LA MATERIA DISPERSA Define los siguientes conceptos y pon un ejemplo de cada uno de ellos: Sustancia pura Mezcla Define los siguientes tipos de sustancias.

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1 LA MATERIA DISPERSA Define los siguientes conceptos y pon un ejemplo de cada uno de ellos: Sustancia pura Mezcla Define los siguientes tipos de sustancias y pon un ejemplo (que no esté en el libro) de cada uno de ellas: Sustancia pura atómica Sustancia pura iónica Sustancia pura molecular Sistemas materiales homogéneos Sistemas materiales heterogéneos Las siguientes sustancias son: Cemento Coca cola Azufre Cloruro de potasio Azúcar Sangre Mezcla heterogénea Mezcla homogénea Sustancia pura atómica Sustancia pura iónica Sustancia pura molecular Mezcla heterogénea

2 DISOLUCIONES ¿Qué es una disolución?
¿Cuáles es la principal característica de una disolución? ¿Cuáles son los componentes de la disolución? Existen 9 posibles disoluciones según el estado de sus componentes. Escríbelas y pon un ejemplo Indica el estado de la disolución y de sus componentes en los siguientes casos: Disolución Soluto Disolvente Gaseosa Líquido Gaseoso Café con leche Cola Cao Bronce ALEACIONES ¿Qué es una aleación? ¿Qué tipo de disolución es una aleación? Indica cinco aleaciones y di cual es el soluto y cual el disolvente Contesta a las actividades 1, 2, y 3 (pág 62) PARA REALIZAR EN CASA

3 DISOLUCIONES ¿Cómo podremos saber si una sustancia es pura o es una mezcla? Los componentes de una mezcla se pueden separar por procedimientos físicos (filtración, destilación, sedimentación, etc) mientras que las sustancias puras no ¿Es lo mismo una mezcla que una disolución? No exactamente. Ambas son un conjunto de varias sustancias diferentes, pero las disoluciones son mezclas homogéneas estables Imagina que hemos disuelto sal, azúcar y un poquito de alcohol en un vaso de agua. Indica para cada sustancia si es soluto o disolvente Sal, azúcar y alcohol: solutos; Agua: disolvente ¿Puede una sustancia cambiar de estado al añadirse a una disolución? Si la respuesta es afirmativa, por un ejemplo Si. Azúcar en el agua Cuándo una sustancia cambia de estado al añadirse a una disolución. ¿Se trata del soluto o del disolvente? Soluto En una disolución de aceite y alcohol a partes iguales ¿Cuál es el soluto? Si ninguna sustancia cambia de estado (ambas son líquidas) y ninguna está en mayor proporción, es igual llamar soluto o disolvente a una u otra

4 DISOLUCIONES Hemos puesto 25 g de azucar y 10 g de agua. Se ha agitado y se ha formado una disolución homogénea (líquida). ¿Cuál es el soluto? El azúcar porque cambia de estado El ácido sulfúrico, H2SO4 es una sustancia formada por moléculas, cada una de ellas compuestas de azufre, oxígeno e hidrógeno. ¿Es una sustancia pura o una mezcla? Es una sustancia pura formada por moléculas iguales El humo es una mezcla o una disolución Es una mezcla, porque si se deja en reposo, sedimentan las partículas suspendidas El oro con el que están hechas las joyas, ¿es una sustancia pura, una mezcla o una disolución? Es una solución sólida de cobre en oro Escribe las hipótesis de la teoría cinético molecular.

5 DISOLUCIONES. Proceso de una disolución
SAL COMÚN DISOLUCIONES. Proceso de una disolución Na+ H2O Cl- Cuanta mayor temperatura, más rápido se mueven las moléculas, por lo que EL AUMENTO DE TEMPERATURA FAVORECE LA DISOLCUIÓN

6 Fuerzas de interacción del soluto Fuerzas de interacción del soluto
DISOLUCIONES. Sustancias solubles Disolvente Fuerzas de interacción soluto - disolvente Soluto + - - Fuerzas de interacción del soluto - Fuerzas de interacción soluto - disolvente Fuerzas de interacción del soluto > Soluble Na+ Fuerzas de interacción del soluto Fuerzas de interacción soluto - disolvente > Insoluble

7 DISOLUCIONES ¿De qué naturaleza son las fuerzas con que se atraen las moléculas de agua y de azúcar? Eléctricas En general, las grasas no son solubles en el agua. ¿Qué deduces de ello respecto a las fuerzas de interacción entre sus moléculas? La interacción entre moléculas de agua y grasa es menor que moléculas de agua entre si, y moléculas de grasa entre si Normalmente las sustancias se disuelven mejor y más rápido en caliente que en frío. Explica porqué ocurre esto En las disoluciones, la difusión del soluto se debe a la agitación molecular. La temperatura favorece la agitación y por tanto la disolución ¿Porqué las aguas termales son tan ricas en sales minerales? Las altas temperaturas favorecen la solución de mayor cantidad de materiales

8 DISOLUCIONES La sal llamada nitrato sódico NaNO3 es mucho más soluble en agua que el cloruro sódico NaCl. ¿Cómo explicarías esto en relación a las interacciones entre las partículas de estas sales y del agua? Las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua y las del nitrato sódico NaNO3 son mayores que las que existen entre el agua y el cloruro sódico NaCl El Ioduro de plomo, PbI2, es una sal formada por cristales de un fuerte color amarillo y es muy insoluble en el agua ¿Porqué es tan insoluble? Porque las fuerzas atractivas entre las partículas que forman los cristales de plomo son mayores que las de éstos con el agua

9 Variación de Temperatura en las disoluciones
Todas las sustancias, tanto puras como compuestos tienen una energía Energía de 1 mol de H2 Calor Energía de 1 mol de H2O El agua tiene menos energía que el Hidrógeno y el oxígeno por separado Energía de 1 mol de H2 Energía de 1 mol de H2O Energía de 1 mol de O2 Cuando disolvemos el ácido sulfúrico en el agua (H2SO4) se forman dos iones, H+ y HSO4- , que se unen al agua para formar la disolución. En este proceso se desprende energía. Haz un esquema como el anterior para el proceso de disolución del ácido sulfúrico. Energía de 1 mol de H2O Calor ¿Cuál es el efecto de ese calor? Energía de 1 mol de disolución Energía de 1 mol de H2SO4 Calentar la disolución

10 Propiedades las disoluciones
Indica las 4 principales propiedades de las disoluciones Solubilidad Descenso del punto de congelación Aumento del punto de ebullición Osmosis ¿En que consisten el descenso en el punto de congelación y el aumento en el punto de ebullición? Cuando añadimos soluto a un disolvente, éste necesita más temperatura para hervir y menos temperatura para congelarse Define la solubilidad Es la cantidad máxima de una sustancia que puede disolverse en 100 g de agua a una temperatura dada Mira la gráfica e indica cuantos gramos de soluto se puede disolver en 100 g de agua en los siguientes casos KOH a 20 ºC KNO3 a 40 ºC KCl a 90 ºC NH4Cl a 70ºC 115 g 63 g 52 g 60 g

11 Propiedades las disoluciones
¿Cuántos gramos de sal común se pueden disolver en 100 g de agua a 10 ºC 36 ¿Cuántos gramos de sal común se podrán disolver en 1 litro de agua a 10 ºC? 360 ¿Qué sucederá si añado 500 g a 1 litro de agua a 10 º C? 360 g se disuelven y los 140 restantes se quedan en el fondo sin disolver ¿Qué relación hay la solubilidad y la temperatura? Aumenta con la temperatura ¿Indica que sucede con la solubilidad del KClO3 cuando paso de 20ºC a 80 ºC? Aumenta de 10 g a 40 g Indica los tres tipos de disoluciones que hay en función de las cantidades de soluto y disolvente Diluida Concentrada Saturada

12 Propiedades las disoluciones
Define los tres tipos de disoluciones Diluida: Poco soluto respecto a la solubilidad Concentrada: Mucho soluto. Cercano a la solubilidad Saturada: No admite más cantidad de soluto ¿Cuántos gramos de KBr se podrán disolver en 100 g de agua a 10 ºC? 60 ¿Cómo es la disolución si disuelvo 1 g? Diluida ¿Cómo es la disolución si añado 70 g? Se disuelven 60 g y la disolución es saturada. El resto no se disuelve ¿Cómo es la disolución si añado 50 g? Concentrada

13 Propiedades las disoluciones
Explica el fenómeno que es el fenómeno de la osmosis y porqué se produce (pag. 89 del libro) ¿Qué parte de los seres vivos utilizan la osmosis? Las membranas que envuelven a las células ¿En que disolución existe una mayor proporción de soluto: en una saturada o en otra muy concentrada? En la saturada, porque en esa disolución no puede haber más soluto disuelto ¿De que está formado el anticongelante? De agua con sustancias disueltas, para que disminuya su punto de congelación. Se suelen utilizar alcoholes y sales. ¿Qué pasaría si los coches no utilizaran anticongelante las noches de helada? Se congelaría el agua y rompería las tuberías en las que se encuentra Cuando hiela se pone sal sobre las carreteras. ¿Por qué? La sal se disuelve en el agua y disminuye su punto de congelación muy por debajo de 0º C

14 Contesta a las actividades 10, 11, 12, 13 y 14 (pág 96)
DISOLUCIONES Propiedades las disoluciones Una disolución que contenga 1 g de sal común en un litro de agua, ¿es diluida, concentrada o saturada? Diluida porque podría contener hasta 360 g de sal Una disolución contiene 100 g de Nitrato potásico KNO3 en 1 litro de agua a 2ºC ¿es diluida, concentrada o saturada? ¿Y si la calentamos a 70 ºC? Concentrada porque solo pueden disolverse 120 g de sal. Al calentarla, se podrían disolver 1400 g, por lo que la disolución es diluida Si tengo dos disoluciones separadas por una membrana semipermeable se puede ver a simple vista cual tiene mayor concentración ¿Cómo? La que tiene mayor concentración presenta un nivel más alto. Cuanta mayor es la diferencia de concetnraciones, mayor es la diferencia de altura Busca información sobre la ósmosis en las membranas celulares Prepara dos disoluciones de agua y sal común, una diluida y otra saturada y mételas en el congelador una noche ¿Qué sucede? Contesta a las actividades 10, 11, 12, 13 y 14 (pág 96) PARA REALIZAR EN CASA

15 Concentración de una disolución
DISOLUCIONES Concentración de una disolución Define la concentración de una disolución Es la relación entre las cantidades de soluto y disolvente Define las tres formas de expresar la concentración y escribe la fórmula que se utiliza para calcularla Porcentaje en peso indica el peso de soluto, en gramos por cada 100 g de disolución Gramos/litro (g/l): indica el peso del soluto en gramos por cada litro de disolución % en peso = g soluto g disolución · 100 Concentración en g/l = g soluto l disolución Porcentaje en volumen: Indica el volumen de soluto, en cm3 por cada 100 cm3´de disolución % en volumen = cm3 soluto cm3 disolución · 100

16 Concentración de una disolución: Porcentaje en Peso
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: Porcentaje en Peso Añadimos 20 gramos de sal común a 200 g de agua. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 20 g Disolvente: 200 g Disolución: 20 g g = 220 g 20 g % en peso = · 100 Concentración = 9,09 % en peso 220 g Añadimos medio kilo de NaNO3 a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 500 g Disolvente: 1000 g Disolución: 500 g g = 1500 g 500 g % en peso = · 100 Concentración = 33,33 % en peso 1500 g A 100 g de agua le añadimos KCl hasta saturarla a 50 ºC. ¿Cuánta sal hemos añadido? ¿Cuál es la concentración? 50 g 50 g Soluto: 50 g Disolvente: 100 g Disolución: 50 g g = 150 g % en peso = · 100 Concentración = 33,33 % en peso 150 g Halla la concentración (exprésalo en forma de porcentaje en peso) de disoluciones saturadas a 20 ºC de KOH, KBr, NH4Cl y NaCl PARA REALIZAR EN CASA

17 Concentración de una disolución: Porcentaje en peso
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: Porcentaje en peso Tenemos 200 g de una disolución acuosa con una concentración del 10 % en peso de una sal. ¿Cuántos gramos había de soluto y cuantos de disolvente? % en peso = g soluto g disolución · 100 g soluto = % en peso · g disolución 100 = 10 · 200 g 100 = 20 g Soluto = 20 g Disolvente = 200 g – 20 g = 180 g Añadimos 50 g de sal a 970 cm3 de agua (densidad del agua 1 g/cm3). El resultado es una disolución de 1 litro. Calcula la concentración en % en peso de la disolución y la densidad de la disolución resultante d = m V 1 g cm3 Para calcular la masa del disolvente m = d · V = · 970 cm3 = 970 g % en peso = 50 g 1020 g · 100 Concentración = 4,9 % en peso Soluto: 50 g Disolvente: 970 g Disolución: 50 g g = 1020 g d = m V d = 1020 g 1000 cm3 d = 1,02 g cm3 Vdisolución = 1 l = 1dm3 = 1 dm3 · 1000 cm3 1 dm3 = 1000 cm3

18 Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen Añadimos 20 cm3 de lejía a 200 cm3 de agua. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 20 cm3 Disolvente: 200 cm3 Disolución: 20 cm cm3 = 220cm3 20 cm3 % en volumen = · 100 Concentración = 9,09 % en volumen 220 cm3 Añadimos medio litro de etanol a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 500 cm3 Disolvente: 1000 cm3 Disolución: 500 cm cm3 = 1500 cm3 500 cm3 Concentración = 33,33 % en volumen % en volumen = · 100 1500 cm3

19 Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: Porcentaje en volumen Tenemos 500 cm3 de una disolución acuosa con una concentración del 10 % en volumen de una ácido. ¿Cuántos cm3 había de soluto y cuantos de disolvente? % en vol = cm3 soluto cm3 disolución · 100 cm3 soluto = % en vol · cm3 disolución 100 = 10 · 500 g 100 = 50 cm3 Soluto = 50 cm3 Disolvente = 500 cm3 – 50 cm = 450 cm Añadimos 80 cl de HCl a 970 g de agua (densidad del agua 1 g/cm3).. Calcula la concentración en % en volumen de la disolución d = m V V = 1 g cm3 = 970 cm3 m d 970 g = Para calcular el volumen del disolvente % en peso = 80 g 1050 g · 100 Concentración = 7,6 % en peso Soluto: 80 g Disolvente: 970 g Disolución: 80 g g = 1050 g

20 Concentración de una disolución: Gramos/litro
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: Gramos/litro Añadimos 200 g de lejía a agua hasta formar 1,5 l de disolución. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 200 g3 Disolvente Disolución: 1,5 l 1.5 l Concentración = 200 g Concentración = 133,33 g / l Añadimos medio litro de etanol (pesa 480 g) a 1 litro de agua. ¿Cuál es su concentración? Soluto: 480 g ; 0,5 l Disolvente: 1 l , Disolución: 0.5 l + 1 l = 1.5 l % en Volumen = 480 g 1,5 l Concentración = 320 g / l

21 Concentración de una disolución: gramos / litro
DISOLUCIONES Concentración de una disolución: gramos / litro Tenemos 500 cm3 de una disolución acuosa con una concentración de 20 g / l de KCl. ¿Cuánta sal tenemos? Concen g / l = g soluto l disolución = 20 · g l · 0,5 l = 10 g g soluto = Conc g / l · l disolución Añadimos 80 cm2 de HCl (densidad del HCl = 1,1 g/cm3) a 970 g de agua (densidad del agua 1 g/cm3). Calcula la concentración en g / l d = m V 1,1 g cm3 · 80 cm3 = 88 g Para calcular la masa del soluto m = d · V = d = m V V = m d 1 g cm3 = 970 cm3 970 g = Para calcular el volumen del disolvente 88 g Soluto: 88 g ; 80 cm3 Disolvente: 970 g ; 970 cm3 Disolución: 88 cm cm3 = 1058 cm3 = 1,058 l Conc = Concentración = 83,18 g/l 1,058

22 DISOLUCIONES Concentraciones
Hemos disuelto 50 gramos de azúcar en agua hasta formar 417 g de disolución (azúcar + agua). Calcula la concentración de esta disolución en % en peso % en peso = 50 g soluto 417 g disolución · 100 = 11,99 % Un vino de “12 grados” contiene en realidad 12 % de volumen de alcohol. ¿Qué cantidad de alcohol habrá en cada litro de este vino 12 = x cm3 soluto 1000 cm3 disolución · 100 x = 12 · 1000 cm3 100 = 120 cm3 Se han disuelto 150 gramos de azúcar en medio litro de agua. Una vez disuelto totalmente el azúcar, se ha medido la disolución formada y ocupa 625 ml. Calcula la concentración en g/l Concentración = 150 g azúcar 0,625 l disolución = 240 g / l Realiza las actividades 1, 2, 3 y 4 de la página 91 del libro Realiza las actividades 15, 16, 17, 18 y 19 de la página 96 del libro PARA REALIZAR EN CASA

23 SUSTANCIA PURA ATÓMICA
ORO

24 SUSTANCIA PURA IÓNICA SAL COMÚN

25 SUSTANCIA PURA MOLECULAR
PIRITA FeS2

26 MEZCLA HOMOGÉNEA CAFÉ

27 MEZCLA HETEROGÉNEA ARENA