Repaso Examen de estructura atómica

Presentación del tema: "Repaso Examen de estructura atómica"— Transcripción de la presentación:

1 Repaso Examen de estructura atómica
Grado 11 cojowa Repaso Examen de estructura atómica

2 COMPLETE LA TABLA SIMBOLO Z A #e- #p+ #n 𝟏𝟑 2𝟕 𝑨𝒍 35 𝐶𝑙  17 8 16 𝑂 -2 20 𝐶𝑎 +2  20 13 27 13 13 14  17  35  17  18 8 16 10 8 8 20 40 18 20

3 ¿Entre los siguientes átomos cuáles parejas son isótopos y por qué?
8 20 𝑋  b) 𝑌  c) 𝑍 D) 𝑄 b y d son isómeros porque tienen el mismo número atómico pero diferente masa y por lo tanto diferente número de neutrones.

4 2 18 6 2 2 COMPLETE LA TABLA # de electrones Nivel 1 Nivel 3
# de electrones Nivel 1 Nivel 3 Subnivel p Orbital px Orbital d1 2 18 6 2 2

5 DADAS LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES, INDICA SI SON VERDADERAS O FALSAS.
( ) Los isotopos de un elemento químico tienen diferentenúmero de neutrones en sus núcleos. ( ) Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los planetas alrededor del sol, el modelo de Bohr ( ) Los electrones en un orbital rotan en sentido contrario para evitar la repulsión eléctrica porque los electrones tienen carga negativa. V v v

6 2 7 3 3 COMPLETA LOS ESPACIOS EN BLANCO.
En el nivel ___ la población electrónica máxima es 8 electrones. El átomo más grande tiene ___ niveles En el subnivel p hay ____ orbitales. El número máximo de orbitales en el nivel ___ es 9 2 7 3 3

7 Un átomo tiene la siguiente distribución electrónica por niveles y subniveles
1s22s22p63s23p5 Utilizando la información anterior, completa las preguntas que se dan a continuación: Niveles ____ Subniveles ____ Electrones del último nivel ___ Electrones totales del átomo ___ 3 5 7 17

8 Haga la distribución electrónica para el átomo de
Por niveles y subniveles 19 40 𝐾 1s22s22p63s23p64s1 Haga la distribución electrónica por orbitales 1s↑↓2s↓↑2px↑↓2py↓↑2pz↑↓3s↓↑3px↑↓3py↓↑3pz↑↓4s↓ HAGA EL MODELO DE BOHR 4 3 2 e- e- 1 e- e- 8 e- e- e- + n + e- e- e- e- e-

9 PRUEBAS SABER ICFES

10 En la siguiente tabla, se muestra la configuración electrónica, el grupo en la tabla periódica y algunas propiedades de tres elementos, que se han simbolizado como M, G y T. El número del grupo indica el número de electrones de valencia. Elemento Configuración electrónica Grupo Propiedades M 1s2 2s1 1A Tiene brillo, es sólido, conduce la corriente eléctrica. Forma cationes y reacciona con el oxigeno. G 1s2 2s2 2p3 5A Se encuentra en estado gaseoso y es muy electronegativo. Reacciona con el oxígeno, el hidrógeno y los halógenos. T 1s2 2s2 2p5 7A Es gaseoso a temperatura ambiente en su grupo y es el de mayor electronegatividad. Es un elemento muy activo y forma aniones. 1. De acuerdo con la información de la tabla, un catión del elemento M se puede representar como M1+ y su configuración electrónica es 1s2 . La configuración electrónica mas probable para el anión J-1del elemento J con Z = 17 es A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

11 RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente masa atómica, debido a la diferencia en el número de neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos de átomos. Átomos N°. de protones neutrones electrones 1 2 7 3 4 8 2. Es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos. A. 1 y 4 B. 2 y 4 C. 1 y 3 D. 3 y 4

12 Átomos N°. de protones neutrones electrones 1 2 7 3 4 8 3. Un ion es una partícula con carga eléctrica (+ o -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ion el A. 2, porque el número de neutrones es igual al de electrones. B. 1, porque el numero de electrones es igual al de protones y neutrones. C. 3, porque el numero de protones es igual al de neutrones. D. 4, porque el numero de protones es diferente al de electrones.

13 Átomos N°. de protones neutrones electrones M T Q K
CONTESTA LAS PREGUNTAS QUE SE DAN A CONTINUACIÓN CON LA SIGUIENTE TABLA Átomos N°. de protones neutrones electrones M 17 18 T 21 19 Q 20 K 4. Con base en la información de la tabla la configuración electrónica más probable para el átomo Q es: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 5. Los iones son átomos que han perdido o ganado electrones. Si ganan electrones los iones se convierten en aniones y si pierden electrones se convierten en cationes. El anión en la tabla es el átomo: A. M B. T C. Q D. K