La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

ESTRUCTURA DE LA MATERIA MATERIA ÁTOMOS MOLÉCULAS DALTON AVOGADRO ?

Presentaciones similares


Presentación del tema: "ESTRUCTURA DE LA MATERIA MATERIA ÁTOMOS MOLÉCULAS DALTON AVOGADRO ?"— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA MATERIA ÁTOMOS MOLÉCULAS DALTON AVOGADRO ?

2 FARADAY 1833

3 ELECTRICIDAD MASA ÁTOMO ELECTRÓN ELECTRÓLISIS

4 TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

5

6 Rayos Catódicos Se propagan en línea recta Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su trayectoria Mueven hélices livianas (tienen masa) Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como lo harían con cargas negativas Sus propiedades son independientes del material del cátodo Sus propiedades son independientes del gas presente en el tubo

7 EXPERIMENTO DE THOMPSON

8 Aplicación de un campo magnético H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v 2 /r = Fuerza centrífuga Despejando: e/m = v/ H.r (*) Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E H.e.v = e.E v = E/H Reemplazando en (*): e/m = E/H 2.r = -1,76x10 8 coul/g e- r H: intensidad campo magnético r: radio curvatura producida e: carga del electrón m: masa del electrón v: velocidad del electrón E: intensidad campo eléctrico

9 EXPERIMENTO DE MILLIKAN

10 Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica M.g = E.(n.e) Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante. La velocidad es proporcional al radio de la gota. Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite). e = -1,6x coulombios m = 9,1x g M: masa de la gota de aceite g: aceleración de la gravedad e: carga del electrón n: número de electrones en la gota E: intensidad campo eléctrico

11 Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado) q/m = v/ H.r Relación diferente para cada gas Es máxima para el H (protón) El protón tiene igual carga que el electrón pero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.

12 MODELO DE THOMPSON

13 RADIOACTIVIDAD Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas Rayos Beta: electrones Rayos gamma: radiación electromagnética Emisión espontánea de partículas desde un átomo Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie

14 1911

15 La mayoría de las partículas atravesó la lámina 1 cada partículas se deflectó más de 90º

16 Diámetro del átomo diámetro del núcleo El núcleo concentra el 99,97 % de la masa en cm 3

17

18

19 Moseley (1913) Bombardeo de átomos con electrones de alta energía Se expulsa un electrón interno y un electrón externo ocupa el lugar emitiendo rayos X (1/λ) α Z 2 Diferencias entre Z y PAR Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)

20 Z: Número atómico A: Número másico A = Z + N A X Z ISÓTOPOS igual Z y diferente A

21 RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia. Longitud de onda (λ) distancia FUENTE distancia

22

23 FUENTE distancia tiempo FUENTE Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia

24 = c/λ = c. c: velocidad de la onda : número de onda

25

26

27 RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO Emisión de radiación por cuerpos calentados 1000 K: Luz visible 1500 K: emisión en el rojo 2000 K: emisión en el blanco No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica E α E 2 + H 2

28 1900 E = h. = h.c/λ

29 EFECTO FOTOELÉCTRICO

30 EINSTEIN (1905) Radiación compuesta por fotones E = E u + E c = E umbral + E cinética E = h. = h. u + E c = h.c/λ u + 1/2.m.v 2


Descargar ppt "ESTRUCTURA DE LA MATERIA MATERIA ÁTOMOS MOLÉCULAS DALTON AVOGADRO ?"

Presentaciones similares


Anuncios Google