SEMANA NO.1 2015 Licda. Corina Marroquín O. ESTRUCTURA ATOMICA.

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1 SEMANA NO.1 2015 Licda. Corina Marroquín O. ESTRUCTURA ATOMICA

2 ESTRUCTURA ATÓMICA Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Núcleo: Porción central y muy pequeña de carga positiva, donde está concentrada casi toda la masa del átomo. Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra) Esta formado por protones (carga +) y neutrones (carga neutra)

3 Nube Electrónica, Envoltura. Región difusa alrededor del núcleo, de Región difusa alrededor del núcleo, de carga negativa, el la cual hallamos los carga negativa, el la cual hallamos los electrones (-) girando a gran velocidad. electrones (-) girando a gran velocidad. Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica. Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica. PROTONES = ELECTRONES PROTONES = ELECTRONES (+) (-)

4 PartículaSímboloCargaMasa (g) electróne-e- 1-1- 9.10953 x 10 -28g Protónp + o p1+1+ 1.67265 x 10 -24g Neutrónn01.67495 x 10 -24g PARTICULAS SUBATÓMICAS

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6 NUMERO DE MASA (A) Es la suma de protones + neutrones. Es la suma de protones + neutrones. A= p+n A= p+n ElementoMasaProtones+ Neutrones Calcio40 20 + 20 Sodio23 11 + 12 Boro10 5 + 5

7 NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Es el número de protones que hay en el núcleo de cada átomo de ese elemento. Número atómico = protones = no. de electrones ElementoZ Magnesio12 Flúor9 Cobre29

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9 Ej. Ej. ElementoNo. AtómicoNo. protonesNo. Electrones Oxígeno888 Cloro17 Cromo24 Hierro26

10 En la tabla periódica los elementos están ordenados por el no. atómico. En la tabla periódica los elementos están ordenados por el no. atómico. Ej. Bromo Ej. Bromo No. Atómico 35 No. Atómico 35 35 protones y 35 electrones 35 protones y 35 electrones A= 80 uma. A= 80 uma. Cuál es el carga eléctrica total del átomo? Cuál es el carga eléctrica total del átomo? Cuántos neutrones tiene el átomo? Cuántos neutrones tiene el átomo?

11 ISOTOPOS: Atomos de un elemento específico, que contiene diferente no.de neutrones, por lo tanto diferente no. Masa. Atomos de un elemento específico, que contiene diferente no.de neutrones, por lo tanto diferente no. Masa. La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. La mayor parte de los elementos tienen varios isótopos. El Estaño (Sn) es el elemento con más no. De isótopos. El Estaño (Sn) es el elemento con más no. De isótopos. Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas. Todos los isótopos tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.

12 Isótopos del Hidrógeno El H es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres individuales. El H es el único elemento cuyos isótopos tienen nombres individuales.

13 ISOTOPOS DEL MAGNESIO

14 Otras formas de nombrar isótopos: Co 60 (60 indica el no. de masa). Co 60 (60 indica el no. de masa). 27 protones + 33 neutrones. 27 protones + 33 neutrones. X A X A X= símbolo del elemento. X= símbolo del elemento. A = no.de masa A = no.de masa Z= no. Atómico. Z= no. Atómico. Co 60 Co 60 z 27

15 Aplicación médica: El Co 60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia. El Co 60 es un isótopo radiactivo que se emplea en el tratamiento del Cáncer por radioterapia. Leer tabla 4.8 libro de texto. Leer tabla 4.8 libro de texto. Peso atómico o masa atómica media: Peso atómico o masa atómica media: es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento.

16 TOMOGRAFIA

17 ISOTOPOS USADOS EN IMÁGENES. Tabla: 4.8 pag.146

18 TABLA PERIODICA

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20 Periodo: Periodo: son las filas horizontales de la tabla (7). son las filas horizontales de la tabla (7). Grupo o Familia: Grupo o Familia: Son las columnas verticales de elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B. Son las columnas verticales de elementos. Se numeran de I a VIII, de acuerdo a sus electrones de valencia, y se dividen en A y B. A: elementos representativos. A: elementos representativos. B: Elementos de transición. B: Elementos de transición.

21 TABLA PERIODICA

22 NOMBRES DE LAS FAMILIAS O GRUPOS. No. De FamiliaNombre I AAlcalinos II AAlcalinotérreos III AFamilia del Boro IV AFamilia del Carbono V AFamilia del Nitrógeno VI AFamilia del Oxígeno VII AHalógeno.

23 Grupo I Metales alcalinos, son Los más reactivos. Grupo VII Halógenos

24 CalcioHuesos HierroSangre (color) OxígenoRespiración SudorSodio FósforoSistema nervioso central. ALGUNOS ELEMENTOS CONOCIDOS

25 ELEMENTOS DIATÓMICOS

26 METALOIDES: Sus propiedades tienen un carácter intermedio. Sus propiedades tienen un carácter intermedio. Son Semiconductores de la electricidad. Son Semiconductores de la electricidad. Si, Ge,As,Br se utilizan en la industria para construir transmisores, chips de computadora y celdas solares eléctricas. Si, Ge,As,Br se utilizan en la industria para construir transmisores, chips de computadora y celdas solares eléctricas.

27 LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71. LANTANIDOS: Grupo de 14 elementos no.atómico de 58-71. ACTINIDOS: Grupo de elementos de no. Atómico de 90 –103. ACTINIDOS: Grupo de elementos de no. Atómico de 90 –103. TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más 92 protones. TRANSURÁNICOS: Sintéticos con más 92 protones. Propiedades físicas de metales,no metales y metaloides. Propiedades físicas de metales,no metales y metaloides. Tabla 3.3 libro de texto. Tabla 3.3 libro de texto.

28 CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Camino que recorren los electrones en los átomos. A ella se debe muchas de las propiedades de los elementos. En los átomos existen 4 niveles de energía específicos. Electrones por nivel = 2n 2

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30 DIAGRAMA DE BOHR

31 Perdió un e-catión

32 DIAGRAMA DE BOHR Ganó un e- anión

33 Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional. Cada nivel de Energía está constituido por uno o más subniveles y cada uno de ellos tiene uno o más orbitales en forma tridimensional. ELECTRONES DE VALENCIA. ELECTRONES DE VALENCIA. Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al no. de columna. Son los electrones que están en el nivel externo de energía (son los que intervienen en las reacciones químicas). En los elementos representativos equivalen al no. de columna.

34 SUBNIVELES DE ENERGIA s 2 e- p 6 e- d10e- f 14e-

35 La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las de los electrones de valencia en los subniveles. La localización de los elementos en la tabla periódica va de acuerdo con las disposición de los electrones de valencia en los subniveles. La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede representar de dos formas: La configuración electrónica para un átomo en su estado basal se puede representar de dos formas: desarrollada, Semidesarrollada y abreviada. desarrollada, Semidesarrollada y abreviada.

36 Configuración SemiDesarrollada: Configuración SemiDesarrollada: Ej: H 1s 1 Ej: H 1s 1 Li 1s 2 2s 1 Li 1s 2 2s 1 N= 1s 2 2s 2 2p 3 N= 1s 2 2s 2 2p 3

37 REGLA DIAGONAL

38 Configuración Abreviada Se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble que lo antecede y luego, la configuración de los electrones de valencia. Se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble que lo antecede y luego, la configuración de los electrones de valencia. Ej. Ej. Na = [Ne] 3s 1 Na = [Ne] 3s 1

39 Configuración de Iones Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones. Ion: Partícula cargada que se produce cuando un átomo gana o pierde electrones. Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia. Cationes: átomos de metales que perdieron electrones de valencia. Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones. Aniones: átomos no metálicos que ganaron electrones. Tienden a formar un octeto de electrones.

40 Configuración de Iones Cationes: Cationes: Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 Na + 1s 2 2s 2 2p 6 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 k + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 k + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Aniones: Aniones: Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

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42 ABU DHABI EMIRATO ÁRABE.