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Estequiometría de Hidrocarburos

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Presentación del tema: "Estequiometría de Hidrocarburos"— Transcripción de la presentación:

1 Estequiometría de Hidrocarburos
Química y Vida Diaria Estequiometría de Hidrocarburos Universidad Autónoma del Estado de México Dirección del Nivel Medio Superior Plantel Dr. Pablo González Casanova Química y Vida Diaria Módulo II 2015

2 Autor Fernando Becerril Morales

3 Guión Explicativo Esta presentación tiene la intención de funcionar como un material de apoyo para los alumnos de segundo semestre que cursan la materia de química y vida diaria. El alumno puede consultar esta presentación reiteradamente para resolver dudas. Muestra una descripción de cada uno de los contenidos del tema de estequimetría de hidrocarburos, con explicaciones concretas de los ejercicios principales que se desarrollan en él, haciendo énfasis en balanceo por tanteo de las reacciones de combustion de hidrocarburos.

4 Módulo II. Hidrocarburos
Universidad Autónoma del Estado de México Dirección del Nivel Medio Superior Plantel Dr. Pablo González Casanova Química y Vida Diaria 2015

5 Estequiometria Para poder realizar cualquier cálculo estequiométrico la ecuación química debe estar correctamente balanceada.

6 Estequiometria mol-mol
8/2 = 4 5 3 4 3 x 2 = 6 + 4 10/2 = 5 10

7 1 5 3 4 Estequiometria mol-mol
Esta ecuación la podemos interpretar así: 1 5 3 4 1 mol de propano reacciona con 5 mol de oxígeno molecular para producir 3 mol de dióxido de carbono 4 mol de agua y energía

8 1 5 3 4 Estequiometria mol-mol
Esta ecuación la podemos interpretar así: 1 5 3 4 1 molécula de propano reacciona con 5 moléculas de oxígeno para producir 3 moléculas de dióxido de carbono 4 moléculas de agua y energía

9 Estequiometria mol-mol
¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 5 mol de propano (C3H8) un exceso de O2? 1 mol de propano produce 3 mol de CO2 Entonces 5 mol de propano producen 15 mol de CO2

10 Estequiometria mol-mol
¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 5 mol de propano (C3H8)?

11 1 5 3 4 5 25 15 20 Estequiometria mol-mol
Se multiplica por 5 a cada uno de los coeficientes, dado que reaccionan 5 mol de propano (C3H8) 5 25 15 20 Como se observa, se obtienen 15 mol de CO2

12 1 5 3 4 Estequiometria mol-mol Reactivo limitante 4 mol C3H8 3 mol CO2
¿Cuántos mol de CO2 se obtienen de la reacción de 4 mol de propano (C3H8) con 19 mol de O2? 1 5 3 4 4 mol C3H8 3 mol CO2 = 12 mol CO2 1 mol C3H8 19 mol O2 3 mol CO2 = mol CO2 5 mol O2 Reactivo limitante O2 El resultado correcto siempre es el más pequeño, entonces se obtienen mol de CO2

13 2 Estequiometria mol-mol Reactivo limitante 25 16 18 5.2 mol C8H18
¿Cuántos mol de H2O se obtienen de la reacción de 5.2 mol de octano (C8H18) con mol de O2? 2 25 16 18 5.2 mol C8H18 18 mol H2O = 46.8 mol H2O 2 mol C8H18 68.2 mol O2 18 mol H2O = mol H2O 25 mol O2 Reactivo limitante C8H18 El resultado correcto siempre es el más pequeño, entonces se obtienen mol de H2O

14 Fórmula empírica de hidrocarburos
La fórmula empírica para un compuesto es la fórmula de una sustancia escrita con los índices con números enteros más pequeños, es la reducción de una fórmula molecular a su mínima expresión entera. Para un hidrocarburo es fácil de determinar: Expresar el porcentaje en gramos, ya que son equivalentes. Dividir la masa de cada elemento entre su masa atómica respectiva.

15 Fórmula empírica de hidrocarburos
Identificar al menor cociente y dividir ambos resultados entre éste. Si los resultados son enteros, estos serán los subíndices de la fórmula empírica; en caso contrario multiplicarlos por un número entero hasta que ambos resultados sean muy próximos a enteros respectivos. Fórmula empírica Imagen tomada de:

16 Fórmula empírica de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 83.3 % C y 16.7 % H.

17 Fórmula empírica de hidrocarburos
Imagen tomada de:

18 Fórmula empírica de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 16.7 % H.

19 Fórmula empírica de hidrocarburos

20 Fórmula molecular de hidrocarburos
La fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento presentes en una molécula. Para un hidrocarburo es fácil de determinar: Determina primero la fórmula empírica del hidrocarburo. Calcula su masa. Fórmula empírica

21 Fórmula molecular de hidrocarburos
Determina el factor n por el que se deben multiplicar los subíndices de la fórmula empírica para determinar los de la fórmula molecular. Fórmula empírica Fórmula molecular Imagen tomada de:

22 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 14.3 % H y un peso molecular de 98 g/mol.

23 Fórmula molecular de hidrocarburos
Fórmula empírica

24 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determinación de n: Fórmula molecular

25 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: % C y % H y un peso molecular de 138 g/mol.

26 Fórmula molecular de hidrocarburos
Fórmula empírica

27 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determinación de n: Fórmula molecular

28 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula empírica de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 16.7 % H. Imagen tomada de:

29 Fórmula empírica de hidrocarburos

30 Fórmula molecular de hidrocarburos
Otro método para determinar la fórmula molecular es el siguiente: Determina la masa de cada elemento partiendo de su porcentaje y el peso molecular. Dividir cada resultado entre su masa atómica para determinar el número de moles de cada elemento en la fórmula molecular.

31 Fórmula molecular de hidrocarburos
Fórmula empírica

32 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: 85.7 % C y 14.3 % H y un peso molecular de 98 g/mol.

33 Fórmula molecular de hidrocarburos
Ejemplo Determina la fórmula molecular de un hidrocarburo con una composición porcentual en masa: % C y % H y un peso molecular de 138 g/mol. Fórmula molecular


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