Fuerzas Intermoleculares Objetivo: Conocer las fuerzas que existen entre las moléculas e identificar las diferencias que presentan con las fuerzas intramoleculares o enlaces químicos.

Fuerzas Intermoleculares Se conocen como Fuerzas de Van der Waals, son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). De ellas dependen algunas propiedades físicas como: punto de fusión, ebullición, etc. Fuerzas Dipolo-Dipolo Fuerzas Intermoleculares Fuerzas Ion-Dipolo Fuerzas de Dispersión de London Puentes de Hidrógeno

Fuerzas Dipolo-Dipolo Se establece entre moléculas covalentes polares. Ocurre una atracción entre la carga positiva del átomo de una molécula y la carga negativa del átomo de la otra molécula: ----- Notas de la reunión (16-10-14 16:01) ----- hola miss soy la sofia jimenez,que le vaya bienn nos vemos

Fuerza de atracción entre un ion y una molécula polar. Fuerzas Ion-dipolo Fuerza de atracción entre un ion y una molécula polar. ¿Dónde has observado esto? El fenómeno de solvatación es un ejemplo de este tipo de interacción.

Fuerzas de Dispersión de London Se producen entre moléculas no polares. Los electrones de una molécula apolar son compartidos de igual forma por ambos átomos, sin embargo, como los electrones se encuentran en constante movimiento, luego de un momento los electrones se ubican en un extremo de la molécula, y luego se ubican en el otro extremo. Esto da origen a dipolos momentáneos, los que atraerán a las moléculas cercanas.

Puentes de Hidrógeno Se presenta entre moléculas covalentes polares que contienen hidrógeno y otro elemento con alta electronegatividad como: Flúor (F), oxígeno (O) o nitrógeno (N).

Responde si las siguientes afirmaciones son V o F, justifica las falsas: Las fuerzas dipolo-dipolo se establecen entre moléculas covalentes apolares. Las moléculas apolares son dipolos que presentan un extremo positivo y otro negativo. Los puentes de hidrógeno se forman entre moléculas iónicas que poseen hidrógeno y otro elemento con baja electronegatividad. Las fuerzas ion-dipolo ocurren entre un ion y una molécula apolar. Las fuerzas de dispersión de London se encuentran en sustancias polares. La molécula de agua es un ejemplo de enlace donde se producen fuerzas de dispersión de London.