Subsector: Química nivel : 1º medio Profesora : Mónica Uribe

Introducción   Enlace químico: se define como la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos a los átomos se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultanea de uno o mas electrones.

Tipos de enlaces  De acuerdo a la interacción entre los átomos en un enlace existen:  El enlace iónico  El enlace covalente  El enlace metálico

EnlaceQuímico Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico polar apolar coordinado

Enlace químico y configuración electrónica  El objetivo de un enlace químico es alcanzar la máxima estabilidad que signifique un mínimo de energía para los átomos que participen en el compuesto formado  El enlace químico que se produce cuando dos átomos se acercan lo suficiente como para compartir o intercambiar electrones de las capas mas externas llamados electrones de valencia.  Los electrones de valencia de un átomo se pueden representar mediante la llamada estructura de Lewis.

La regla del octeto y del dueto  En 1916 se llego a la conclusión de que la causa que explica la formación del enlace químico esta basado en la tendencia general de los átomos a alcanzar la configuración electrónica mas estable dada por 8 e- en su capa mas externa, denominada regla del octeto a excepción del elemento He,que solo admite 2 e- en su capa mas externa cumpliendo con la regla del dueto

Estructura de Lewis  Corresponde a una representación mas compacta y útil de los átomos que participan en un enlace a través de los electrones de valencia.  Esta se realiza con el símbolo del elemento rodeado por sus electrones de valencia que pueden determinarse a través de su configuración electrónica  Ejemplo: Calcio ( Ca) z = 20 z = 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 nivel mas externo nivel mas externo: 4 e- de valencia: 2 e- de valencia: 2 Ca Ca

 cloro ( Cl ) Z= 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 nivel mas externo: 3 nivel mas externo: 3 e- de valencia : 7 e- de valencia : 7  Neón (Ne) Z= 10 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 nivel mas externo: 2 nivel mas externo: 2 e- de valencia : 8 e- de valencia : 8 Cl Ne

Enlace iónico: Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan una apreciable diferencia de electronegatividades produciéndose la transferencia de uno o varios electrones desde el átomo de menor al de mayor electronegatividad. Debido a ello,uno de los átomos pierde e-,formando un catión,y el otro gana e- formando un anión,dando origen a un enlace iónico El ejemplo mas común y cotidiano que podemos encontrar respecto a la formación del enlace iónico es el cloruro de sodio o sal común:

Cloruro de sodio

Características de los compuestos iónicos.  Ser sólidos a temperatura ambiente  Presentan altos puntos de evaporación y fusión  Ser buenos conductores eléctricos en solución  Romperse con facilidad en estado solido  Ser malos conductores del calor  Disolverse en agua fácilmente  Formar redes cristalinas en estado solido

cuestionario  Defina lo que es un enlace químico.  Nombre los tipos de enlace que existen  ¿Cuál es el objetivo que persigue un enlace químico?  Explica como se produce un enlace químico.  ¿Qué son los electrones de valencia?  Explica en que consiste la regla del octeto y del dueto.  ¿Cuáles son los parámetros por lo que se forma un enlace iónico?  Explica que es el cloruro de sodio y cuales son sus características  Nombre y resuma las características de los compuestos iónicos  Realice la estructura de Lewis para los siguientes elementos químicos: carbono, potasio, argón, helio, litio, francio, azufre, hierro, oxigeno. carbono, potasio, argón, helio, litio, francio, azufre, hierro, oxigeno.