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Nuestro Grupo Haals2005 del colegio San Ignacio de Loyola de 3ro de secundaria integrados por: - Horna Pingo, Carlos - López Carrión, Jean - Ato Cadenas,

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1 Nuestro Grupo Haals2005 del colegio San Ignacio de Loyola de 3ro de secundaria integrados por: - Horna Pingo, Carlos - López Carrión, Jean - Ato Cadenas, Diego - Alva Bayona, Erick Les vamos a dar a conocer las funciones químicas inorgánicas Empezar

2 FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

3 1.- HidrurosHidruros - Metálicos - No Metálicos 2.- ÓxidosÓxidos - Básicos - Ácidos 3.- Óxidos especiales.Óxidos especiales. 4.- HidróxidosHidróxidos 5.- Ejercicios desarrollados y propuestosEjercicios desarrolladosy propuestos 6.- Evaluación del usuarioEvaluación del usuario FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

4 Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos tipos: Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1. Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1. Ver más Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No Metálico. Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No Metálico. Ver más Hidruros

5 Hidruros Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros metálicos N.S = Nomenclatura Sistemática N.St = Nomenclatura Stock N.T = Nomenclatura Tradicional CuH: monohidruro de cobre » N.S HgH 2 : dihidruro de mercurio » N.S CuH: hidruro de cobre(I) » N.St HgH 2 : hidruro de mercurio(II) » N.St CuH: hidruro cuproso » N.T HgH 2 : hidruro mercúrico » N.T

6 Hidruros No Metálicos Vamos a dar a conocer algunos ejemplos para entender mejor los Hidruros No Metálicos BH 3 : trihidruro de boro o borano NH 3 : trihidruro de nitrógeno o amoniaco AsH 3 : trihidruro de arsénico o arsina PH 3 : trihidruro de fósforo o fosfina

7 Óxidos Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos: Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal. Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal. Ver más Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal. Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal. Ver más

8 Óxidos Básicos Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina. Ejemplos: CaO Óxido de Calcio. Na 2 O Óxido de Sodio. Na 2 O Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. Ejemplos: FeO Óxido ferroso Fe 2 O Óxido férrico Fe 2 O Óxido férrico

9 Óxidos Ácidos Al igual que los óxidos básicos, si tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos valencias se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos algunos ejemplos: H 2 CO Acido Carbónico H 2 CO Acido Carbónico P 2 O Oxido Fosforoso P 2 O Oxido Fosforoso P 2 O Oxido Fosfórico P 2 O Oxido Fosfórico SO Oxido sulfúrico SO Oxido sulfúrico N 2 O Oxido nitroso N 2 O Oxido nitroso

10 Óxidos especiales Son compuestos binarios del Oxígeno, generalmente con un metal, en los que aparece el anión peroxo. Aparentemente el oxígeno funciona con la valencia 1. Se nombran según el óxido del que provienen. Ejemplos:

11 HIDRÓXIDOS Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina Hidróxido o Base, pero cuando un óxido ácido se combina con agua se obtiene un ácidos oxácidos. OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO

12 Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible. (oso si el estado de oxidación que está usando el elemento es el menor de los que tiene e ico viceversa si está usando el mayor de ellos) Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio) Ca(OH) 2 (Hidróxido de calcio) Fe(OH) 2 (dióxido ferroso) CuOH (hidróxido cuproso) Fe(OH) 3 (hidróxido férrico) Cu(OH) 2 (hidróxido cùprico) NOMENCLATURA TRADICIONAL

13 Hidróxido del metal utilizando numeral (Números Romanos) de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible. Ejemplos: Ca (OH) 2 hidróxido de calcio Fe (OH) 3 hidróxido de hierro (III) Cu OH hidróxido de cobre (I). NOMENCLATURA STOCK

14 Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilos presentes en el compuesto. Ejemplos: Cu(OH) 2 (dihidróxido de cobre), Cu(OH) 2 (dihidróxido de cobre), NaOH (monohidróxido de sodio), NaOH (monohidróxido de sodio), Fe(OH) 3 (Trihidróxido de hierro). Fe(OH) 3 (Trihidróxido de hierro). Se reemplaza la palabra ÓXIDO por la palabra HIDRÓXIDO. Ejemplo: Al 2 O 3 óxido de aluminio Al(OH) 3 hidróxido de aluminio Al 2 O 3 óxido de aluminio Al(OH) 3 hidróxido de aluminio FeO óxido ferroso Fe(OH) 2 hidróxido ferroso FeO óxido ferroso Fe(OH) 2 hidróxido ferroso NOMENCLATURA IUPAC

15 A que función pertenecen los siguientes compuestos: Óxido mercúrico: Óxido Básico Hidruro de plata : Hidruro Metálico Hidróxido de cobalto (III): Hidróxido Metálico Óxido de carbono (II): Óxido Metálico Ácido clorhídrico: Hidruro No Metálico

16 Óxido de calcio : CaO 2 Trióxido de telurio : TeO 3 Hidruro de zinc : ZnH 2 Hidróxido de plomo (II) : Pb(OH) 2 Hidróxido de platino (IV) : Pt(OH) 4 ESCRIBE LA FÓRMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

17 RaO : Ra +2. O -2 Ni 2 O 3 : NI +3 O -2 PbH 4 : Pb +4 H -1 HCl: H +1 Cl -1 Pt(OH) 4 : Pt +4 (OH) -1 Indica el estado de oxidación de los elementos metales o no metales en las siguientes fórmulas.

18 Escribe la nomenclatura tradicional de : CaOÓxido Cálcico PtH 4 Hidruro Platínico H 2 SSulfuro de Hidrógeno Pb(OH) 4 Hidróxido Plúmbico Cu(OH) 2 Hidróxido de cúprico

19 Sopa de Letras Resolver esta de sopa de letras en casa ( puedes imprimirla ).

20

21 1. HCl 2. HgH 2 3. H 2 Te 4. SiH 4 5. MnO 2 6. HF

22 -Hidruro sódico - Hidruro cálcico - Hidruro de hierro (II) - Hidruro platínico.

23 - Hidróxido de litio - Hidróxido de bario - Hidróxido de hierro (III) - Hidróxido de cromo (III) - Hidróxido de aluminio

24 DESARROLLA TU HABILIDAD 1.- Indica el estado de oxidación de los elementos metales o no metales en las siguientes fórmulas (suma algebraica ). IR A EJERCICIOS

25 I 2 OI 2 O P 2 O 5P 2 O 5 H 2 SeH 2 Se FeH 3FeH 3 Ca (OH) 2Ca (OH) 2

26 Respuesta de la Pregunta Nº 1 I +1 O-2 I +1 O-2 P +5 O-2 P +5 O-2 H+1 Se-2 H+1 Se-2 H -1 Fe+3 H -1 Fe+3 Ca +2 (OH) -1 Ca +2 (OH) -1

27 DESARROLLA TU HABILIDAD IR A EJERCICIOS 2.- Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:

28 Óxido de níquel (II) Dióxido de estaño Anhídrido bromoso Óxido de fósforo (V) Ácido clorhídrico

29 Respuesta de la Pregunta Nº 2 NiO2 SnO2 BrO3 PO5 HCl

30 IR A EJERCICIOSEJERCICIOS DESARROLLA TU HABILIDAD 3.- A QUÉ FUNCIÓN PERTENECEN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS:

31 a)Óxido de fierro (III)Óxido de fierro (III) b)Dióxido de platinoDióxido de platino c)Anhídrido bóricoAnhídrido bórico d)Trióxido de azufreTrióxido de azufre e)Hidróxido de plata (I)Hidróxido de plata (I)

32 Respuesta de la Pregunta Nº 3 a)Óxido BásicoÓxido Básico b)Óxido BásicoÓxido Básico c)Óxido No MetálicoÓxido No Metálico d)Óxido No MetálicoÓxido No Metálico e)Hidróxido MetálicoHidróxido Metálico

33 DESARROLLA TU HABILIDAD 4.- ESCRIBE LA ECUACIÓN DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: IR A EJERCICIOS

34 a)Óxido de litioÓxido de litio b)Trióxido de di aluminioTrióxido de di aluminio c)Dióxido de silicioDióxido de silicio d)Óxido de fósforo (III)Óxido de fósforo (III) e)Hidróxido de platino (IV)Hidróxido de platino (IV)

35 Respuesta de la Pregunta Nº 4 a)Li O -2 =LiO 2Li O -2 =LiO 2 b)2Al +3 +3O -2 =Al 2 O 32Al +3 +3O -2 =Al 2 O 3 c)Si +4 + O -2 = SiO 2Si +4 + O -2 = SiO 2 d)P +3 + O -2 = PO 3P +3 + O -2 = PO 3 e)Pt +4 +O -2 = PtO 2Pt +4 +O -2 = PtO 2

36 DESARROLLA TU HABILIDAD 5.- ESCRIBE LA NOMENCLATURA DE: IR A EJERCICIOS

37 N. STOCK N. TRADICIONAL Fe 2 O 3 (III) Fe 2 O 3 (III) Cl 2 O (I) Cl 2 O (I) N 2 O 5 N 2 O 5 HCl

38 TRADICIONALSTOCK Respuesta de la Pregunta Nº 5 a) Óxido Férrico Óxido de Fierro (III) b) Óxido Hipocloroso Óxido de Cloro (I) c) Óxido Nítrico Óxido de Nitrógeno (V) d) Ácido Clorhídrico Hidruro de Cloro (I)

39 Información: 1.http://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html -> Hidruroshttp://www.librys.com/formulacionquimicainorganica/hidruros.html 2.http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm -> Hidruros No Metaleshttp://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm 3.http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm -> Hidruros Metálicoshttp://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm 4.http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html -> peróxidoshttp://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/peroxidos.html 5.http://www.carlos-harold2.blogspot.com -> Información de funciones químicas inorgánicashttp://www.carlos-harold2.blogspot.com 6.http://www.halls2006.blogspot.com -> Información de funciones químicas inorgánicashttp://www.halls2006.blogspot.com 7.http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm -> Oxido (Definición)http://www.astromia.com/glosario/oxido.htm Adornos e ilustraciones: 1.http://www.gifmania.com/ -> Gifs animadoshttp://www.gifmania.com/ 2.http://gifsanimados.espaciolatino.com/ -> Gifs animadoshttp://gifsanimados.espaciolatino.com/ 3.http://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi -> Fondoshttp://images.google.com.pe/images?q=fondos&hl=es&lr=&sa=N&tab=wi 4.http://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu adrados -> Fondoshttp://images.google.com.pe/images?svnum=10&hl=es&lr=&q=fondos+cu adrados Bibliografías


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