TP Nº2: Determinación de la masa molar del magnesio Quimica General Tecnicatura en Construcciones Navales

TP N°2: Determinación de la masa molar del magnesio Objetivos: Determinar la masa molar del magnesio a partir de la medición del gas desprendido en la reacción del Magnesio puro con acido clorhidrico 1M Comparar el valor obtenido con el valor teorico, evaluando el error experimental e identificando las posibles fuentes de error

Fundamento La masa Molar del magnesio se calculara a partir de la reaccion de una masa conocida de Mg (dato) con HCl (en exceso) para producir H2(g) , el cual se recoge por desplazamiento en una probeta llena de agua (ver dispositivo). Midiendo la cantidad de H2 producido se puede estimar por estequiometria los moles de Mg que reaccionaron y con dichos datos calcular la masa molar

Procedimiento Armar el dispositivo que se indica en la figura . Llenar completamente con agua corriente la bureta e invertirla en el vaso de precipitados evitando la presencia de burbujas, sujetando la misma a un soporte de manera que quede en posicion fija Colocar la cantidad indicada de HCl 1M en el erlenmeyer. Introducir la cinta de Mg previamente pesada y cerrar el sistema para evitar perdidas. Dejar que transcurra la reacción hasta su finalización

Procedimiento 5) Medir la columna de la altura de agua con una regla ( en mm) 6) Medir el volumen de gas desplazado en la bureta (en cm3 7) Medir la presión y temperatura ambiente al momento del ensayo ( consultar al servicio metereologico) y buscar la presión de vapor de agua a la temperatura del experimento 8) Con los datos obtenidos calcular la masa molar del Mg con su error experimental.

Datos Necesarios Volumen leído en la probeta V (cm3): Presión atmosférica Patm(mmHg): Temperatura ambiente T(°C): Presión parcial del vapor de agua a T(°C) P vap agua(mmHg): Masa de magnesio mMg(g) Altura de la columna de agua hagua(mm):

Cálculos Calcular la presión parcial de H2 desprendido de la siguiente relacion: Patm = pH2 + p vap agua + p columna de agua (Ecuación 1) Tener en cuenta que se debe expresar la presión de la columna de agua en las mismas unidades que la presión atmosférica y la presión de vapor de agua, o sea en mmHg. Para expresar la p Columna de agua en mm de Hg, corresponde aplicar la ecuación: hagua . δagua = hHg . δHg (Ecuación 2) en la cual: hagua: altura de la columna de agua( medida en mm) δagua : densidad del agua= 1,0 g/cm3 hHg: altura de la columna del mercurio(en mm) δHg : densidad del mercurio = 13,6 g/cm3

Cálculos 2) Con la P parcial del H2 calcular el numero de moles de H2 desprendidos considerando como gas ideal. 3) Calcular los moles de Mg que reaccionaron por estequiometria de la reacción 4) Calcular la masa molar del Magnesio a través de la sig relación 1 mol 1 mol

Cálculo del error 1) Error Relativo 2) Error relativo porcentual

El informe se entregara al finalizar la practica Objetivos: describir los objetivos del TP ( personalizado, no lo que aparece en la guia de TPs) Procedimiento: Describir Brevemente las operaciones que se realizaron en el TP Resultados y observaciones: volcar los resultados obtenidos y describir las observaciones realizadas. Analisis de resultados: Realizar una interpretación personal que justifique los resultados obtenidos o en su defecto identificar las posibles fuentes de error.En el caso que corresponda, responder las preguntas que figuran en la guia de TP. IMPORTANTE: El día la realización del TP, el alumno deberá traer confeccionado un preinforme con los objetivos y el procedimiento y completar en la clase los resultados y el análisis de los mismos. El informe se entregara al finalizar la practica