AGUA Y SOLUCIONES Semana 7

Presentación del tema: "AGUA Y SOLUCIONES Semana 7"— Transcripción de la presentación:

1 AGUA Y SOLUCIONES Semana 7
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA AGUA Y SOLUCIONES Semana 7 Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

2 EL AGUA El agua es el compuesto químico más abundante en nuestro planeta y es considerada el solvente universal. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

3 CARACTERÍSTICAS Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

4 El agua se presenta en los tres estados de la materia: líquido, sólido y gaseoso.
Pura es inodora, incolora e insípida. Cualquier cambio en éstas propiedades se debe a las impurezas que están disueltas en ella. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

5 La molécula del agua está fuertemente polarizada debido a la electronegatividad del átomo de oxígeno, el cual tiende a atraer electrones de los átomos de hidrógeno, produciendo una carga electropositiva alrededor del protón. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

6 A causa de esta polarización las moléculas del agua son verdaderos dipolos y pueden orientarse hacia iones ya sea positivos o negativos. Esta propiedad es causa del extraordinario carácter solvente del agua. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

7 SOLUCIÓN Una solución se define como una mezcla íntima y homogénea de dos o más sustancias. Es una fase homogénea que puede ser gaseosa, líquida o sólida y puede contener   más de una sustancia. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

8 PARTES QUE LA FORMAN SOLUTO
Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente. SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto ó el componente cuyo estado físico se conserva. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

9 CLASIFICACION POR EL TIPO DE SOLUTO:
Los solutos pueden hallarse en forma de: Átomos Iones Moléculas Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

10 Átomos: Como el cobre y el zinc que forman el latón
Iones: Como el cloruro de potasio cuando se disuelve en agua, hay iones individuales entre las moléculas de agua o disolvente. Moléculas: Como el azúcar de mesa disuelta en agua. Las moléculas se encuentran distribuidas al azar entre las moléculas del disolvente. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

11 POR EL ESTADO FISICO FINAL:
Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

12 Acero (Carbono en hierro)
Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

13 PROCESO DE DISOLUCION Disolución (Del latín disolutio) es mezclar una sustancia en otra. Proceso mediante el cual el soluto se distribuye en el disolvente de forma homogénea. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

14 COMPUESTOS IÓNICOS: La solubilidad de un soluto iónico depende de :
Las fuerzas que mantiene unidos a los iones de la sal, las que se deben vencer. Las fuerzas de atracción que se deben vencer entre al menos algunas de las moléculas de agua. Las moléculas de soluto y de solvente deben atraerse mutuamente e interactuar Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

15 Cuando el cloruro de sodio, o cualquier otro compuesto iónico, se disuelve en agua, cada ión se separa totalmente del cristal sólido y se hidrata (queda rodeado de agua). Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

16 Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

17 COMPUESTOS COVALENTES “Lo similar disuelve a lo similar”
Esto significa que los solutos no polares se disuelven mejor en disolventes no polares. Y que los solutos muy polares se disuelven mejor en disolventes polares como el agua. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

18 Molécula del disolvente Molécula del soluto
Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

19 FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
La solubilidad de una sustancia es una medida de cuánto soluto se disuelve en una cantidad determinada de solvente a una temperatura específica. Naturaleza de los componentes Presión Temperatura Área superficial (tamaño de partícula) Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

20 Naturaleza de los componentes
Lo similar disuelve a lo similar. Para solutos moleculares polares la formación de puentes de hidrógeno es más importante que la polaridad SOLUTO SOLVENTE Polar No polar Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

21 El aceite flota en el agua
El aceite flota en el agua. Los dos líquidos son inmisibles porque el aceite tiene moléculas no polares grandes que NO son atraídas hacia las moléculas polares de agua con tanta intensidad como éstas se atraen unas a otras. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

22 Presión Las soluciones que contienen líquidos y sólidos no son afectados por los cambios de presión. Las soluciones de un gas en un líquido si sufren un efecto apreciable: a presiones mayores, se disuelve más gas en una cantidad de agua determinada. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

23 Temperatura Para soluciones de un gas en un líquido la solubilidad disminuye con la temperatura. Para sólidos disueltos en líquidos a medida que la temperatura aumenta, el movimiento de partículas también se intensifica, por lo que se aumenta el número de partículas que se desprenden y así aumenta la solubilidad. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

24 Área Superficial Cuanto más pequeñas sean las partículas del soluto más contacto hay entre el soluto y el disolvente con lo que se logra que el disolvente actué más rápido. Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

25 DENSIDAD d = m v Se define como la masa por unidad de volumen .
DENSIDAD = MASA VOLUMEN d = m v Sólidos g/cm3 Líquidos g/ml Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

26 EJERCICIOS Cuál es la densidad de una aleación metálica si 680g tienen un volumen de 128 ml? 2) Un bloque de madera mide 20 cm x 3.5 cm x cm y su masa es de 1.53 g. ¿Cuál es la densidad de la madera? 3) La plata tiene una densidad de 10.5 g/ml. ¿Cuál es la masa de 200 ml de plata? 4) ¿Que volumen de ácido sulfúrico (d= g/ml) se necesitan para un procedimiento que requiere 54 g del ácido.? Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.

27 FIN !! Licda. Bárbara Jannine Toledo Ch.