Laboratorio # 4 Punto de Fusión y de ebullición.

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1 Laboratorio # 4 Punto de Fusión y de ebullición

2 Objetivo:

3 Introducción El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde. El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.

4 materiales Trípode tela metálica
mechero o plancha para calentar termómetros 1‘ probeta vaso químico capilares tubos Durhan Liga 4 cinta adhesiva hilo de coser.

5 Trípode           Trípode: Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento. Tela metálica: Sirve para depositar sobre ella los matraces en el momento en que se van a calentar las sustancias; permite que la distribución del calor sea uniforme Mechero de bunsen: Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Termómetro: Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando.

6 Probeta: Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes). Vaso químico: se les emplea en diversas operaciones tales como calentar líquidos ,efectuar reacciones (ordinariamente precipitación),colectar líquidos(como en la filtración),preparar baños térmicos, etc. Tubos capilares: caso más sencillo de dispositivo de expansión, pues consiste únicamente en un tubo de pequeño diámetro, que se actúa reteniendo el flujo de líquido refrigerante, la expansión se realiza a su salida al conectarlo al tubo que va hacia el evaporador.

7 Tubos Durham: se utilizan en microbiología para detectar la producción de gas por microorganismos. Cinta adhesiva Hilo de coser

8 Reactivos hexano n-butanol aceite mineral ácido benzoico benzofenona
NaOH 2,5 N HCl 1,2 N NaHCO3 1,5 N H2SO4 concentrado

9 Aceite Mineral Toxicología Propiedades Ninguno de los estudios realizados dieron evidencias de irritación de la piel o del tracto respiratorio a niveles de exposición de nieblas de aceite por debajo de 5 mg/m3. Los aceites minerales se preparan a partir de los aceites crudos de petróleo. El aceite crudo se destila normalmente a presión atmosférica para, posteriormente, pasar a destilarlo a vacío; se obtienen así destilados a vacío y fracciones residuales que pueden ser refinadas posteriormente a aceite mineral base. La composición química del aceite mineral base que se produce depende tanto del crudo original como del proceso utilizado durante el refinado. Los aceites lubricantes refinados del petróleo crudo son mezclas complejas de parafinas ramificadas y sin ramificar, nafténicas (cicloparafinas) e hidrocarburos aromáticos con un número de carbonos igual o superior a quince y unos puntos de ebullición en un rango de 300 oC a 600 oC.

10 Hexano Toxicología El n-hexano es uno de los pocos alcanos tóxicos. El efecto fisiológico no se debe a la misma sustancia sino a los productos de su metabolización, especialmente la 2,5- hexadiona. Este compuesto reacciona con algunas aminas esenciales para el funcionamiento de las células nerviosas. Por lo tanto es neurotóxico. Además posee un potencial adictivo y es peligroso. Propiedades físicas Estado de agregación líquido Apariencia incoloro Densidad 654.8 kg/m3; g/cm3 Masa molar 86,18 g/mol Punto de fusión 178 K (-95,15 °C) Punto de ebullición 342 K (68,85 °C) Temperatura crítica 507.6 K ( °C) Viscosidad 0,294 cP a 25 °C Índice de refracción 1.375 (20 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 6,1 mg/L Momento dipolar 0 D

11 N- butanol Propiedades Toxicología Propiedades Fórmula molecular C 4 H 10 O Masa molar 74,12 g mol -1 La masa exacta g mol -1 Apariencia Líquido incoloro Densidad 0,81 g cm-3 Punto de fusión 183 K, -130 ° F Punto de ebullición 118 ° C, 391 K, 244 ° F Solubilidad en agua 63,2 g L-1 log P 0.839 Índice de refracción (n D) 1,399 (20 ° C) Viscosidad 3 CP Momento dipolar 1,52 D Líquido n-butanol, como es común en la mayoría de disolventes orgánicos, es extremadamente irritante para los ojos, el contacto repetido con la piel puede causar irritación. Se cree que esto sea un efecto genérico de "sequedad".

12 Ácido benzoico Propiedades
En personas sensibles se pueden producir reacciones alérgicas. En estos casos se desaconseja el consumo de alimentos que pueden contener ácido benzoico. Especialmente si se ha detectado una sensibilidad al ácido acetilsalicílico hay que tener cuidado. En combinación con ácido ascórbico (E300), se puede formar benceno, un hidrocarburo altamente cancerígeno Propiedades físicas Densidad 1320 kg/m3; 1,32 g/cm3 Masa molar 122,12 g/mol Punto de fusión 395 K (121,85 °C) Punto de ebullición 522 K (248,85 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 3,4 g/l a 293 K (20 °C) 70 g/l a 368 K (95 °C)

13 Benzofenona Propiedades Toxicología Propiedades físicas Apariencia Sólido blanco Densidad kg/m3; 1,11 g/cm3 Masa molar g/mol Propiedades químicas Solubilidad en agua insoluble Incendio: combustible. Inhalación: dolor de garganta. Piel: enrojecimiento. Ojos: enrojecimiento.

14 NaOH Propiedades Toxicología Propiedades físicas Estado de agregación Sólido Apariencia Blanco Densidad 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3 Masa molar 39,99713 g/mol Punto de fusión 596 K (323 °C) Punto de ebullición 1663 K (1390 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 111 g/100 ml (20 °C) Ingestión: daños graves y permanentes en el sistema gastrointestinal. Inhalación: irritación, dañino o mortal en altas dosis. Piel: Puede causar úlceras graves. Ojos: Daños en la córnea y conjuntiva.

15 HCl Ingestión: gastritis
Propiedades Toxicología Propiedades físicas Apariencia líquido incoloro o levemente amarillo Densidad 1190 (solución 37%) solución 32% solución 25% kg/m3; g/cm3 Masa molar g/mol Punto de fusión 247 K (-26 °C) Punto de ebullición 321 K (48 °C) Viscosidad 1.9 Propiedades químicas Acidez (pKa) -6.2[1] Ingestión: gastritis Inhalación: edema y corrosión, bronquitis crónica. Piel: puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Ojos: Puede producir necrosis en la córnea.

16 Bicarbonato de Sodio Propiedades Toxicología Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido Apariencia blanco cristalino Densidad 2173 kg/m3; 2,173 g/cm3 Masa molar 84,0 g/mol Punto de fusión 323,15 K (50 °C) Punto de descomposición 543,15 K ( °C) Índice de refracción 1,3344 Propiedades químicas Solubilidad en agua 10,3 g/100 g de H2O Riesgos Ingestión No peligroso excepto en cantidades muy grandes Inhalación Puede causar irritación Piel Ojos Puede causar ceguera LD50 4220 mg/kg

17 Ácido Sulfúrico Propiedades físicas Estado de agregación Líquido Apariencia Líquido aceitoso incoloro (PURO) o líquido aceitoso ambarino (si NO es PURO) Densidad kg/m3; 1.8 g/cm3 Masa molar 98,08 g/mol Punto de fusión 283 K (10 °C) Punto de ebullición 610 K (337 °C) Propiedades químicas Acidez (pKa) pKa1 = pKa2 = 1.99 Solubilidad en agua Miscible Exposición: Corrosivo Inhalación: Daño pulmonar grave. Ojos: pérdida total de la visión. El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos.

18 Procedimiento Punto de Ebullición Punto de Fusión
Agregar 0.1 g de cristales secos a un tubo de ensayo En un vaso agregar un tercio De aceite mineral Cierre por un extremo por un extremo un tubo capilar con la llama de un mechero Dentro del tubo capilar Durhan introducir 10 gotas de hexano Sujetar con un hilo el termómetro Colocar un tubo capilar sellado dentro del tubo Durhan Calentar constantemente Juntar con hilo al termómetro Observar la temperatura hasta cuando se empiece a fundir Observar hasta que el líquido entre al capilar