NOMENCLATURA QUIMICA.

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1 NOMENCLATURA QUIMICA

2 INTRODUCCION Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequiométrica. En esta reseña se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.

3 COMPUESTOS BINARIOS

4 Compuestos Binarios Oxigenados
Es la combinación de un metal con oxígeno, se le denomina OXIDO. Ejemplo: Nombre Genérico: Oxido Nombre Específico: El nombre del metal en genitivo o adjetivado F2O3 Sistema Clásico: Oxido Ferrico Sistema Estequiométrico: Trioxido de dihierro Sistema IUPAC: Oxido de hierro III

5 ANHIDRIDOS Es la combinación de n no metal con oxígeno, se le denomina Anhídrido. Nombre Genérico: Anhídrido Nombre Específico: Es del elemento no metálico con prefijos y sufijos que indiquen su valencia positiva, según el cuadro siguiente. Ejemplo: Cl2O5 Sistema Clásico: Anhídrido clórico Sistema Estequiométrico: Pentaoxido de di cloro Sistema IUPAC: Oxido de cloro V Valencia del no metal Nombre del Anhidrido 1 o 2 Hipo Oso 3 o 4 5 o 6 Ico 7 Per

6 HIDRUROS Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos IA, IIA y IIIA con el hidrógeno. Cuando se combina con los metales lo hace con su valencia negativa -1 y cuando se combina con los no metales actúa con su valencia positiva +1. Ejemplo: Nombre Genérico: Hidruro Nombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado LiH Sistema Clásico: Hidruro de Litio El Boro, primer elemento del grupo IIIA, forma compuestos que reciben nombres especiales. El más sencillo que se conoce es el Diborano, B2H6

7 HIDRACIDOS Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno. Ejemplo: CASO 1 Nombre Genérico: Acido Nombre Específico: El del elemento no metálico terminado en HIDRICO CASO 2 Nombre Genérico: El nombre del no metal terminado en URO Nombre Específico: “de hidrógeno” H2S Sistema Clásico: Acido Sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

8 COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS DE LOS GRUPOS IVA Y VA
Los elementos de estos compuestos reciben nombres especiales. Ejemplo: CH4 Metano NH3 Amoniaco SiH Silano, etc.

9 COMPUESTOS FORMADOS POR UN METAL Y UN NO METAL
Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los hidrácidos y reciben el nombre de sales haloides neutras. Ejemplo: Nombre Genérico: El del no metal terminado en URO. Nombre Específico: En caso que el metal tenga una valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo. Si tiene más de una valencia entonces el nombre específico terminará en OSO, cuando trabaje con la menor y en ICO cuando trabaje con la mayor de ellas. NaCl Sistema Clásico: Cloruro de sodio o sódico Sistema Estequiométrico: Monocloruro de sodio FeCl2 Sistema Clásico: Cloruro ferroso Sistema Estequiométrico: Dicloruro de hierro

10 COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS NO METALES
Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el menos negativo, funciona como si fuese electropositivo. Ejemplo: Nombre Genérico: El del elemento más negativo terminado en URO Nombre Específico: El del otro elemento en genitivo o adjetivado As2S5 Sistema Clásico: Pentasulfuro de diarsenio

11 COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR DOS METALES
Pueden darse dos casos. Ejemplos: ALEACION: Nombre Genérico: Aleación Nombre Específico: El nombre de los metales, mencionando primero el más electropositivo. CuSn Sistema Clásico: Aleación de cobre y estaño. (Bronce) AMALGAMA: Nombre Genérico: Amalgama Nombre Específico: El del metal que acompaña al mercurio AgHg Sistema Clásico: Amalgama de plata (Espejo)