Batería de Mercurio Ariel Abramovici, Brian Escobar del Río, Alex Goijman, Florencia Kobrin, Iván Pintow, Santiago Schneier
Usos También conocida como “pila botón”, fue utilizada en diversos aparatos por su pequeño tamaño, como por ejemplo: Audífonos, marcapasos y otros elementos relacionados con la salud y la calidad de vida. Calculadoras e instrumental científico. Relojes de pulsera, radios portátiles, etc. Por su alta toxicidad fue reemplazada por una pila de otros materiales (entre ellos el litio) de similar tamaño.
Composición I
Composición II Ánodo: Es el electrodo “negativo”, donde ocurre la oxidación, esta compuesto por zinc (Zn) y se encuentra en la parte superior de la pila. Cátodo: Es el electrodo “positivo”, donde ocurre la reducción, esta compuesto por óxido mercurico (HgO) y se encuentra en la parte inferior de la pila. Electrolito: Solución de hidróxido de potasio o sodio (KOH o NaOH respectivamente), sirve como “puente salino” y se encuentra en la zona porosa que separa ambos electrodos, denominada “separador”.
Reacciones involucradas: Hemirreacciones: Ánodo (oxidación): Zn(Hg) + 2OH-(ac) ZnO(s)+ H2O(l)+ 2e- Cátodo (reducción): HgO(s)+ H2O(l)+ 2e- Hg(l)+ 2OH-(ac) Global: Zn(Hg) + HgO(s) ZnO(s)+ Hg(l)
Características Tiene poca variación de voltaje, es decir que este es casi constante. (Es de 1.35 V mientras no es usada. Y varia entre 1.31 V y 1.24 V al ser usada) Una alta relación potencia/tamaño. Una alta relación duración/tamaño. Puede funcionar a temperaturas elevadas (54°C).
¡Muchas Gracias!
Bibliografía Electricidad, Principios y aplicaciones - Richard J. Fowler (Página 68) Fisicoquímica – Castellán (Capítulo 17-Equilibrio en celdas electroquímicas, principalmente página 408) es.scribd.com/doc/ /La-bateria-de-mercurio