Enlaces 1.- Enlace Iónico: a)Total transferencia de electrones b) Diferencias de EN > 1,7 a)Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A c)Altos.

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1 Enlaces 1.- Enlace Iónico: a)Total transferencia de electrones b) Diferencias de EN > 1,7 a)Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A c)Altos puntos de fusión d) Estructuras cristalinas

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4 2.- Enlace Covalente: a) Comparten electrones a)Diferencias de EN ≤ 1,7 b) Bajos puntos de fusión c) Estructuras amorfas

5 Enlace covalente no-polar La distribución electrónica es homogénea Enlace covalente polar Distribución desigual de densidad de carga

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7 Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.

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9 Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia)

10 Reglas para realizar una estructura

11 Ejemplo CCl 4 HNO 3

12 Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejemplo Ejercicios PCl 3 O, HO 3 N

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14 Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH 3, NO, CH 4, BF 3 Ejercicio 2 Ejercicio 1 1.- HOCl H 2 SO4 SO 2 C 2 N 2

15 Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares electrónicos de valencia AL m E n

16 pares de electrones de enlace (PE)

17 pares de electrones libres (PL)

18 3.- Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M 2 F 4 Cl 2 O 4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.