PRÁCTICA #8: ESTEQUIOMETRÍA

Presentación del tema: "PRÁCTICA #8: ESTEQUIOMETRÍA"— Transcripción de la presentación:

1 PRÁCTICA #8: ESTEQUIOMETRÍA
PROCESOS INDUSTRIALES

2 ESTEQUIOMETRÍA La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química.

3 La estequiometría obedece la ley de conservación de la materia: “LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA” “LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS PRODUCTOS EN UN PROCESO QUÍMICO”

4

5 EJEMPLO

6 REACTIVO LIMITANTE Al realizar una reacción, no siempre se colocan las cantidades en la relación estequiométrica de la ecuación, por lo que se debe determinar cuál es el reactivo limitante (RL), y se entiende que el otro reactivo será el reactivo en exceso (RE).

7 Pureza En la industria no se utilizan reactivos químicamente puros (reactivos de alta pureza) por cuestiones económicas. Generalmente, éstos tienen un cierto grado de pureza que se representa en forma de porcentaje.

8 RENdimiento de reacción
El rendimiento de reacción se entiende como la relación entre la cantidad real obtenida en una reacción con respecto a la cantidad teórica que se obtendría si la reacción fuese al 100% (cantidad estequiométrica). Se representa en forma de porcentaje.

9 EJERCICIO/EJEMPLO La urea, (NH2)2CO, se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono: 2NH3(g) + CO2(g)  (NH2)2CO(ac) + H2O(l) En un proceso se hacen reaccionar 637g de NH3 al 90% de pureza con 1142g de CO2. ¿Qué reactivo es el limitante? ¿Qué masa de (NH2)2CO se formará? Si se reporta que se obtuvo 850g de (NH2)2CO, ¿cuál será el rendimiento de la reacción?

10

11 Reacciones químicas. Cálculos estequiométricos.
Obtener ecuación química completa Balancear ecuación Convertir gramos a moles Determinar reactivo limitante Con el reactivo limitante hacer demás cálculos Reactivo en exeso, cantidades de productos, rendimiento.

12 Reacciones químicas. Cálculos estequiométricos.
Obtener ecuación química completa Balancear ecuación Convertir moles de reacción a gramos Determinar reactivo limitante Con el reactivo limitante hacer demás cálculos Reactivo en exeso, cantidades de productos, rendimiento.

13 PROCEDIMIENTO Agregar 50ml H2O a vaso pp
Montar equipo de calentamiento Pesar papel filtro m=____g Pesar vidrio de reloj m=___g Pesar 5 g de CuSO4*5H2O Agregar sólido al agua y agitar hasta dilución total Calentar a flama baja hasta ebullición Pesar 2g de limadura de hierro Adicionar al vaso y continuar calentamiento Suspender calentamiento y dejar enfriar cuando todo el Fe reaccione Filtrar. Si es necesario lavar con agua destilada Secar a 90º-95ºC durante min Pesar producto seco