MODELOS ATÓMICOS HISTORIA DE LOS DIFERENTES PRINCIPALES MODELOS ATÓMICOS Cesar David Galvis Bohórquez

MODELO ATÓMICO Cuando hablamos de modelo atómico, hablamos de una representación grafica de la estructura de los átomos, estos diferentes modelos se fueros descubriendo en el transcurso de la historia, iniciando con Demócrito, quien definió el átomo como una partícula eterna, inmutable e indivisible “Teoría atómica del universo”, hasta el modelo cuántico de Schrödinger.

MODELO ATÓMICO DE DEMOCRITO DE ABDERA Mediante razonamientos lógicos Demócrito apoya su postulado “Teoría atómica del universo”, esta teoría se puede esquematizar así: Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e indivisibles. Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. Define que toda la materia está compuesta por una mezcla de elementos originarios que poseen las características, de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas, imperceptibles por los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos” con significado “que no puede contarse”.

MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON Fue el primer modelo con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton. Este modelo permitió aclarar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (ley de las proporciones múltiples). Dalton explicó su teoría con los siguientes postulados: La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente. Comparando el peso de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso el concepto de peso atómico relativo.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples de números enteros y pequeños Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Es un modelo propuesto por Joseph John Thomson en 1904, el mismo que descubrió el electrón en 1897 mucho antes del descubrimiento del protón y el neutrón. En este modelo el átomo está compuesto por electrones de carga negativa y un átomo de carga positiva. Fue conocido como el modelo del “pudin con pasas”,. Este modelo postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. El modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos. “Modelo del pudin con pasas”

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Este modelo fue propuesto por el físico y químico Británico Ernest Rutherford, para explicar los resultados de su experimento de “la lamina de oro” realizado en Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva, llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

MODELO ATÓMICO DE BOHR Este modelo es el modelo clásico del átomo, fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados: 1.Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD Modelo atómico hecho por el físico Aleman Arnold Sommerfeld, siendo este modelo una una generalización relativista de el modelo atómico de Bohr. Manifestó que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles, es decir, energías ligeramente diferentes. Además desde el punto de vista teórico, Sommerfeld había encontrado que en ciertos átomos las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Sommerfeld estudió la cuestión para electrones relativistas. En 1916 cuando Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr, intentando solucionar los dos defectos principales de ese modelo. De este modo, hizo dos básicas modificaciones: MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD

Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas. Velocidades relativistas. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son: l = 0 se denominarían posteriormente orbitales o sharp l = 1 se denominarían p o principal. l = 2 se denominarían d o diffuse. l = 3 se denominarían f o fundamental.

MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER Este modelo es un modelo cuantico no relativista, En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.

El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente). Además, con ciertas modificaciones semiheurísticas el modelo explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.

FUENTES eria/curso/materiales/atomo/modelos.htm eria/curso/materiales/atomo/modelos.htm