 Integrantes  Valeria Velásquez  Darío Bermúdez González  Vilma Hernández  Antonio rodríguez  Rodrigo leal  Luis Alberto sierra

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso.

Una ecuación química debe:  Cumplir con la ley de conservación de la materia.  Cumplir con la ley de conservación de la carga.  Cumplir con la ley de conservación de la energía.  Corresponder a un proceso real.

Formula general de la ecuación química: aA+bB→cC+dD donde:  A, B, C, D, representan los símbolos químicos o la fórmula molecular de los átomos o moléculas que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).  a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.

Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe: H2+O→H2O El símbolo "+" se lee como "reacciona con", mientras que el símbolo "→" se lee como "produce". Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos: 2H2+O2→2H2O La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de moléculas de agua.

podemos clasificar las reacciones químicas en:  Reacción de síntesis o adición  Reacción de análisis o descomposición  Reacción de desplazamiento o simple sustitución  Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única. Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.

Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial. Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.  Pirólisis = descomposión por el calor  Fotolísis = descomposición por la luz  Electrólisis = descomposición por la electricidad  Hidrólisis = descomposición por el agua

Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple. Algunos ejemplos de estas reacciones son: Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras. Un ejemplo puede ser: Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción. El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción

Algunas condiciones para que ocurra una reacción de doble desplazamiento son: Formación de un precipitado Formación de una sustancia volátil Formación de una sustancia más débil (menos ionizada o disociada)

Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las Masas de los productos" Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO- REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:

Balancear por el método de tanteo consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del que se trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos. H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+H₂O H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O 4-H-4 6-O-4 2-Na-2 1-S-1

 Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.  cl₂₊koH_Kcl₊kcl o₊H₂o

El método algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la cual los coeficientes estequiométricos participan como incógnitas, procediendo luego despejar estas incógnitas. Es posible sin embargo que muchas veces queden planteados sistemas de ecuaciones con más incógnitas que ecuaciones, en esos casos la solución se halla igualando uno cualquiera de los coeficientes a 1 y luego despejando el resto en relación a él. Finalmente se multiplican todos los coeficientes por un número de modo tal de encontrar la menor relación posible entre coeficientes enteros Método de balanceo algebraico

 Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química, hace referencia al numero relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia.

Reactivo en exceso Reactivo limitante