 6.2.2. CON CARÁCTER ÁCIDO. 7. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL). 8. NO METAL CON NO METAL. 9. HIDRÓXIDOS. 10. OXÁCIDOS. 11. OXISALES. 12. SALES ÁCIDAS.

1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN. Litio Li Berilio Be Aluminio Al LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE ALGUNOS ELEMENTOS METÁLICOS SON: Litio Li Berilio Be Aluminio Al Sodio Na Magnesio Mg Galio Ga +3 Titanio Ti +2, +3, +4 Potasio K Calcio Ca Indio In Rubidio Rb +1 Estroncio Sr +2 Cesio Cs Bario Ba Hierro Fe Francio Fr Radio Ra Cobalto Co +2,+3 Plata Ag Cinc Zn Niquel Ni Cadmio Cd   -ico Cobre Cu Estaño Sn Cromo Cr +2,+3,+6 Mercurio Hg +1,+2 Plomo Pb -ico -ico Paladio Pd +2,+4 Manganeso Mn +2,+3,+4, +6, +7 Oro Au +1,+3 Platino Pt per-   Germanio Ge Vanadio V +3, +5

1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN. LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE ALGUNOS ELEMENTOS NO METÁLICOS SON: Hidrógeno H -1,+1 Oxígeno O -2 Boro B -3, +3 -ico   Carbono C -4,+2, +4 Azufre S -oso –oso -ico Silicio Si - ico Selenio Se -2, 2, 4, 6 Teluro Te hipo- Nitrógeno N -3,1,2, 3, 4, 5 Flúor F -1   -oso -ico Fósforo P Cloro Cl -oso -oso -ico -ico Arsénico As -3, 3, 5 Bromo Br -1, 1, 3, 5, 7 Antimonio Sb -oso -ico Yodo I hipo- -per

CATIONES MONOATÓMICOS Se nombran con la palabra “catión” seguida del nombre del elemento. Si el elemento tiene más de un número de oxidación, entonces se añade un número romano entre paréntesis para indicarlo. EJEMPLOS: Na+ catión sodio Ca2+ catión calcio Fe2+ catión hierro (II) Fe3+ catión hierro (III)

OTROS IONES IMPORTANTES 2. IONES MONOATÓMICOS. ANIONES MONOATÓMICOS Se nombran utilizando la palabra “anión” seguida de la raíz del elemento acabada en –uro. EJEMPLOS: Cl- anión cloruro S2- anión sulfuro N3- anión nitruro EXCEPCIÓN: anión óxido O2- OTROS IONES IMPORTANTES Catión amonio NH4+ anión cianuro CN- anión hidróxido OH-

3. SUSTANCIAS SIMPLES. Las sustancias simples son las que están formadas por un solo elemento. La mayoría son monoatómicas (ejemplo: sodio Na). Algunas son diatómicas: flúor F2, cloro Cl2, bromo Br2, yodo I2, oxígeno O2, nitrógeno N2 e hidrógeno H2 Algunas pueden ser triatómicas (ejemplo: ozono O3)

4. ÓXIDOS. Están formados por un elemento y el oxígeno. Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del elemento y después el del oxígeno. Finalmente, se intercambian los números de oxidación y, si es posible, se simplifica. EJEMPLOS: Na2O Ca2O2 → CaO Pb2O4 → PbO2 S2O6 → SO3

4. ÓXIDOS. Para escribir el nombre se utilizan la nomenclatura Stock o la nomenclatura sistemática. NOMENCLATURA STOCK. Se escribe “óxido de” seguido del nombre del elemento. Si éste tiene más de un número de oxidación, al final se añade un número romano entre paréntesis para indicar dicho número. Na2O óxido de sodio CaO óxido de calcio PbO2 óxido de plomo (IV) SO3 óxido de azufre (VI)

4. ÓXIDOS. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se utilizan prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-) para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula. NOTA: el prefijo mono- no se utiliza nunca en la segunda palabra, y sólo se utiliza en la primera palabra cuando el elemento que acompaña al oxígeno tiene más de un número de oxidación. MgO óxido de magnesio MnO monóxido de manganeso Mn2O3 trióxido de dimanganeso

4. ÓXIDOS. EJERCICIO . Cr2O3 Hg2O PbO Cu2O PtO2 Ni2O3 SnO MgO Ag2O Óxido de cobre (II) Óxido de calcio Óxido de sodio Trióxido de dihierro Óxido de mercurio (II) Monóxido de niquel Dióxido de manganeso  

4. ÓXIDOS. EJERCICIO. Nombra los siguientes óxidos no metálicos: N2O Cl2O7 SO3 P2O5 SeO2

“peróxido de (nombre del metal) (nºromano si es necesario)” 5. PERÓXIDOS. El anión peróxido es (el subíndice no se simplifica). Los peróxidos están formados, generalmente, por un metal y el anión peróxido. Se nombran del siguiente modo: “peróxido de (nombre del metal) (nºromano si es necesario)” EJEMPLOS: K2O2 Peróxido de potasio H2O2 Peróxido de oxígeno (agua oxigenada) Ba O2 Peróxido de bario Cu O2 Peróxido de cobre (II) Zn O2 Peróxido de cinc Se puede utilizar, por supuesto, la nomenclatura sistemática

6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO. 6.2.1. HIDRUROS METÁLICOS. Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock (también se puede utilizar la nomenclatura tradicional, que está en desuso). EJEMPLOS: NaH hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio/ dihidruro de calcio FeH3 hidruro de hierro (III)/ trihidruro de hierro PtH4 hidruro de platino (IV) / tetrahidruro de platino

6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO. 6.2.1. HIDRUROS METÁLICOS. EJERCICIO . Nombrar y formular los siguientes hidruros:   K H Cu H Ni H2 Au H Cd H2 Pt H4 Hg H2 Co H3 Sr H2 Hidruro de cesio Hidruro de cinc Hidruro de magnesio Hidruro de plomo (IV) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cromo (III) Hidruro de estaño (II) Hidruro de oro (III)

6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO. 6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES. 6.2.1. SIN CARÁCTER ÁCIDO. A continuación se presentan nueve sustancias que nombraremos de forma tradicional, aunque también puede admitirse la nomenclatura sistemática o la nomenclatura Stock. BH3 borano CH4 metano PH3 fosfina SiH4 silano AsH3 arsina SbH3 estibina NH3 amoníaco BiH3 bismutina H2O agua

6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO. 6.2.2. CON CARÁCTER ÁCIDO. ¡OJO! Estas sustancias no se nombran sistemáticamente o con la nomenclatura Stock. Se pueden nombrar de dos formas, la primera es aplicable cuando la sustancia está aislada, y la segunda cuando está disuelta en agua. HF fluoruro de hidrógeno/ HF(aq) ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno/ HCl(aq) ácido clorhídrico H Br bromuro de hidrógeno/ HBr(aq) ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno/ HI(aq) ácido yodhídrico H2S sulfuro de hidrógeno/ H2S(aq) ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno/ H2Se(aq) ác. selenhídrico H2Te telururo de hidrógeno/ H2Te(aq) ác. telurhídrico HCN cianuro de hidrógeno/ HCN(aq) ác. cianhídrico

7. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL) Se nombran utilizando la raíz del no metal acabada en –uro seguida del nombre del metal. Se utilizan la nomenclatura sistemática y la nomenclatura Stock (también la nomenclatura tradicional). Ca F2 Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio Fe Cl3 Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro Pb I2 Yoduro de plomo (II) Diyoduro de plomo Cu Br Bromuro de cobre (I) Monobromuro de cobre Mn S2 Sulfuro de manganeso (IV) Disulfuro de manganeso Mg3 P2 Fosfuro de magnesio Difosfuro de trimagnesio

7. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL) EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales:   Hg S Cd Te Sn S Pb S Cu3 P Fe2 S3 Au2 S Nitruro de cinc Cloruro de niquel (III) Yoduro de plata Monosulfuro de hierro Fosfuro de cromo (III)

8. NO METAL CON NO METAL. Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en –uro el elemento que figure delante en la lista siguiente: F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B.  Ejemplos:   Br Cl Cloruro de bromo (I) Monocloruro de bromo PCl3 Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales: S I2 As2 S5 S F6 Sulfuro de nitrógeno (III) Trisulfuro de diboro Bromuro de antimonio (III)

9. HIDRÓXIDOS. Están formados, normalmente, por un metal y el anión hidróxido OH-. Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock (también se admite nomenclatura tradicional). EJEMPLOS: Pb (OH)4 Hidróxido de plomo (IV)/ Tetrahidróxido de plomo Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio/ Dihidróxido de magnesio  

9. HIDRÓXIDOS. EJERCICIO. Nombrar o formular los siguientes compuestos: Hidróxido de amonio Pt (OH)2 Zn (OH)2 Cu (OH)2 Hidróxido de niquel (II) Trihidróxido de aluminio Hidróxido de hierro (III)

EJERCICIOS PARA PRACTICAR Escribe el nombre de los siguientes compuestos:   Ca O NH4Cl N O2 N H3 Cr P H2 S Fe2 S3 Pb O2 H I Cu Cl Cu Cl2 C H4 Hg H Sb H3 I2 O5 Au (OH)3

EJERCICIOS PARA PRACTICAR Escribe la fórmula de las siguientes sustancias: Hidróxido de plata Hidruro de niquel (III) Trióxido de dihierro Óxido de azufre (VI)   Metano Óxido de aluminio Óxido de cobre ( I ) Sulfuro de plomo (IV) Dicloruro de cobalto Cloruro de niquel (II) Hidruro de plomo (IV) Ácido sulfhídrico Bromuro de hidrógeno Dióxido de azufre Ácido clorhídrico Hidróxido de estroncio

EJERCICIOS PARA PRACTICAR 1. Óxido de calcio 2. Óxido de aluminio 3. Óxido ferroso 4. Hidruro de cinc 5. Hidruro de niquel (III) 6. Ác. Sulfhídrico 7. Amoníaco 8. Silano 9. Ác. Bromhídrico 10. Óxido de estaño (IV) 11. Peróxido de potasio 12. Peróxido de magnesio 13. Ác. cianhídrico 14. Sulfuro férrico

EJERCICIOS PARA PRACTICAR 15. Seleniuro de oro (III) 16. Cianuro sódico 17. Cloruro de níquel (II) 18. Tetrafluoruro de silicio 19. Hidróxido de mercurio (II) 20. Sulfuro de amonio 21. Hidróxido sódico 22. Dicloruro de triazufre 23. Hidróxido amónico 24. Hidróxido de cobre (II) 25. Trisulfuro de diantimonio 26. Cianuro de magnesio 27. Tetracloruro de carbono 28. Arseniuro de cadmio

EJERCICIOS PARA PRACTICAR Nombra los siguientes compuestos: CuO 2. Co2O3 3. N2O 4. PbO2 SO3 6. I2O 7. HCl 8. FeH3 V2O5 10. HI 11. H2O2 12. ZnO2 13. PH3 14. BH3 15. SnS2 16. MnSe2 17. NH4Br 18. AgCl 19. PBr5 20. KCN 21. Cd(OH)2 22. PtS2 23. TiO2 24. Pb(OH)2 25. (NH4)2Se

10. OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios que tienen fórmula HaXbOc siendo X un no metal, aunque también puede ser un metal como Cr, Mn o V (cuando actúan con una valencia superior a 4). NOTA: los elementos X utilizarán los números de oxidación que aparecen subrayados en la tabla inicial.

10. OXÁCIDOS. Los oxoácidos pueden suponerse formados mediante la combinación de un óxido (sólo con algunos números de oxidación) y una o más moléculas de agua. Ejemplos: SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Algunos óxidos (P, As, Sb, B, V o Si) pueden combinarse con un número mayor de moléculas de agua. Ejemplo: P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

10. OXÁCIDOS. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Se utilizan prefijos y sufijos (tabla de números de oxidación) para indicar el estado de oxidación del elemento X. FORMA I. Se obtiene la fórmula del óxido y le sumamos la molécula o moléculas de agua correspondientes. Ej. Ácido nítrico: N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ej. Acido sulfúrico: SO3 + H2O → H2SO4

10. OXÁCIDOS. Los elementos (B, P, As, Sb y V) pueden formar el ácido con una, dos o tres moléculas de agua. En este caso, se añade el prefijo meta- cuando se trata de una molécula de agua, di- o piro- cuando se trata de dos y orto- cuando se trata de tres. En este caso, orto- puede omitirse. El elemento Si puede formar el ácido con una o dos moléculas de agua. En este caso, se utiliza meta cuando se trata de una molécula de agua y orto, cuando se trata de dos. En este caso, meta puede omitirse.

10. OXÁCIDOS. EJEMPLO: Ácido metafosfórico P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 Ácido ortofosfórico o fosfórico P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4  EJEMPLO: Ácido metasilícico o silícico SiO2 + H2O→ H2SiO3 Ácido ortosilícico SiO2 + 2H2O → H4SiO4

10. OXÁCIDOS. Para obtener el nombre a partir de la fórmula debemos obtener el número de oxidación del elemento X, y tener en cuenta el número de moléculas de agua utilizadas. HClO4 → → 1·1+1·x +(-2)·4 = 0 → → x = 7 → ácido perclórico

10. OXÁCIDOS. NOTA: llamamos diácidos a algunos ácidos cuya fórmula se obtiene multiplicando x 2 la fórmula original del ácido y restando una molécula de agua. EJEMPLO: ácido sulfúrico H2SO4 Ácido disulfúrico H2SO4 x 2 → H4S2O8 H2S2O7 NOTA: todos los diácidos tienen un dos como subíndice del elemento X.

10. OXÁCIDOS. NOTA: llamamos tioácidos a aquellos ácidos en los que un átomo de oxígeno se sustituye por uno de azufre. EJEMPLO: ácido sulfúrico H2SO4 ácido tiosulfúrico H2S2O3

Ácidos normales o meta- Diácidos o ácidos di- o piro- 10. OXÁCIDOS. FORMA II Esta tabla puede servir para todos los oxóacidos (a excepción de los tioácidos). Ácidos normales o meta- Diácidos o ácidos di- o piro- Ácidos orto- VALENCIA IMPAR HXOc H4X2Oc H3XOc VALENCIA PAR H2XOc H2X2Oc H4XOc

10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS Ácido sulfúrico 2. Ácido clórico Ácido nítrico 4. Ácido bromoso Ácido selenioso 6. Ácido hipoyodoso Ácido perclórico 8. Ácido carbónico 9. Ácido hiposulfuroso 10. Ácido crómico

10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. H2SO3 2. HClO HIO2 4. H2SeO4 HClO2 6. HIO4 HBrO4 8. H2CO3 9. H2MnO4 10. HBrO3

10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. Ácido permangánico 2. Ácido fosfórico Ácido nitroso 4. Ácido bórico Ácido disulfuroso 6. Ácido difosfórico Ácido antimónico 8. Ácido metafosfórico Ácido tiosulfúrico 10. Ácido silícico 11. Ácido metasilícico

10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. H2CrO4 2. H4P2O5 H4As2O7 4. HPO3 H2S2O7 6. H3PO3 H3BO3 8. H2S2O3 H3SbO4 10. H2SiO3 11. H4SiO4

10. OXÁCIDOS. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) sistematiza la nomenclatura de los ácidos: Se escribe el prefijo di-, tri-, tetra-, … (para indicar el número de oxígenos) seguida de la raíz del elemento X (puede ir precedida del prefijo -di- si el subíndice de X es un 2) seguida de la terminación –ato y el número de oxidación de X con números romanos, seguido de la terminación “de hidrógeno”. EJEMPLOS: H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno

11. OXISALES. NOMENCLATURA TRADICIONAL. A partir del oxoácido, se eliminan los hidrógenos y se obtiene el anión correspondiente que se combina con un metal. EJEMPLO. Ácido sulfúrico H2SO4 anión sulfato SO42- sulfato de sodio Na2SO4 TERMINACIÓN DEL ÁCIDO TERMINACIÓN DEL ANIÓN -oso -ito -ico -ato

11. OXISALES. Para conseguir la fórmula a partir del nombre, primero debemos obtener el ácido correspondiente. Después obtener el anión y combinarlo con el metal correspondiente. EJERCICIOS: Sulfato de cobre (II) 2. Perclorato de potasio Hiposulfito de níquel (III) 4. Nitrato de estaño (IV) Fosfato de cinc 6. Disulfato de magnesio 7. Hipoclorito de sodio 8. Dicromato potásico

11. OXISALES. 9. Permanganato amónico 10. Borato de mercurio (II) 11. Carbonato de cobalto (III) 12. Sulfito de hierro (III) 13. Selenito de bario 14. Nitrato de plata 15. Clorato de estroncio 16. Peryodato de cromo (III) 17. Vanadato de platino (IV) 18. Silicato de calcio

11. OXISALES. Para obtener el nombre a partir de la fórmula lo primero es conocer el nombre del anión. Para ello debemos quitar el metal y conocer el número de oxidación del elemento X. En caso de duda, reconstruir a partir del ácido correspondiente. EJERCICIO. Fe2(SO4)3 2. KNO3 3. CuSeO3 Sn(ClO4)2 5. Ni2(SO2)3 6. KMnO4 Ca3(PO4)2 8. LiClO 9. Hg(BrO3)2

11. OXISALES. 10. K2S2O7 11. Na2S2O3 12. Fe2P2O7 13. NaHCO3 14. CuH2PO4 15. NH4NO2 16. K3BO3 17. AgNO3 18. Mg(ClO4)2 19. AuIO2 20. Pb(SO4)2 21. Na4SiO4

11. OXISALES. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se procede de igual forma que con los ácidos, pero al final, si el metal tiene más de una valencia se indica mediante un número romano. KNO3 trioxonitrato (V) de potasio Fe SO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

12. SALES ÁCIDAS. Se forman a partir de ácidos que tienen más de un hidrógeno, cuando uno o más de esos hidrógenos se queda formando parte del anión. EJEMPLO: H2SO4 → HSO4- → Ca (HSO4)2 Ácido sulfúrico anión hidrogenosulfato hidrogenosulfato de calcio H3PO4 → H2PO4- → Al (H2PO4)3 Ácido fosfórico anión dihidrogenofosfato dihidrogenofosfato de alumninio

12. SALES ÁCIDAS. H3PO4 → HPO42- → Al2 (HPO4)3 EJEMPLOS Ácido fosfórico anión hidrogenofosfato hidrogenofosfato de alumninio H2S → HS- → Al (HS)3 Ácido sulfhídrico anión hidrogenosulfuro hidrogenosulfuro de aluminio Sulfuro de hidrógeno

12. SALES ÁCIDAS. EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las siguientes sales ácidas: Hidrogenosulfato de hierro (III) Dihidrogenotrioxofosfato (III) de estaño (II) Hidrogenoheptaoxodisulfato (VI) de cobre (II) Sn (HSO4)2 FeH2P2O7 (NH4)HCO3

12. SALES ÁCIDAS. EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las siguientes sales ácidas: Hidrogenocarbonato de hierro (II) Dihidrogenofosfato de oro (I) Trihidrogenodifosfato de plomo (II) NaHCO3 CuH2PO4