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ESTRUCTURAS DE LEWIS G. N. Lewis 1875 - 1946. OBJETIVOS Dibujar estructuras de Lewis.

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Presentación del tema: "ESTRUCTURAS DE LEWIS G. N. Lewis 1875 - 1946. OBJETIVOS Dibujar estructuras de Lewis."— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURAS DE LEWIS G. N. Lewis

2 OBJETIVOS Dibujar estructuras de Lewis.

3 Notación de Lewis La notación o estructura de Lewis (sólo para elementos representativos, los elementos de transición y transición interna no se consideran por tener capas internas incompletas) consiste en representar los electrones de valencia de un elemento por medio de puntos, cruces o esferas.

4 SÍMBOLO DE LEWIS Es una forma de representar los electrones de valencia El símbolo del elemento representa al núcleo y los electrones internos. Los electrones de valencia se colocan como puntos alrededor del símbolo. El átomo queda con 8 electrones, lo que se llama octeto.

5 Pasos para representar la notación de Lewis Se escribe el símbolo del elemento Con un punto o una cruz (representa cada electrón de valencia) se van colocando los electrones, en el sentido de los punteros del reloj o en el sentido contrario Ejemplo: 7 N 1s 2 2s 2 2p 3 Hay 5 electrones de valencia

6 Ejemplos 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Hay 6 electrones de valencia

7 REGLA DEL OCTETO Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones consiste en subcapas s y p llenas de un átomo Un octeto de electrones en torno a un átomo se considera como una configuración estable. Los gases nobles a excepción del Helio, tienen 8 electrones de valencia y son muy poco reactivos.

8 Ejemplo de la regla del octeto. Cuando se comparten electrones cada uno de los átomos adquiere una configuración electrónica de gas noble (capa cerrada) con un octeto completo de electrones. FF + 7e - FF 8e - Estructura de Lewis para F 2 F F Enlace covalente simple

9 Consiste en que el hidrógeno, al combinarse con otro elemento, ya sea en un enlace iónico o un enlace covalente, lo hace para completar su orbital con 2 electrones. REGLA DEL DUETO H 2 estructura: H:H H-H

10 La sola regla del octeto y regla del dueto NO nos permite hacer la estructura de Lewis. Deberemos decidir como colocar los electrones en torno a los átomos enlazados, esto es cuantos electrones de valencia están involucrado en el enlace (electrones compartidos) y cuales electrones no se involucran en el enlace (electrones no compartidos).

11 Pares de enlace y solitarios Los Los electrones de valencia se distribuyen como PARES DE ENLACE ENLACE compartidos y (o) PARES SOLITARIOS no compartidos. HCl Par solitario Par de enlace (electrones compartidos) Esta es la llamada estructura de puntos de Lewis

12 ESQUELETO DE LA ESTRUCTURA Distinguir entre los átomos centrales y los átomos terminales.

13 ESTRUCTURAS DE LEWIS Podemos representar la formación del enlace covalente usando los símbolos de Lewis. Ejemplo: Formación de la molécula H 2 Número atómico del H es 1 Configuración electrónica: 1s 1 Símbolo de Lewis En este caso el hidrógeno alcanza la configuración de gas noble Helio (REGLA DEL DUETO)

14 FORMACION DEL Cl 2 Número atómico del Cl es 17 Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Número de electrones de valencia: 7 Símbolo de Lewis Al compartir el par de electrones el cloro adquiere 8 electrones (un octeto) y alcanza la configuración del gas noble Argón

15 ENLACE Y GRUPO El número de electrones de valencia de un átomo neutro es igual al número de grupo. Por lo cual podríamos predecir: 1_ Los elementos del grupo VIIA como el flúor forman un enlace covalente para alcanzar el octeto 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5

16 2_ Los elementos del grupo VIA como el oxígeno formarían dos enlaces covalentes para alcanzar el octeto 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4

17 3_ Los elementos del grupo VA como el nitrógeno formarían tres enlaces covalentes para alcanzar el octeto 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3

18 3_ Los elementos del grupo IVA como el carbono formarían cuatro enlaces covalentes para alcanzar el octeto 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2

19 Así el modelo de Lewis logra explicar la composición de muchos compuestos formados por no metales, en los que predominan los enlaces covalentes.

20 EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO A_ OCTETO INCOMPLETO: en algunos compuestos la cantidad de electrones que rodea el átomo central es inferior a ocho, como por ejemplo el Be, elemento del grupo IIA (y del 2° período) tiene dos electrones de valencia, forma el compuesto molecular BeH 2, en donde el Be queda rodeado con solo cuatro electrones.

21 Los elementos del grupo IIIA, en particular el B y Al forman compuestos donde la cantidad de electrones que rodea el átomo central es inferior a ocho, como por ejemplo el B tiene tres electrones de valencia y con los halógenos forma compuestos de fórmula general BX 3. en donde el B queda rodeado de seis electrones. Y el hidrógeno que se rodea de dos electrones

22 B_ OCTETO EXPANDIDO: Ejemplo: SF 6, PCl 5, XeF 4. Todos estos átomos tienen orbitales d disponibles para el enlace (3d, 4d, 5d), donde se alojan los pares de electrones extras.

23 C_ MOLÉCULAS CON NÚMERO IMPAR DE ELECTRONES: Ejemplo NO, ClO 2, NO 2 Nota: A partir del tercer período los elementos de los grupos (15, 16 y 17) o (VA, VIA y VIIA) pueden ampliar el octeto

24 ¿CÓMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS? 1_ Suma de electrones de valencia ( e v ): 1_ Suma de electrones de valencia ( e v ): Se suman todos los electrones de valencia de cada átomo. A_ Si es un anión: sume un electrón más por cada carga negativa. B_ Si es un catión: reste un electrón por cada carga positiva.

25 2_ Electrones para formar octetos y duetos (e o ): 2_ Electrones para formar octetos y duetos (e o ): Contar el número de electrones necesarios para formar octetos ( Por cada átomo) _ Para el hidrógeno: dos electrones por cada átomo de H _ Para el berilio (Be): cuatro electrones para cada átomo Be _ Para el boro y el aluminio (B y Al): seis electrones para cada átomo de B y Al _ Para los demás átomos: ocho electrones por cada átomo

26 3_ Electrones compartidos (e c ): Obtener el número de electrones compartidos con la siguiente fórmula: 4_ Número de enlaces: Se obtiene dividiendo por dos los electrones compartidos

27 Nunca Los átomos de hidrógeno son siempre terminales. 5_ Escriba los símbolos de los átomos, para indicar cuales átomos están unidos entre sí, conéctelos con un enlace simple (guión que representa el par de electrones). Si faltan enlaces por colocar, se agregan enlaces dobles o triples. Las fórmulas suelen escribirse tal como se conectan los átomos. Nunca es el hidrógeno. Los átomos de hidrógeno son siempre terminales. Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí (salvo en los peróxidos). 6_Pares de electrones libres (sin compartir): complete con los electrones de valencia que faltan por colocar a cada átomo para completar el octeto o dueto en el caso del hidrógeno


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