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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
AVOGADRO DALTON MOLÉCULAS ÁTOMOS ?
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FARADAY 1833
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ELECTRICIDAD MASA ELECTRÓLISIS ELECTRÓN ÁTOMO
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TUBO DE RAYOS CATÓDICOS
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Rayos Catódicos Se propagan en línea recta
Proyectan sombra de cuerpos opacos que obstruyen su trayectoria Mueven hélices livianas (tienen masa) Los campos eléctricos y magnéticos desvían los rayos como lo harían con cargas negativas Sus propiedades son independientes del material del cátodo Sus propiedades son independientes del gas presente en el tubo
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EXPERIMENTO DE THOMPSON
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r Aplicación de un campo magnético H: intensidad campo magnético
H.e.v = Fuerza del campo magnético = m.v2/r = “Fuerza centrífuga” Despejando: e/m = v/ H.r (*) Restituyendo la trayectoria original por aplicación de un campo eléctrico de intensidad E H.e.v = e.E → v = E/H Reemplazando en (*): e/m = E/H2.r = -1,76x108 coul/g e- r H: intensidad campo magnético r: radio curvatura producida e: carga del electrón m: masa del electrón v: velocidad del electrón E: intensidad campo eléctrico
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EXPERIMENTO DE MILLIKAN
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Fuerza gravitatoria = Fuerza eléctrica M.g = E.(n.e)
Se deja caer libremente la gota hasta velocidad constante. La velocidad es proporcional al radio de la gota. Con el volumen de la gota y la densidad del aceite se determina M (masa de la gota de aceite). e = -1,6x10-19 coulombios m = 9,1x10-28 g M: masa de la gota de aceite g: aceleración de la gravedad e: carga del electrón n: número de electrones en la gota E: intensidad campo eléctrico
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Rayos Canales (atraviesan un cátodo perforado)
q/m = v/ H.r Relación diferente para cada gas Es máxima para el H (protón) El protón tiene igual carga que el electrón pero de signo contrario y masa igual a 1 u.m.a.
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MODELO DE THOMPSON
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RADIOACTIVIDAD Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas
Emisión espontánea de partículas desde un átomo Henri Becquerel, Pierre and Marie Curie Rayos Alfa: partículas doblemente cargadas y de 4 umas Rayos Beta: electrones Rayos gamma: radiación electromagnética
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1911
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La mayoría de las partículas atravesó la lámina
1 cada partículas se deflectó más de 90º
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Diámetro del átomo 104-105. diámetro del núcleo
El núcleo concentra el 99,97 % de la masa en cm3
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Bombardeo de átomos con electrones de alta energía
Moseley (1913) Bombardeo de átomos con electrones de alta energía Se expulsa un electrón interno y un electrón externo ocupa el lugar emitiendo rayos X (1/λ) α Z2 Diferencias entre Z y PAR Existencia del neutrón (descubierto en 1932 – Chadwick)
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Z: Número atómico A: Número másico A = Z + N AX Z ISÓTOPOS igual Z y diferente A
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RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Puede interpretarse como campos magnéticos y eléctricos variables sinusoidalmente en el tiempo y en la distancia. FUENTE distancia FUENTE distancia Longitud de onda (λ)
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Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia
FUENTE distancia FUENTE tiempo Número de ciclos por segundo = ν = frecuencia
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= c/λ = c. c: velocidad de la onda : número de onda
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RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO
Emisión de radiación por cuerpos calentados 1000 K: Luz visible 1500 K: emisión en el rojo 2000 K: emisión en el blanco No puede explicarse con la teoría electromagnética clásica E α E2 + H2
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1900 E = h. = h.c/λ
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EFECTO FOTOELÉCTRICO
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Radiación compuesta por fotones E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética
EINSTEIN (1905) Radiación compuesta por fotones E = Eu + Ec = Eumbral + Ecinética E = h. = h. u + Ec = h.c/λu + 1/2.m.v2
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