Enlace químico Marina Godoy García

Presentación del tema: "Enlace químico Marina Godoy García"— Transcripción de la presentación:

1 Enlace químico Marina Godoy García
METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

2 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica.
Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

3 Estructura del átomo 6 Nº protones (carga positiva)
Nº neutrones (no tienen carga) 6 - Los átomos de un elemento quedan caracterizados por el número de protones que tienen. - Hay átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones (iones) o de neutrones (isótopos). METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

4 Estructura del átomo Capas electrónicas Electrones
Electrones y capas electrónicas 1ª: 2 electrones (2). 2ª y 3ª: 8 electrones (2 + 6). 4ª y 5ª: 18 electrones ( ). 6ª y 7ª: 32 electrones ( ). Lewis afirmar que la configuración electrónica de los gases nobles es la de mayor estabilidad para cualquier clase de átomo, es por eso que los átomos intentan llegar a esa configuración mediante enlaces con otros átomos, siguiendo así la REGLA DEL OCTETO. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

5 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica.
Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

6 Configuración electrónica
Nos dice como están ordenados los electrones en los distintos niveles de energía, es decir, como están distribuidos alrededor del núcleo de su átomo. Es muy útil (imprescindible) para hacer el ENLACE COVALENTE y los ENLACES IÓNICOS y conocer los llamados electrones de valencia. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

7 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica. Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

8 Enlace Químico Únicos átomos libres en la naturaleza. Última capa electrónica completa. Gases nobles Situación muy estable. No cambia. Los demás átomos tienden a completar su última capa para conseguir una situación más estable. REGLA DEL OCTETO METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

9 Enlace Químico Acercamiento entre dos o más átomos. Fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Fuerza suficientemente grande. ENLACE QUÍMICO Átomos ceden, aceptan o comparten electrones, siendo los electrones de valencia quienes determinan las características de enlace. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

10 Enlace Químico ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE ENLACE METÁLICO
Átomos que tengan pocos electrones en su última capa de valencia y átomos que necesiten pocos electrones en su última capa de valencia (entre 1 y 4). Uno de esos átomos cede sus electrones al otro. ENLACE IÓNICO Sustancias cuyos átomos necesitan ganar electrones para completar sus capas más externas, sin haber transferencia de electrones, porque ningún átomo puede perderlos, de manera que los comparten. Los electrones pertenece a dos átomos distintos, está compartido. ENLACE COVALENTE Mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. ENLACE METÁLICO METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

11 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica. Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

12 Enlace Químico ENLACE IÓNICO
Átomos que tengan pocos electrones en su última capa de valencia y átomos que necesiten pocos electrones en su última capa de valencia. ENLACE IÓNICO Este enlace se produce cuando átomos menos electronegativos, como los elementos metálicos (situados más a la izquierda en la tabla periódica -grupo 1, 2 y 3) se encuentran con átomos más electronegativos, como los no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los grupos 15, 16 y 17). METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

13 Enlace Químico ENLACE IÓNICO
Un ion es una partícula cargada eléctricamente. Si un átomo gana electrones queda cargado negativamente y recibe el nombre de anión; si cede electrones queda cargado positivamente y recibe el nombre de catión.  El enlace iónico se presenta entre elementos metálicos y no metálicos con diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 aproximadamente. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

14 Enlace Químico Características de los compuestos iónicos:
Características del enlace iónico: Está formado por metal + no metal. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. ENLACE IÓNICO Características de los compuestos iónicos: Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son solubles en solventes polares como el agua. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

15 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica. Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

16 Enlace Químico ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (llamados electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. No metales Metales Gases nobles METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

17 Enlace Químico ENLACE COVALENTE
 El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones, dónde se observa la compartición de electrones de ambos átomos formando la molécula Cl2. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

18 Enlace Químico ENLACE COVALENTE
Estructura de Lewis Forma más sencilla de justificar la formación d sustancias con enlaces covalente. Determinar el número de electrones de la capa más externa de todos los átomos de la sustancia (1 en H, 4 en C, 6 en O, etc.) y se establece el número total de pares de electrones a distribuir. Se colocan los átomos unidos entre sí por un par de electrones. Las distribuciones espaciales de átomos suelen ser simétricas. El número de pares resultante se reparte entre todos los átomos de manera que se cumpla la regla del octeto. Cada par de electrones se representa por dos puntos o una raya. Si no hay suficiente número de pares de electrones, se utilizan enlaces dobles o triples para alcanzar el octeto. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

19 H x3 + Enlace Químico N: 1s2 2s2 2p3 H: 1s1 ENLACE COVALENTE
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20 O H H-O-H x2 + H2O Enlace Químico ENLACE COVALENTE
H: 1s1 O: 1s2 2s2 2p4 H2O ENLACE COVALENTE O H H-O-H x2 + REGLA DEL OCTETO Hay moléculas en las que el átomo central está rodeado por 2, 3, 5 o 6 pares de electrones, por lo que no se cumple la regla del octeto. S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 2p1 Be: 1s2 2s2 METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

21 ¡Y en todos los casos se trata de moléculas estables!
Enlace Químico ENLACE COVALENTE H2SO4 S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 2p1 BF3 Be: 1s2 2s2 BeCl2 ¡Y en todos los casos se trata de moléculas estables! METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

22 Enlace Químico ENLACE COVALENTE ACTIVIDAD:
Fíjate en el modelo de la molécula de dióxido de carbono, CO2. Representa su estructura electrónica de Lewis. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones en la capa más externa, mientras que el átomo de carbono tiene 4, por lo que en total hay 16 electrones, que son 8 pares. Como el átomo de carbono es central, la estructura de Lewis será: Los enlaces entre C y O son dobles, y cada átomo de oxígeno tiene también dos pares de electrones sin compartir. Todos los átomos cumplen la regla del octeto. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

23 Enlace Químico ENLACE COVALENTE
Enlace covalente POLAR Se le denomina así a los enlaces en los que existe una diferencia de electronegatividad entre los átomos. HF, HCl, CO, etc. ENLACE COVALENTE Enlace covalente NO POLAR Se le denomina así al enlace en el cual los átomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. H2, O2, CH4. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

24 Enlace Químico ENLACE COVALENTE Características del enlace covalente: Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. Características de los compuestos unidos por enlaces covalentes: Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso. Son malos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. Son solubles en solventes polares como benceno, tetra cloruró de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

25 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica.
Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

26 Enlace Químico ENLACE METÁLICO
Se caracteriza porque sólo ocurre entre átomos metálicos y del mismo tipo. Ocurre en un conjunto de átomos. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

27 Enlace Químico ENLACE METÁLICO
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+, Al3+. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

28 Enlace Químico ENLACE METÁLICO
Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.  METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

29 Enlace Químico Características de las sustancias metálicas:
Características del enlace metálico: Está formado unicamente por átomos metálicos y del mismo tipo. Ocurre en un conjunto de átomos. Los iones positivos forman una red metálica y los electrones de valencia despendidos de los átomos forman una nube electrónica que se desplaza por toda la red. ENLACE METÁLICO Características de las sustancias metálicas: Son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio (Hg) que se encuentra en estado líquido. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Tienen punto de fusión y ebullición elevados. Poseen brillo metálico debido a la emisión de fotones de la nube electrónica que está en continuo movimiento por todo el material. METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

30 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica. Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

31 Resumen METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA

32 ÍNDICE Estructura del átomo. Configuración electrónica.
Enlace Químico. Enlace Iónico Enlace Covalente. Enlace Metálico. Resumen. Mapa Conceptual. Bibliografía.

33 Bibliografía METODOLOGÍA CIENTÍFICA Y APRENDIZAJE DE LA FÍSICA Y QUÍMICA