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Fórmula empírica y molecular
Estequiometría Fórmula empírica y molecular
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C H Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? C H
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Un hidrocarburo gaseoso contiene un 88,7 por 100 de carbono.
Si un litro de ese gas pesa 2,42 g en condiciones normales, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto? Calculamos la masa molecular del compuesto aplicando la ecuación general de los gases perfectos: El resultado encontrado en 54,17 g/mol
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Por otra parte como sabemos el tanto por ciento en masa hallamos la proporción en moles de átomos para determinar la fórmula empírica. Utilizamos 100 g del hidrocarburo. Moles de átomos de C: ,9 : 12 = 7,41 Moles de átomos de H: (100 – 88,9) : 1 = 11,1 La fórmula empírica es: C2H3
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La fórmula empírica y la masa molecular se relacionan según un número entero (n) de la forma:
Por lo que n = 2 La fórmula molecular es C4H6
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