EQUILIBRIO QUIMICO. El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido.

Presentación del tema: "EQUILIBRIO QUIMICO. El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido."— Transcripción de la presentación:

1 EQUILIBRIO QUIMICO

2 El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido

3 0.001 mol 24 0.021 mol + 0.006 21 6 0.024 mol ba

4 Cuando una reacción química alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. en el equilibrio químico participan distintas sustancias como productos y reactivos El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos. equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en que todas las especies reaccionantes se encuentran en la misma fase equilibrio heterogéneo se aplica a las reacciones en las que alguna de las especies reaccionantes se encuentra en una fase diferente.

5 Expresión matemática que relaciona las concentraciones de reactivos y productos se la conoce como LEY DE ACCION DE MASAS a A + b B c C + d D

6 A + 2 B AB 2 v d = k d [A][B] 2 v r = k r [AB 2 ] V d = V r k d [A][B] 2 = k r [AB 2 ] Desde el punto de vista cinético El equilibrio químico es un proceso dinámico a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de reactivos

7 Las reacciones espontáneas tienen  G < 0 En el equilibrio la reacción se para  G = 0  G =  G o + RTlnQ =  G =  G o + RTlnK = 0 y  G o = - RTlnK El  G es una propiedad extensiva y depende de la concentración:  G =  G o + RTlnQ Q: cociente de reacción Desde el punto de vista termodinámico

8 Q versus K Q = 0 Condiciones iniciales Solo reactivos A la izquierda del equilibrio equilibrio A la derecha del equilibrio Solo productos Q < KQ = KQ > K Q = 

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10 0

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12 A + 2 B AB 2 En fases condensadas

13 A + 2 B AB 2 En fase gaseosa

14 A + 2 B AB 2 En fase gaseosa

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19 ¿Los datos experimentales son valores en el equilibrio? Convertir los datos a concentraciones o presiones parciales Substituir las concentraciones dentro de Kc o las presiones parciales dentro de Kp Relacionar las concentraciones iniciales con aquellas del equilibrio calcular las concentraciones o presiones parciales del equilibrio

20 N 2 O 4 2 NO 2 ¿Esta en equilibrio? ¿qué pasa cuando se abre la llave de conexión?

21 2 SO 2 + O 2  2 SO 3

22 Disminuye V

23 Aumenta T N 2 O 4 2 NO 2

24  G o =  H o + T  S o = - RT lnK A presión constante A volumen constante