Desde el origen a las Reacciones Químicas

Presentación del tema: "Desde el origen a las Reacciones Químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Desde el origen a las Reacciones Químicas
Sandra Bonetto Desde el origen a las Reacciones Químicas

2 Evidencia de las reacciones químicas
Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante. Fundir hielo Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia. Oxidación del hierro Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia, se puede escribir la transformacion…

3 CLAVES DE LOS CAMBIOS Exotérmico – se libera calor.
Un cambio químico se lleva a cabo cuando: Se produce un gas. Se produce un sólido insoluble. Se observa un cambio de color permanentemente. Se observa un cambio de calor. Exotérmico – se libera calor. Endotérmico – se absorbe calor.

4 Escribiendo ecuaciones químicas
Ecuación química: 2A + B AB Flecha: produce coeficiente reactivos catalítico condiciones productos subíndice Temperatura, presión, solventes

5 ¿QUE SIGNIFICA CADA COSA
La flecha: indica “se produce” o “reacciona”. Catalítico – sustancia que acelera la velocidad de reacción sin consumirse o alterarse permamentemente. Coeficientes: son los números a la izquierda de la fórmula, para balancear. Subíndice: son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.

6 Estado físico N2(g) + H2(g) NH3(g)
El estado físico se indica de la siguiente manera: (g) o con una flecha hacia arriba ( ) gas (l) líquido (s) o con una flecha hacia abajo ( ) sólido (ac) acuoso

7 Ley de conservación de la masa
La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a cabo la reacción química.

8 Balanceo de una ecuación
N H NH3 Los coeficientes son usados para balancear la ecuación y esto permitirá que el número de átomos sea igual en ambos lados. Hay 2 N en la izquierda. Para que hayan 2 N en el lado derecho, colocar el coeficiente 2 al NH3: N H NH3 Ahora hay dos moléculas de NH3 y 2x3 = 6 H del lado derecho. Poner coeficiente 3 al H2. La ecuación quedó balanceada.

9 ¿Qué significa esta ecuación?
N H NH3 3 moléculas de hidrógeno (con 2 átomos) para formar: 2 moléculas de amóníaco ( Cada molécula contiene 1 N y 3 átomos de H) 1 molécula de nitrógeno (con 2 átomos) reacciona con 3 moles de hidrógeno (H2) para formar: 1 mol de nitrógeno (N2) reacciona con 2 moles de amoníaco (NH3)

10 Moléculas diatómicas Siete elementos existen naturalmente como moléculas diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

11 Balanceo de ecuaciones (tanteo)
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno Paso 1: Escriba la reacción usando símbolos químicos. Paso 2: Balancee la ecuación química. Consider the reaction of colorless nitrogen monoxide with oxygen to give brown nitrogen dioxide. The arrow represents a reaction proceeding Replace the words with chemical symbols 2 NO + O2 → NO2 1 2

12 Representación molecular
NO NO2 O2 NO2 NO

13 ¿COMO BALANCEAR UNA REACCION?
No introduzca átomos extraños para balancear. NO + O2 → NO2 + O No cambie una fórmula con el propósito de balancear la ecuación. NO + O2 → NO3

14 Recomendaciones para balancear
Colocar un coeficiente 2 delante de los productos. Multiplicar miembro a miembro cada uno de los átomos por el 2 Comparar con la cantidad de átomos que hay en los reactivos Colocar el coeficiente que haga falta delante de los reactivos para que quede equilibrado

15 Tipos de reacciones químicas
Reacción de Combinación (Síntesis): A + Z AZ OXIDACIONES Reacción de Descomposición (Análisis): AZ A + Z OBTENCION DE CAL/ FERMENTACION DE LA GLUCOSA Reacción de Simple Desplazamiento : A + BZ AZ + B Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis): AX + BZ AZ + BX Reacción de Neutralización: HX + BOH BX + HOH

16 ¿VER LOS VIDEO E IDENTIFICAR SI SON REACCIONES CADA UNA DE LAS SITUACIONES PRESENTADAS?
naturales/como-funciona-la-meteorizacion-19791

17 ¿Cómo empezó todo? https://www.youtube.com/watch?v=34fpwLY gusw
Elaborar un esquema con las eras geológicas, los principales acontecimientos, los años en que se produjeron. Usar el texto de apoyo. ¿que reacciones químicas se producen en el ambiente desde su origen y en la actualidad?

18 METEORIZACION QUIMICA
La disolución, si bien es un cambio físico, puede conducir a una reacción química posterior, como el caso del dióxido de carbono en contacto con un solvente polar como el agua. Hidrólisis: el H o el OH del agua no reaccionan con el material pero forman parte del mismo, los silicatos (feldespatos) hidrolizan fácilmente, dando arcillas 4Fe + 3O Fe2O3

19 LOS SALARES, CLORURO DE SODIO Y POTASIO
LOS SALARES SON ROCAS SEDIMENTARIAS, DEL TIPO EVAPORITAS, LA FORMACION DE SAL ES UN PROCESO QUIMICO Y EL COMPUESTO ES IONICOS, SON MUY SOLUBLES EN AGUA, ESTE PROCESO FISICO ES COMUN EN UN SALAR, AL ESTAR EXPUESTOS A ELEVADA RADIACION SOLAR, EL AGUA SE EVAPORA Y EL RESIDUO SOLIDO SE EXTRAE PARA USO COMERCIAL

20 DE LA PIEDRA CALIZA A LA CAL
Carbonatos de Metal: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) carbonato óxido dióxido de de calcio de metal carbono El carbonato de calcio ( piedra caliza) se descompone en cal y dioxido de carbono al calentarse. Reacción que se produce en todos los hornos productores de cal viva (Córdoba y Huacalera)

21 Fermentación de la glucosa