1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación.

Presentación del tema: "1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación."— Transcripción de la presentación:

1 1º BAC Procesos Químicos U.1 La reacción química A.52 Números de oxidación

2 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: ácido nítrico HNO 3 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: ácido nítrico HNO 3 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del nitrógeno tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación N) · 1 + (–2) · 3 = 0 (nº oxidación N) = +5 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del nitrógeno tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación N) · 1 + (–2) · 3 = 0 (nº oxidación N) = +5

3 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: ácido clorhídrico HCl Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: ácido clorhídrico HCl número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del Cl = –1 El número de oxidación del cloro lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación Cl) · 1 = 0 (nº oxidación Cl) = +1 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del Cl = –1 El número de oxidación del cloro lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación Cl) · 1 = 0 (nº oxidación Cl) = +1

4 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: hidróxido de sodio NaOH Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: hidróxido de sodio NaOH número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del sodio tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación Na) · 1 + (–2) · 1 + 1 · 1 = 0 (nº oxidación Na) = +1 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del sodio tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación Na) · 1 + (–2) · 1 + 1 · 1 = 0 (nº oxidación Na) = +1

5 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: sulfato de calcio CaSO 4 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: sulfato de calcio CaSO 4 número de oxidación del calcio = +2 (igual a la carga del ion) número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del azufre tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 2 · 1 + (nº oxidación S) · 1 + (–2) · 4 = 0 (nº oxidación S) = +6 número de oxidación del calcio = +2 (igual a la carga del ion) número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del azufre tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 2 · 1 + (nº oxidación S) · 1 + (–2) · 4 = 0 (nº oxidación S) = +6

6 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: permanganato de potasio KMnO 4 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: permanganato de potasio KMnO 4 número de oxidación del potasio = +1 (igual a la carga del ion) número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del manganeso tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación Mn) · 1 + (–2) · 4 = 0 (nº oxidación Mn) = +7 número de oxidación del potasio = +1 (igual a la carga del ion) número de oxidación del oxígeno = –2 Para calcular el número de oxidación del manganeso tendremos en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. 1 · 1 + (nº oxidación Mn) · 1 + (–2) · 4 = 0 (nº oxidación Mn) = +7

7 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: metano CH 4 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: metano CH 4 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del carbono = –4 El número de oxidación del carbono lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación C) · 1 + 1 · 4 = 0 (nº oxidación C) = –4 número de oxidación del hidrógeno = +1 número de oxidación del carbono = –4 El número de oxidación del carbono lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación C) · 1 + 1 · 4 = 0 (nº oxidación C) = –4

8 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: dióxido de carbono CO 2 Escribe los números de oxidación de cada uno de los átomos que forman la siguiente sustancia: dióxido de carbono CO 2 número de oxidación del oxígeno = –2 número de oxidación del carbono = +4 El número de oxidación del carbono lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación C) · 1 + (–2) · 2 = 0 (nº oxidación C) = +4 número de oxidación del oxígeno = –2 número de oxidación del carbono = +4 El número de oxidación del carbono lo hemos calculado teniendo en cuenta que la suma algebraica de los valores obtenidos al multiplicar el número de oxidación de cada átomo por el número de átomos de esa clase es cero. (nº oxidación C) · 1 + (–2) · 2 = 0 (nº oxidación C) = +4