Leyes Estequiométricas

Presentación del tema: "Leyes Estequiométricas"— Transcripción de la presentación:

1 Leyes Estequiométricas
Establecen las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en las reacciones químicas. Ley de Conservación de la Masa Ley de las Proporciones Definidas Ley de las Proporciones Múltiples Ley de las Proporciones Recíprocas

2 Extensión de la reacción
 = n (X) / X n = n(x)-no(x) n (x) = X  + no(x) Permite calcular la cantidad de sustancia de cada participante de la reacción en cualquier momento durante el transcurso de la reacción.

3 Sustancia Limitante H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g)
1. Modelo Estequiométrico n (x)/ mol H2 I2 HI no (x) 1,05 1,00 n (x) =  (x)  - 2 n (x) = X  + no(x) 1,05- 1,00- 0+2 2. Calcular máx 3. Que me queda al final

4 Leyes Estequiométricas
Ley de las Proporciones Múltiples, Dalton, 1803 Si dos elementos reaccionan para producir diferentes compuestos, las masas de uno de ellos que se combinan con una masa dada del otro, guardan entre sí una relación de números enteros y sencillos. H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) 16g/16g=1 H2 (g) + O2 (g) = H2O2 (l) 32g/16g=2

5 Leyes Estequiométricas
Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Equivalente químico de una sustancia en una reacción dada es la fracción 1/z* de su entidad elemental: átomo, molécula, ión. Se representa como X/z*. z*: es el número de equivalencia Se determina a partir del número de iones H+, OH-, cargas positivas, cargas negativas o electrones que aporta o requiere la entidad elemental de la sustancia en determinada reacción.

6 ¿Cómo se determina el número de equivalencia?
HNO3 (ac) + NaOH (ac) = NaNO3 (ac) + H2O (l) HNO z*=1 HNO3/1 4 HNO3 (ac) + 3 Ag (s) = NO (g) + 3 AgNO3 (ac) + 2 H2O (l) HNO NO HNO z*=3 HNO3/3 3 HNO AgNO3 HNO z*=1 HNO3/1

7 ¿Cómo se determina el número de equivalencia?
2 Fe (s) Cl2 (g) = 2 FeCl3 (s) Fe z*=3 Fe/3 AgNO3 (ac) + HCl (ac) = AgCl (s) + HNO3 (ac) AgNO z*=1 AgNO3/1 H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) H2/2 H z*=2 O z*=4 O2/4

8 Equivalente químico M (X/z*) = M (X) / z* g/mol
n(X/z*) = m(X) / M(X/z*) n(X/z*) = n(X) x z* mol C(X/z*) = n(X/z*) / V C(X/z*) = C(X) x z* mol/L

9 Leyes Estequiométricas
Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Las masas de sustancias diferentes que reaccionan con una misma masa de una sustancia dada, son las masas de combinación de aquellas sustancias, sus múltiplos o submúltiplos cuando se combinan entre sí.

10 H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l) Ca (s) + ½ O2 (g) = CaO (s)
m (X) 2g g g Ca (s) + ½ O2 (g) = CaO (s) m (X) 40g g g Ca (s) + H2 (g) = CaH2 (s) 40g/mol g/mol g/mol M(x/z*) g/mol g/mol g/mol M(Ca/2) M(H2/2) M(CaH2/2)

11 Leyes Estequiométricas
Ley de las Proporciones Recíprocas, Richter Consecuencias Cuando dos o más sustancias reaccionan, lo hacen en masas proporcionales a sus respectivas masas molares del equivalente. Las sustancias reaccionan y se producen en las reacciones químicas de manera tal que sus cantidades de sustancias de equivalentes son iguales.