Leyes y Propiedades de los Gases

Presentación del tema: "Leyes y Propiedades de los Gases"— Transcripción de la presentación:

1 Leyes y Propiedades de los Gases
Jorge González C.

2 Propiedades de los Gases
Los Gases están formados por partículas. Difunden. Expanden. Tienen Volumen y Masa.

3 DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.
Recordemos... ¿Qué propiedades se descubren al quemar un incienso? Como se sabe que hay incienso por toda la sala? DIFUSIÓN: mezcla gradual de un gas con otro.

4 DIFUSIÓN...

5 Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza la siguiente actividad. ¿Porqué se devuelve el émbolo? ¿Sucedió lo mismo cuando ocuparon agua?

6 Otras propiedades... COMPRESIÓN: capacidad de una misma cantidad de sustancia para ocupar un espacio menor

7 Otras propiedades... ¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?
¿cómo podemos llamar esa propiedad? Orificio pequeño FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar entre dos compartimentos a través de espacios pequeños.

8 Gases Estados de la materia Sólidos Líquidos Propiedades Masa Volumen
Difusión Compresión Fluidez MODELO CORPUSCULAR

9 Modelo Corpuscular y Teoría Cinética de los Gases

10 MODELO CORPUSCULAR ¿De qué esta hecha la materia?
¿En qué estados se presenta la materia? ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado? ¿Cómo se encuentran las partículas que componen un gas, juntas o separadas?

11 MODELO CORPUSCULAR... MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno de estos tres estados Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que llamaremos Teoría Cinética.

12 Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
Actividad: Ustedes serán partículas de gas

13 Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían decir:
MODELO CORPUSCULAR... Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían decir: ¿cómo es el movimiento de las partículas de un gas? ¿cómo será la distancia entre las partículas? ¿Qué sucede con las partículas del gas al comprimirse éste? ¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre ellas?

14 Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático. Los gases se componen de moléculas y la distancia promedio entre ellas es muy grande en comparación al volumen real que ocupan.

15 Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
No existen fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas que forman un gas. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos.

16 Si ustedes eran las moléculas que formaban el gas, ¿qué había entre cada molécula?
Ahí encontramos un espacio sin materia al que llamamos: V A C Í O

17 Gases Propiedades Modelo Corpuscular y Teoría Cinética Masa Volumen
Difunde Comprime Expande Fluye Modelo Corpuscular y Teoría Cinética

18 Veamos cuanto has aprendido!!!
Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría cinética de los gases, las siguientes preguntas: ¿Por qué los gases se pueden Comprimir? ¿Por qué los gases Difunden? ¿Por qué los gases se pueden Expandir? ¿Cómo es que los gases Fluyen? Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse. ¿Qué sucederá en ese caso con las moléculas del gas? Explíquelo tomando en cuenta la distancia entre ellas y el grado de movimiento de estas.

19 recordemos... Gases Propiedades Modelo Corpuscular Y Teoría Cinética
Según ustedes ¿Qué sucederá con las partículas del globo puesto al sol? Por lo tanto que podrían decir del efecto de la temperatura sobre las partículas de un gas.

20 Temperatura y Presión de un Gas

21 Actividad Sólido Líquido Gaseoso
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor movimiento.

22 ¿En cúal de los cilindros hay mayor movimiento?
¿Cúal sería el efecto de la temperatura en cada estado?

23 Temperatura La temperatura es la propiedad de un cuerpo de tener mas o menos calor. El calor es una forma de energía, que al afectar a las moléculas de una sustancia promueve el movimiento acelerado de las moléculas que la forman. La temperatura puede ser medida a través de distintas escalas como: Kelvin, Celsius o Fahrenheit

24 Presión

25 ¿Qué sabemos? ¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza, ¿son iguales las huellas que dejan? ¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

26 ¿Qué es la presión? P = F A Presión fuerza ejercida por unidad de área

27 Presión de un gas ઽઽઽ Gas
Las partículas de gas encerradas en el balón ejercen presión sobre las paredes ઽઽઽ Gas Presión de un gas: corresponde a la fuerza que ejercen las partículas sobre las paredes del recipiente

28 ¿Que otros ejemplos conocen de gases que ejercen presión en el recipiente que las contiene?

29 Pensemos… Relacionando la definición de presión con el concepto de temperatura, ¿ podrías explicar ahora porque se reventó el globo de la situación inicial??

30 ¿Cómo es el movimiento de las partículas cuando se aplica calor?

31 ¿Qué pasa con la presión si mantenemos el volumen constante?

32 ¿Cómo es la presión en ambos casos?
¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando aumentamos la temperatura, en un recipiente expandible? ¿Cómo es la presión en ambos casos?

33 ¿Qué hemos aprendido? Temperatura Presión Volumen Volumen Constante
Presión Constante Presión Volumen

34 LEYES DE LOS GASES Existen leyes que explican el comportamiento de los Gases, estas son: Ley de Avogadro Ley de Boyle Ley de Gay - Lussac Ley de Charles

35 Ley de Boyle: El volumen es inversamente proporcional a la presión:
Ley de Avogadro: El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. Ley de Boyle: El volumen es inversamente proporcional a la presión: •Si la presión aumenta, el volumen disminuye. •Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

36 Ley de Charles: El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:
•Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. Ley de Gay – Lussac: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: •Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. •Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.