Formulación de compuestos inorgánicos

Presentación del tema: "Formulación de compuestos inorgánicos"— Transcripción de la presentación:

1 Formulación de compuestos inorgánicos

2 Tabla periódica

3 H (Hidrógeno): I Alcalinos: I Li (Litio) Na (Sodio) K (Potasio)
Valencia: Es la medida de la capacidad de un elemento para unirse a otros átomos. H (Hidrógeno): I Alcalinos: I Li (Litio) Na (Sodio) K (Potasio) Rb (Rubidio) Cs (Cesio) Fr (Francio) Alcalinotérreos: II Be (Berilio) Mg (Magnesio) Ca (Calcio) Sr (Estroncio) Ba (Bario) Ra (Radio)

4 Boroideos: III B(Boro) Al(Aluminio) Carbonoideos: II, IV C(Carbono) Si(Silicio) Ge(Germanio) Sn(Estaño) Pb(Plomo) Nitrogenoideos: N(Nitrógeno):I, II, III, IV, V (para óxidos); III (para hidruros); III, V (para ácidos y sales) P(Fósforo), As(Arsénico), Sb(Antimonio): III (para hidruros); III, V (para el resto de compuestos)

5 Anfígenos O(Oxígeno): II S(Azufre), Se(Selenio),Te(Teluro): II (para hidruros); II, IV, VI (para el resto de compuestos) Halógenos: I (para hidruros); I, III, V, VII (para el resto de compuestos) Metales de transición: Fe(Hierro), Co(Cobalto), Ni(Níquel): II, III Cu(Cobre), Hg(Mercurio): I, II Zn(Cínc), Cd(Cadmio): II Pd(Paladio),Pt(Platino): II, IV Ag(Plata): I Au(Oro): I, III Cr(Cromo): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI (cuando actúa como no metal) Mn(Manganeso): II, III, IV (cuando actúa como metal); VI, VII (cuando actúa como no metal)

6 Compuestos binarios Óxidos: Hidruros Sales binarias Metálicos
No metálicos Hidruros Sales binarias

7 Óxidos metálicos Combinaciones del oxígeno con metales. Se caracterizan por la presencia del anión óxido. Alcalinos Fórmula general: M2O Nombre: óxido de ..... Alcalinotérreos Fórmula general: MO

8 Óxidos metálicos Metales de transición
Algunos elementos tienen sólo una valencia (Ag, Zn, Cd) y se nombran óxido de ..... El resto posee más de una valencia. Para diferenciar los nombres de los distintos óxidos existen tres nomenclaturas: Tradicional, Stock y Sistemática. La IUPAC recomienda el abandono de la nomenclatura Tradicional por ser bastante confusa.

9 Óxidos metálicos Stock: Escribe la valencia del metal entre paréntesis y con números romanos. Ejemplo:  Cu2O Óxido de cobre (I) CuO Óxido de cobre (II) Sistemática: Utiliza prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa y hepta para indicar el subíndice de cada elemento. Si los dos subíndices valen uno, el prefijo mono sólo se cita una vez. Ejemplo: Cu2O Monóxido de dicobre CuO Monóxido de cobre

10 Óxidos no metálicos Se nombran de acuerdo con las reglas citadas anteriormente. En el caso de existir más de una valencia, la nomenclatura Tradicional emplea los prefijos hipo- para señalar la valencia menor de todas y per- para indicar la mayor de todas. Asimismo, esta nomenclatura utiliza el término anhídrido para designar a los óxidos no metálicos. Como hemos comentado anteriormente, la IUPAC recomienda abandonar esta nomenclatura Tradicional. Ejemplos:

11 Hidruros metálicos Combinaciones binarias del hidrógeno con metales alcalinos y alcalinotérreos. Fórmula general: MHx. Se nombran hidruro de ..... Ejemplo: CaH2 Hidruro de calcio Los metales de transición no forman auténticos hidruros.

12 Hidruros no metálicos Combinaciones del hidrógeno con halógenos y anfígenos. Fórmula general: HxM. Se nombran de dos formas distintas atendiendo al estado en que se encuentren. Si se presentan en estado gaseoso su nombre es .....uro de hidrógeno. Si están en disolución acuosa poseen carácter ácido, por lo que también se les llama ácidos hidrácidos. En este estado su nombre es ácido .....hídrico. El compuesto H2O no sigue estas reglas y recibe el único nombre de agua. Ejemplos: HCl(g) cloruro de hidrógeno H2S(g) sulfuro de hidrógeno HCl(aq) ácido clorhídrico H2S(aq) ácido sulfhídrico

13 Hidruros de otros no metales
Combinaciones del hidrógeno con nitrogenoideos, carbonoideos y térreos. Fórmula general: MHx. Todos tienen nombre vulgar aceptado. NH3 amoniaco CH4 metano PH3 fosfina SiH4 silano AsH3 arsina SnH2 hidruro de estaño (II) SbH3 estibina SnH4 hidruro de estaño (IV) BiH3 bismutina PbH2 hidruro de plomo (II) PbH4 hidruro de plomo (IV) BH3 borano AlH3 hidruro de aluminio Se han incluido en este subgrupo algunos metales (Al,Sn,Pb) para no separarlos de los otros elementos de su grupo y facilitar su estudio.

14 Sales binarias Combinaciones formadas por metal y no metal.
Proceden de los hidruros no metálicos por sustitución de los átomos de hidrógeno por un metal. Su fórmula general es MxZy donde M es el metal y Z el no metal. Se nombran citando el nombre del no metal terminado en –uro y a continuación el nombre del metal. Ejemplos: NaCl cloruro de sodio MgS sulfuro de magnesio Rb2Te telururo de rubidio FeBr2 bromuro de hierro (II) dibromuro de hierro

15 Compuestos ternarios Hidróxidos
Combinaciones formadas por metal, hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es M(OH)x La nomenclatura es hidróxido de .... Se caracterizan por la presencia del anión hidroxilo, OH -. Ejemplos:    NaOH hidróxido de sodio Be(OH)2 hidróxido de berilio Au(OH)3 hidróxido de oro (III) trihidróxido de oro Ni(OH)2 hidróxido de níquel (II) dihidróxido de níquel

16 Compuestos ternarios Ácidos oxoácidos
Combinaciones formadas por hidrógeno, oxígeno y no metal. Su fórmula general es HxZyOz. En estos compuestos la nomenclatura más utilizada sigue siendo la Tradicional. Si a un óxido no metálico se le añade una molécula de agua se forma un ácido oxoácido: Cl2O + H2O H2Cl2O2 que se simplifica a HClO SO3 + H2O H2SO4 En la nomenclatura tradicional, sustituimos la palabra óxido por el término ácido. Así, los compuestos anteriores se llaman ácido hipocloroso (HClO ) y ácido sulfúrico (H2SO4 ), respectivamente.

17 Compuestos ternarios: Oxoácidos
Sufijos y prejifos en función del número de valencias del no metal. A partir del nombre conseguir la fórmula: C N S, Se, Te Cl, Br, I Ácido hipo_oso - 2 1 Ácido ____oso 3 4 Ácido ____ico 5 6 Ácido per__ico 7

18 Compuestos ternarios: Oxoácidos
A partir de la fórmula conseguir el nombre tradicional: C N S, Se, Te Cl, Br, I Ácido hipo_oso - H2SO2 HClO Ácido ____oso H2CO2 HNO2 H2SO3 HClO2 Ácido ____ico H2CO3 HNO3 H2SO4 HClO3 Ácido per__ico HClO4

19 Compuestos ternarios: Sales ternarias
Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos  de un oxoácido por un metal. oxoácido + hidróxido            sal neutra + agua Su fórmula es  Mx(XyOz)w Para nombrarlos se cambia la terminación -oso del oxoácido por -ito, y la terminación -ico por –ato. Fórmula Nombre NaClO Hipoclorito de sodio NaClO4 Perclorato de sodio CaSO4 Sulfato de calcio Li2CO3 Carbonato de litio Ca(IO3)2 Yodato de calcio Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio PbCO3 Carbonato de plomo (II) Cu(NO3)2 Nitrato de cobre (II)