4 Reacciones en disoluciones acuosas

Presentación del tema: "4 Reacciones en disoluciones acuosas"— Transcripción de la presentación:

1 4 Reacciones en disoluciones acuosas

2 Lo que está en mayor cantidad se conoce como solvente (generalmente es un líquido o un gas)
Lo que se disuelve se llama soluto y generalmente es una sal o un líquido volátil si el solvente es un gas) La mayoría de las sales son solutos que se disuelven en el solvente agua.

3 La sal en agua se disocia y los iones se rodean de moléculas de agua

4 Los iones conducen la electricidad

5 Aplicación Hay una gran diferencia de conductividad entre el agua dulce y el agua salada. Con un simple conductímetro de mano se puede saber la proporción de agua dulce en un manglar, o si un suelo tiene muchas sales Una de las causas de arratonamiento es la falta de cantidades adecuadas de electrolitos. Los parches para monitoriar latidos del corazón o para dar electrochoques tienen una gel conductora con sales

6 No todo lo que se disuelve conduce la electricidad
El alcohol, el azúcar, entre otros, se disuelven en agua pero no conducen la electricidad pues no forman iones (son compuestos moleculares) .

7 Electrolitos fuertes y electrolitos débiles
Los electrolitos fuertes se disocian al ̴100 % Ej. la mayoría de las sales, los ácidos fuertes (HCl, H2SO4) y las bases fuertes (NaOH, LiOH) Los electrolitos débiles solo se disocian parcialmente Ácido acético un ácido débil Amoníaco una base débil

8 Resumen Solo los electrolitos conducen la electricidad pero solo los fuertes lo hace bien

9 Reacciones de precipitación

10 Aplicaciones. Puede ser malo:
Por ejemplo el carbonato de calcio y magnesio precipita en cafeteras, calderas y duchas. Cálculos renales

11 Aplicaciones Puede ser bueno…
Se puede controlar la contaminación de metales en el agua de desecho agregando bases para que precipiten los metales tóxicos

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13 Reacción de oxidación-reducción
En este tipo de reacción hay un intercambio de electrones en al menos dos sustancias . Uno de los componentes ¨dona¨ los electrones –se oxida El otro los ¨recibe¨ – se reduce

14 Todos los elementos como aparecen en la tabla periódica tienen estado de oxidación cero.
Los metales tienden a donar electrones. Los alcalinos donan +1, los alcalinos + 2. Los metales de transición pueden tener varios estados de oxidación Los no metales tienden a recibir electrones

15 Aplicaciones Lo bueno: baterías y electrodeposición de metales

16 Aplicaciones Lo malo: corrosión que aumenta al trabajar con varios metales en ambientes húmedos, con sal y cálidos

17 La serie de actividad de los metales muestra los metales más activos arriba

18 4.5 Concentración de solutos en disoluciones
 M

19 M Concentrada x V disol. Con. = M Diluida x V disol. Dil.
inicial final

20 ¡Ojo! Para calcular M Convierta los gramos del soluto a moles dividiendo su masa entre la Masa Molecular El volumen del disolvente no tiene que ser un litro, si está en mL conviértalo a litro. Tenga cuidado con los electrolitos fuertes: 1 M de H2SO4  2 H+ + SO42- tiene 2 M de [H+] y 1 M de [SO42- ]