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Publicada porJosé Ignacio Torregrosa Salas Modificado hace 8 años
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Estructura básica de la materia REFORZAMIENTO DE CONTENIDOS
Editado por: Juan Manuel Pinto C.-
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Estructura de la materia
Platón y Aristóteles: la materia es continua. Demócrito ( AC): la materia está formada por átomos (partícula indivisible). Dalton (~ 1800): - La materia esta formada por átomos. - Elementos diferentes están formados por átomos diferentes. - Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. - Los átomos se combinan en proporciones diferentes para formar compuestos.
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Estructura del átomo Thomson (1856-1940): electrón (1897)
Millikan (1860 – 1953): carga del electrón Radiactividad (Becquerel). Thomson: modelo del budín. Rutherford ( ): experimento de la placa de oro. Modelo nuclear (1911) Rutherford (1919): protón. Chadwick (1932): neutrón.
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Partículas subatómicas
Masa (uma) Masa (gramos) Carga* (culombios) Electrón 0, (5, ) 9, -1, Protón 1,00728 1, 1, Neutrón 1,00867 1, * 1, Culombios = 1 unidad
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Tamaño Núcleo
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A : Número másico Z : Número atómico X : Símbolo químico ISÓTOPOS: el mismo Z pero distinto A
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Estructura electrónica de los átomos
Interacción de la materia con la luz
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LUZ onda y partícula
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La luz como onda : longitud de onda c : velocidad de la luz
c = 2, 10-8 m/s : frecuencia = c/ Unidades
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Planck: cuantización de la energía
Radiación del cuerpo negro: la energía sólo puede absorberse o liberarse en los átomos en cantidades definidas llamadas cuantos. La relación entre la energía y la frecuencia de la radiación está dada por: h es la constante de Planck (6.626 J.s). (ejemplo: escalera vs rampa)
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La luz como partícula Efecto fotoeléctrico (Einstein 1905): la luz está formada por partículas, fotones. Energía de un fotón:
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Esquema de un experimento de absorción atómica
Haz incidente Intensidad I0 Haz emergente Intensidad I l l Muestra gaseosa
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Espectro visible Espectro de emisión del átomo de hidrógeno en el visible Espectro de absorción del átomo de hidrógeno en el visible
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