LABORATORIO 1 REACCIONES QUÍMICAS.

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1 LABORATORIO 1 REACCIONES QUÍMICAS

2 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA SE LAVOISIER
Vinagre + “bicarbonato” en globo Usar erlenmeyer y balanza para comprobar la ley de conservación de la masa

3 REACCIONES EXOTÉRMICAS
Reacción de neutralización entre un ácido y una base. A 30 mL de agua oxigenada añadir una cucharadita de KI

4 REACCIONES ENDOTÉRMICAS
32 g de hidróxido de bario con 11 g de cloruro de amonio o 17 g de nitrato de amonio Precaución con el amoniaco

5 GRADO DE DIVISIÓN DE LOS REACTIVOS
Poner a reaccionar en tubos de ensayo Disolución de sulfato de cobre(II) con hierro en polvo Disolución de sulfato de cobre (II) con limaduras de hierro Disolución de sulfato de cobre (II) con clavos de hierro Observar el tiempo que le cuesta reaccionar. (También se puede poner Zn en polvo o lenteja con HCl)

6 ÁCIDO BASE La acidez se determina con el pH ÁCIDOS: pH< 7
BASE: pH>7

7

8 REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
1) Poner a reaccionar HCl + NaOH sin indicador. No se observarán los cambios. 2) Poner a reaccionar HCl + NaOH con fenoftaleína. 3) Poner a reaccionar NaOH + HCl con fenoftaleína.

9 OTRAS REACCIONES 1) Electrolisis del agua
2) Obtención de hidrógeno: Zn + HCl en tubo de ensayo 3) Obtención de oxígeno: Permanganato de potasio + agua oxigenada + ácido clorhídrico 4) Precipitación de carbonato de calcio: disolución de óxido de calcio + dióxido de carbono (en tubo de ensayo, con una pajita) 5) Reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico (determinar carbonatos en minerales) 6) Reacción entre el amoniaco y el ácido clorhídrico.