* Teoría atomística de los griegos

Presentación del tema: "* Teoría atomística de los griegos"— Transcripción de la presentación:

1 * Teoría atomística de los griegos
* Teoría atómico-molecular de Jhon Dalton * Naturaleza eléctrica de la materia * Rayos catódicos * Rayos Canales * Rayos X * Experimento de la gota de aceite Efecto fotoeléctrico

2 Los griegos: Demócrito y Leucipo sostenían que la materia estaba constituida por partículas muy pequeñas indivisibles a las que llamaron átomos. Demócrito Leucipo

3 Según Empédocles la materia puede dividirse en forma infinita y puede representarse con cuatro “elementos”: agua, tierra, aire y fuego. Finalmente, Aristóteles discípulo de Empédocles dice: los cuatro elementos son la combinación de propiedades fundamentales de la materia :Sequedad, humedad, calor y frío. Aristóteles

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5 La teoría de John Dalton se resume en los siguientes postulados:
PRIMER POSTULADO: Todo cuerpo material está constituido de átomos que son corpúsculos indivisibles e indestructibles aún por la reacción química más violenta. SEGUNDO POSTULADO: Átomos de un mismo elemento químico poseen propiedades John Dalton

6 iguales, sobre todo en tamaño y masa.
TERCER POSTULADO : Átomos de elementos químicos diferentes también tienen propiedades diferentes. CUARTO POSTULADO : Elementos químicos diferentes pueden combinarse en reacción sencilla para dar moléculas de compuestos químicos.

7 Una de las obras más importantes de J
Una de las obras más importantes de J. Dalton fue The New System Of Chemical Philosophy (Nuevo Sistema De Filosofía Química), donde nos explica como es el átomo y como son las moléculas. Para esto utilizó ciertos símbolos en forma arbitraria, como se muestra a continuación

8 M. FARADAY : En su experimento de la electrólisis observa que la materia se descompone al paso de la corriente eléctrica. En estos tiempos no se conocía que la corriente eléctrica estaba formada por electrones, por lo tanto; su trabajo daba algunos indicios de la existencia de partículas negativas (electrones). M. Faraday

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10 RAYOS CATÓDICOS : Fueron descubiertos por William Crookes cuando construye el tubo de descargas. Son chorros de electrones (partículas negativas) que se mueven en línea recta del cátodo al ánodo (anticátodo) hasta con una velocidad de km/s. se produce cuando hay una gran diferencia de potencial entre los electrodos (5000 V V y 0,01 torr.). W. Crookes

11 RAYOS ANÓDICOS O RAYOS CANALES : Fueron descubiertos por Eugene Goldstein. Cuando los electrones viajan del cátodo al ánodo (rayos catódicos), las moléculas del gas se ionizan positivamente y se transforman en gaseones. Estos gaseones viajan del ánodo al cátodo, fenómeno conocido como rayos canales. Producen fluorescencia detrás del cátodo.

12 RAYOS X : Descubiertos por Wilhelm Conrad Röentgen (Alemania)
RAYOS X : Descubiertos por Wilhelm Conrad Röentgen (Alemania) . Se producen por el choque violento de los rayos catódicos sobre un obstáculo materialllamdo “anticátodo”. Son ondas electromagnéticas de mayor intensidad que la luz; pero, de menor longitud de onda, debido a esto atraviesan cuerpos opacos (radiografías).Los rayos X no poseen carga ni masa, por lo tanto; no son afectados ante los campos eléctricos. Son pura energía. W. Röentgen

13 EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE : En 1991 Andrews Millikan, logró determinar casi con exactitud la carga del electrón mediante el experimento de la gota de aceite. Robert A. Millikan

14 EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE

15 EFECTO FOTOELÉCTRICO : Se produce cuando la luz incide sobre láminas de metal originando la emisión de cargas negativas, los metales que tienen esta propiedad se llaman “fotosensibles”. Albert Eintein explicó magistralmente el efecto fotoeléctrico, por primera vez en Esta fue la razón por la que recibió el premio Nobel de Física. Para esto recurrió a la teoría cuántica de M.Planck.

16 En el fenómeno fotoeléctrico, la energía del fotón incidente, de acuerdo a la ley de la conservación de la energía, se empleará para arrancar al electrón de su órbita y el resto en darle energía cinética al electrón emitido. Para cada metal hay una frecuencia límite inferior f0 a partir de la que se produce fotoemisión. Para rayos de luz inferior a la límite no hay fotoemisión por intenso que sea el rayo luminoso.